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    一定温度下，可逆反应 A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g) 达到平衡的标志是
    A．容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3
    B．容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2
    C．容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2
    D．容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度相等
    B

    试题分析：根据变量不变达平衡判断。A、同向反应，错误；B、正确；C、物质的量是比值，但可能还会变化，错误；D、同C，错误。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中进行下列反应M(g)+N(g)R(g)+2L：反应符合如图所示的图象．下列叙述正确的是
    A．正反应吸热，L是气体
    B．正反应吸热，L是固体
    C．正反应放热，L是气体
    D．正反应放热，L是固体或液体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    煤的液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，其中合成CH3OH是最重要的研究方向之一。在2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），在其他条件不变的情况下，探究温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T2＞T1均大于300℃）。

    ①通过分析上图，可以得出对反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）的说法正确的是（填
    序号）                 。
    A．该反应为放热反应
    B．T1时的反应速率大于T2时的反应速率
    C．该反应在T1时的平衡常数比T2时的大
    D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
    ②下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是                  （填序号）
    a．体系压强保持不变                 b．v(H2)＝3v(CO2)
    c．CH3OH与H2物质的量之比为1:3    d．每消耗1 mol CO2的同时生成3molH2
    e.密闭容器中混合气体的密度不变      f.密闭容器中CH3OH的体积分数不变
    ③在T1温度时，将2molCO2和6molH2充入该密闭容器中，充分反应达平衡时，若CO2的转化率为60%，则容器内的压强与起始压强之比为          ，该反应的平衡常数为             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A(g)+3B(s)2C(g)达到平衡的标志的是
    ①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amol A，同时消耗1.5amol B；③各组分的浓度不再变化；④混合气体的密度不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑧A、B、C的分子数目比为2:3:2。
    A．⑤⑥⑧       B．②⑤⑧       C．①③④        D．②④⑦

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，在一固定容积密闭容器中发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若开始时只充入2a mol NH3，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了40%。若开始时充入a mo N2和3a mol H2的混合气体，求：
    （1）达到平衡时H2的转化率；
    （2）平衡时NH3在混合气体中的体积分数。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知2A2(g)+B2(g)2C(g)；△H=" -a" kJ/mol（a ＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。请回答下列问题：
    (1)比较a______b（填＞、＝、＜）
    (2)此反应的平衡常数表达式为______________________；若将反应温度升高到700℃，反应的平衡常数将_____________（增大、减小或不变）。
    (3)若在原来的容器中，只加入2mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，a、b、c之间满足何种关系__________________（用代数式表示）。
    (4)能说明该反应已经达到平衡状态的是            （填序号，有一个或多个选项符合题意，下同）。
    a、v(C)=2v(B2)                    b、容器内气体压强保持不变
    c、v逆(A2)＝2v正(B2)               d、容器内的气体密度保持不变
    (5)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_____________。
    a、及时分离出C气体              b、适当升高温度
    c、增大B2的浓度                  d、选择高效的催化剂
    (6)若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2mol A2和1mol B2， 500℃时充分反应达平衡后，放出热量dkJ，则d_________b（填＞、＝、＜）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列原理和定律中，可用于判断化学平衡移动方向的是
    A．盖斯定律B．阿伏加德罗定律C．勒夏特列原理D．质量守恒定律

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。

    下列叙述正确的是
    A．点a的正反应速率比点b的小
    B．点 c处反应达到平衡
    C．点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样
    D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇：
    CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……Ⅰ   CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ……Ⅱ。
    （1）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容积为100L反应室，在一定条件下发生反应I，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。

    ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为          。
    ②图中的P1    P2（填“<”、“>”或“=”），100℃时平衡常数的值为           。
    （2）在压强为0.1 MPa条件下, 将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下，自发反应Ⅱ，生成甲醇。
    ③该反应的△H    0；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是     。
    A．升高温度B．将CH3OH(g)从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大D．再充入1mol CO和3mol H2
    ④为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
    实验编号
    		T(℃)
    		n(CO)/n(H2)
    		P（Mpa）
    i
    		150
    		1/3
    		0.1
    ii
    		 
    		 
    		5
    iii
    		350
    		 
    		5
     
    a．请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。
    b．根据反应Ⅱ的特点，在给出的坐标图中，补画出在5MPa条件下CO的转化率随温度变化的趋势曲线示意图，并标明压强。

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