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    【题目】下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）

    A.高温能使合成氨的反应速率加快

    B.H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深

    C.SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

    D.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅

    【答案】D

    【解析】

    勒夏特列原理：如果改变可逆反应的条件(如浓度、压强、温度等)，化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。

    A．升高温度，活化分子百分数增多，有效碰撞增多，反应速率增大，与平衡移动无关，A错误；

    B．H2+I22HI可知，加压后平衡不移动，颜色加深是因为加压使体积减小，I2浓度增大所致，B错误；

    C．加入催化剂，可以降低反应所需的活化能，活化分子百分数增多，有效碰撞增多，反应速率增大，与平衡无关，C错误；

    D．2NO2N2O4，加压后，平衡向气体分子数减小(也是压强减小)的方向移动，符合勒夏特列原理，D正确。

    答案选D。

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    【题目】利用付-克反应可制备芳香族化合物，如：+C4H9Cl+HCl↑。下列有关说法不正确的是

    A.该反应为取代反应

    B. 属于烃的衍生物

    C.分子式为C4H9Cl的物质有4种

    D.能发生加成反应

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    【题目】以下能级符号表示正确的是

    ①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

    A.③⑤⑦⑧⑨⑩B.①⑦⑧⑨⑩

    C.①③⑤⑦⑨D.②④⑥⑧⑩

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    A. WZ的水溶液呈碱性

    B. 元素非金属性的顺序为X>Y>Z

    C. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸

    D. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

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    【题目】下列化学用语中正确的是（ ）

    A.Na2S的水解：S2-+2H2OH2S+2OH-

    B.NaHCO3的电离：NaHCO3Na++H++CO32-

    C.HSO3-的电离：HSO3-H++SO32-

    D.硫氢化钠溶液呈碱性：HS-+H2OS2-+H3O+

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    【题目】X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y 的最外层电子数均是其内层电子数的 ，下列叙述正确的是

    A.X 的单质着火时可用 CO2 扑灭

    B.简单氢化物的稳定性：Y>Z>W

    C.W 的氧化物对应的水化物均为强酸

    D.YW3 和 Z2W2 中各原子最外层均满足 8 电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烷是一种重要的化工原料，可用作制冷剂、燃料、制备乙烯的原料。请回答下列问题：

    （1）已知：①C2H6 (g）C2H4 (g）+H2(g）ΔH1 =+136.8kJ/mol

    ②H2 (g)+ O2(g）H2O(l) ΔH2=－285.8 kJ/mol

    ③ C2H4(g）+3O2(g）2CO2(g）+2H2O(l); ΔH3= －1411.0 kJ/mol

    则表征 C2H6 (g)燃烧热的热化学方程式为_____。

    （2）1000℃时，在某刚性容器内充入一定量的 C2H6 ，只发生反应①，已知平衡时容器中总压为2.1×105Pa，乙 烷的平衡转化率为 40%。

    ①乙烷分解前容器压强为_____Pa ，1000℃时，反应①的平衡常数 Kp=_____Pa[气体分压(P 分)=气体 总压(Pa)×物质的量分数]。

    ②若其他条件不变，刚性容器改为体积可变的密闭容器，则达到平衡时乙烷的转化率_____40%（填“>”、“<” 或“=”）。

    （3）乙烷催化氧化裂解法是一种新型的制备乙烯的方法：C2H6 (g）+O2(g）C2H4 (g）+H2O(g）ΔH =－149 kJ/mol，

    ① 反应 C2H6 (g)+O2(g）C2H4 (g)+H2O(g）ΔH =－149 kJ/mol的正活化能和逆活化能中较大的是________。

    ② 800℃时，控制原料气的总物质的量一定，当 C2H6 和 O2 的物质的量之比为 2:1 时，乙烯的平衡产率最大，而当较小时，乙烯的平衡产率较低，可能的原因为_____。

    （4）利用电解法可将 C2H6 转化为多种燃料，原理如图所示。铜电极为_____极，该电极上生成 HCOOH 的电极反 应式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为解决“温室效应”日趋严重的问题，科学家们不断探索CO2的捕获与资源化处理方案，利用CH4捕获CO2并转化为CO和H2混合燃料的研究成果已经“浮出水面”。

    已知：①CH4(g)十H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H1=+206.4kJ/mol

    ②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=-41.2kJ/mol

    T1℃时，在2L恒容密闭容器中加入2molCH4和1molCO2，并测得该研究成果实验数据如下：

    时间/s

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    CO2/mol

    1

    0.7

    0.6

    0.54

    0.5

    0.5

    0.5

    H2/mol

    0

    0.6

    0.8

    0.92

    1

    1

    1

    请回答下列问题：

    (1)该研究成果的热化学方程式③CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=__。

    (2)30s时CH4的转化率为__，20~40s，v(H2)=__。

    (3)T2℃时，该反应的化学平衡常数为1.5，则T2__T1(填“>”“=”或“<”。)

    (4)T1℃时反应③达到平衡的标志为__。

    A．容器内气体密度不变

    B．体系压强恒定

    C．CO和H2的体积分数相等且保持不变

    D．2v(CO)逆=v(CH4)正

    (5)上述反应③达到平衡后，其他条件不变，在70s时再加入2molCH4和1molCO2，此刻平衡的移动方向为__(填“不移动”“正向”或“逆向")，重新达到平衡后，CO2的总转化率比原平衡__(填“大”“小”或“相等”)。

    (6)由图可知反应在t1、t2、t3时都达到了平衡，而在t2、t4、t8时都改变了条件，试判断t2时改变的条件可能是__。若t4时降低温度，t5时达到平衡，t6时增大了反应物浓度，请补t4~t6时逆反应速率与时间的关系曲线___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知的3d轨道上有5个电子，试回答：

    (1)M元素原子的核外电子排布式为________

    (2)M元素原子的最外层电子数为______，价层电子数为______

    (3)M元素在元素周期表中的位置为______

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