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    (8分)欲配制100mL 0.2mol/L的NaOH溶液，回答下列问题：
    (1) (2分)根据计算，所需的NaOH的质量为    ，NaOH固体应放在     中称量。(2) (3分)以下是实验操作步骤，请排出正确的操作顺序：
    ①称取所需质量的NaOH
    ②将溶液转移到容量瓶内
    ③用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液全部移入容量瓶中，摇匀
    ④改用胶头滴管，小心滴入蒸馏水至刻度
    ⑤仔细地把蒸馏水注入容量瓶中，直到液面接近刻度线1cm～2cm处
    ⑥塞上瓶塞。反复摇匀
    ⑦将称取的NaOH置于烧杯内，加适量蒸馏水，搅拌溶解后冷却
    正确的操作顺序是：                 
    (3) (3分)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是         (填选项代号)
    A．NaOH放在纸上称量，且出现潮解现象
    B．配制前容量瓶内已有少量蒸馏水
    C．定容时仰视
    D．NaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中去
    E．转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外
    (1)（2分）0.8g ，小烧杯。(2)（3分）①⑦②③⑤④⑥(3) (3分) ACE
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）某同学进行实验研究时，欲配制1．0 mol·L－1 Ba（OH）2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba（OH）2·8H2O试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究其原因，该同学查得Ba（OH）2·8H2O在283 K、293 K和303 K时的溶解度（g/100 g H2O）分别为2．5、3．9和5．6。
    （1）假设试剂由大量Ba（OH）2·8H2O和少量BaCO3组成。设计实验方案，进行成分检验。写出实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH＝9．6）
    限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
    实验步骤
    		预期现象和结论
    步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。
    		 
    步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。
    		 
    步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，________。
    		 
    步骤4：            
    		 
    （2）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba（OH）2·8H2O的含量。实验如下：
    ①配制250 mL约0．1 mol·L－1 Ba（OH）2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，________，将溶液转入________中，洗涤，定容，摇匀。
    ②滴定：准确量取25．00 mL所配Ba（OH）2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将______（填“0．020”、“0．05”、“0．1980”或“1．5”）mol·L－1盐酸装入50 mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸V mL。
    ③计算Ba（OH）2·8H2O的质量分数＝________（只列出算式，不做运算）。
    （3）室温下，_______（填“能”或“不能”）配制1．0 mol·L－1 Ba（OH）2溶液。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (14分)某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

    　请根据上面流程，回答以下问题：
    (1)操作I 所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还必须有                      (填自选仪器名称)，操作II 必须用到的仪器是                 (从以下选项中选择，填编号)。
    A．50mL烧杯B．50mL量筒C．25mL碱式滴定管D．25mL酸式滴定管
    (2)加入试剂①和②后发生反应的离子反应方程式为：                               
    (3)将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1－b2="0.3" g，则接下来还应进行的操作是____________。
    (4) 若坩埚质量是W1g，坩埚与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是： 。
    (5) 有同学认为：上述流程中若不加入氯水，其它步骤不变，仍可达到目的。他的理由是：
                                                     (用化学方程式表示)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验装置正确且能达到相应的实验目的的是           
    A．制取SO2并检验SO2的漂白性B．测定盐酸浓度检验
    C．从食盐水中提取NaClD．合成氨并氨的生成

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    要除掉粗盐中含有的氯化镁、硫酸镁等杂质。现设计一个除杂质的方案，把盐溶于水，过滤成澄清溶液，再进行下列各步骤的处理：①加入氯化钡溶液至沉淀完全；②用盐酸调节pH至溶液呈微酸性；③加入NaOH溶液至沉淀完全；④过滤沉淀；⑤加入碳酸钠溶液至沉淀完全；⑥蒸发浓缩使NaCl晶体析出。对上述各处理步骤的顺序安排合理的是　　  
    A．①②③④⑤⑥　　B．③①⑤④②⑥　　C．②①③④⑤⑥D．②③⑤④①⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）某同学用10 mol·L－1的浓盐酸配制250mL 1 mol·L－1的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：
    ⑴ 需要量取浓盐酸________ mL。
    ⑵配制该稀盐酸时使用的仪器有______mL量筒（量筒可供选择的规格有10mL.,30mL,50mL,100mL）、烧杯、玻璃棒，还必须用到的玻璃仪器有______________、______________。
    ⑶定容时应在______________处改用______________（实验仪器）滴加至                                。
    ⑷ 取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解,生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为________ 克，设反应后溶液的体积仍为100mL,则反应后溶液中的氢离子的物质的量浓度为______________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在只用水和若干试管的条件下，下列各组物质中无法鉴别的是          （   ）
    A．硝基苯、苯、乙醇三种液体
    B．硫酸钠、硝酸钾、氯化钡三种固体
    C．硫磺、过氧化钠、氯化钙三种固体
    D．氯化铝、偏铝酸钠、烧碱三种固体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制240mL0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：
    （1）所用浓H2SO4的物质的量浓度为              ，配制时所需浓硫酸的体积为      mL。（均保留一位小数）
    （2）实验中需要用到的定量仪器有                                           。
    （3）若实验中出现下列现象对所配溶液的浓度有什么影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容。（                 ）
    ②定容时俯视刻度线。（                  ）
    （4）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是               。
    （5）若实验操作全部无误，最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你帮助把标签上的内容写一下（如右图）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在某澄清，透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：氢离子，铵根离子，铁离子，钡离子，铝离子，硫酸根离子，碳酸氢根离子，硫离子，在验证方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子（只从这8种离子中选择）有
    A．4种B．5种C．6种D．7种

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