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    恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A(g)+3B(s)2C(g)达到平衡的标志的是
    ①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amol A，同时消耗1.5amol B；③各组分的浓度不再变化；④混合气体的密度不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑧A、B、C的分子数目比为2:3:2。
    A．⑤⑥⑧       B．②⑤⑧       C．①③④        D．②④⑦
    A

    试题分析：①正逆反应速率相等，是达平衡的标志，正确；②单位时间生成amol A的时候，也生成1.5amol B，而这时又消耗1.5amol B，表明B的物质的量不再随时间的改变而改变，正确；③各组分的浓度不再变化，是达到平衡的标志，正确；④混合气体的密度等于混合气体的质量与体积之比，在这个题中，体积是不变的，只有质量不变，才会密度不变，表明已达平衡状态，正确；⑤在这题中，混合气体的压强不管平衡与否，都是不变的，所以不是达到平衡的标志，错误，⑥⑥本题中，混合气体的物质的量一直保持不变，错误；⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化，表明混合气体的质量是一定值，正确；⑧⑧A、B、C的分子数目比为2:3:2时，不能表明各组分的浓度不再随时间的变化而变化，错误。选A
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于密闭容器中的反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0，450℃时，n(SO3)和n(O2)随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是
    A．点c处反应达到平衡
    B．点a的正反应速率比点b的大
    C．点d (t1时刻)和点e (t2时刻)处n(SO2)不一样
    D．其他条件不变，600℃时反应至t1时刻，n(SO 3)比上图中的d点值要大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于密闭容器中的可逆反应：4L(g)  2M(g)+N(g) △H＞0，其平衡状态与温度（T）和压强（P1>P2）的关系如图所示。图中y轴是指
    A．气体混合物的平均相对分子质量
    B．气体混合物的总物质的量浓度
    C．L在气体混合物的体积分数
    D．气体混合物的密度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是
    A．2NO2（g） N2O4（g）△H＜0
    B．3O2（g）2O3（g）△H＞0
    C．H2（g）+I2（g）2 H I（g）△H＜0
    D．NH4HCO3（s） NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H＞0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，10 min时达到平衡：PCl3(g) + Cl2(g)PCl5(g)有关数据如下，下列判断不正确的是
     
    		PCl3(g)
    		Cl2(g)
    		PCl5(g)
    初始浓度(mol/L)
    		2.0
    		1.0
    		0
    平衡浓度(mol/L)
    		c1
    		c2
    		0.4
     
    A．10 min内，v(Cl2) =" 0.04" mol/(L·min)
    B．当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡
    C．若升高温度(T1＜T2)时，该反应平衡常数减小，则平衡时PCl3的
    D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)＜0.2 mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。
    N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H = -92 kJ·mol-1
    （1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是_______
    a．混合气体的压强不再发生变化
    b．混合气体的密度不再发生变化
    c．反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化
    d．单位时间内断开a个H-H键的同时形成3 a个N-H键
    e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
    （2）在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示。请回答下列问题：

    ① 表示N2的浓度变化的曲线是              （选填曲线代号“A”、“B”或“C”）。
    ② 前25 min 内，用H2的浓度变化表示的化学反应平均速率是               。
    ③在25 min 末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K =           （计算结果可用分数表示）。若升高温度，该反应的平衡常数值将___  ____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
    （3）在第25 min 末，保持其它条件不变，若升高反应温度并设法保持该温度不变，在第35 min末再次达到平衡。平衡移动过程中H2浓度变化了1.5 mol·L-1，请你在图中画出第25 min ～ 40 min NH3浓度变化曲线。
    （4）在一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8 mol 。
    ①达平衡时，H2的转化率α1 = ______  ______。
    ②在相同条件下，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率为α2，当α1 + α2 =1时，则起始时n (NH3)= ___  _____mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，可逆反应 A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g) 达到平衡的标志是
    A．容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3
    B．容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2
    C．容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2
    D．容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2 mol B，发生如下反应2A(g)＋B(g)2C(g) △H<0。2 min后，反应达到平衡，生成C为1．6 mol。则下列分析正确的是 （   ）
    A．若反应开始时容器体积为2 L，则υC=0．4mol/L·min
    B．若在恒压绝热条件下反应，平衡后nC<1．6mol
    C．若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，B的转化率不变
    D．若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    碘及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。解答下列与碘元素有关的试题：
    （1）碘是人体中的微量元素之一，是一种智力元素。国家推广“加碘食盐”，其中一般加入的是KIO3，而不是KI。其原因是                               。
    （2）常温下，NH4I是一种固体，一定温度下在密闭容器中发生下面的反应：
    ① NH4I(s)  NH3(g)  + HI(g)
    ② 2HI(g)  H2(g) + I2(g)
    达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，混合气体的颜色        （填“加深”或“变浅”或“不变”）；达到平衡时，反应②的化学平衡常数表达式为           ；达到平衡时c(H2)=0.5mol/L，反应①的化学平衡常数为20，则 c (HI) =                。
    （3）如图，在粗试管中加入饱和的KI溶液，然后再加入苯，插入两根石墨电极，接通直流电源。连接电源负极的电极为     极，电极反应式为                 。通电一段时间后，断开电源，振荡试管，上层溶液为      色。

    （4）已知Ksp(PbI2)＝7.1×10-9mol3/L3。在盛有澄清的PbI2饱和溶液的试管中，滴加浓度为0.1mol/L的碘化钾溶液，振荡，可以观察到溶液中有黄色浑浊产生，这些黄色浑浊的成分是          。

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