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    6．下列物质属于合金的是（　　）
    A．水银B．石墨C．硅晶体D．青铜

    分析 合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，据此解答．

    解答 解：A．水银为金属汞单质，不属于合金，故A错误；
    B．石墨为碳单质，不属于合金，故B错误；
    C．硅晶体为硅单质，不属于合金，故C错误；
    D．青铜是铜锡合金，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了合金的判断，熟悉定义是解题关键，注意合金的特性，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．现有270克质量分数为10%的CuCl2溶液，计算：
    （1）溶液中CuCl2质量；
    （2）溶液中CuCl2的物质的量；
    （3）溶液中Cu2+和Cl-的物质的量；
    （4）如果溶液体积为250ml，CuCl2的物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某海水浓缩液中含有大量的Na、Cl、Br、I（其他离子可以忽略不计），还原性：I-＞Br-＞Cl-．取1L该浓缩液，向其中通入一定量的Cl2，溶液中三种阴离子的物质的量与通人Cl2的体积（标准状况）的关系如表，下列有关说法中不正确的是（　　）
    Cl2的体积（标准状况）2.8L5.6L11.2L
    n（Cl-）1.25mol1.5mol2mol
    n（Br-）1.5mol1.4mol0.9mol
    n（I-）amol00
    A．当通入Cl2的体积为2.8L时，只有I-与Cl2发生反应
    B．当通入Cl2的体积为2.8-5.6L时，只有Br-与Cl2发生反应
    C．a=0.15
    D．原溶液中c（Cl-）：c（Br-）：c（I-）=10：15：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．将H2S、SO2、SO3各0.01mol，依次溶于1L水中，则最后得到的溶液有（　　）
    A．中性、漂白性B．酸性、漂白性C．只有酸性D．只有漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．一定条件下，H2O2在水溶液中发生分解反应：2H2O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2H2O+O2↑．反应过程中，测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表所示：
    t/min020406080
    c（H2O2）/mol•L-11.00.600.400.200.10
    （1）在H2O2分解反应中，氧化产物和还原产物的质量之比是8：9．
    （2）在0-20min时间内，该反应的平均反应速率v（H2O2）=0.02mol/（L•min）．
    （3）若反应所用的H2O2溶液为100mL（忽略溶液体积的变化），则80min时，反应共产生O21.44g．
    （4）如图1、图2是某学生探究外界条件对H2O2分解反应速率的影响实验装置示意图，请按表格要求填写空白．
    实验一：（试管中均为滴有FeCl3溶液的5%H2O2溶液）
    现象结论
    热水中溶液中有气泡产生，比常温快升高温度，H2O2的分解速率加快
    常温中溶液中有气泡产生，且速度较快无
    冷水中溶液中有气泡产生，比常温慢降低温度，H2O2的分解速率减慢
    实验二：
    现象结论
    丙加入MnO2MnO2能加快化学反应速率
    乙加入FeCl3FeCl3能加快化学反应速率
    甲不加其他试剂溶液中有少量气泡出现不使用催化剂化学反应速率较小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．应用元素周期律对深化物质性质的认识具有重要的作用，有利于将零乱的元素化合物知识整合起来形成知识网络．分析下列推断，其中不正确的是（　　）
    A．碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
    B．Cs是第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
    C．砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl
    D．第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．X、Y、Z、W为四种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如下图所示：
    XY
    ZW
    请回答下列问题：
    （1）W位于周期表中第三周期，第ⅦA族；
    （2）X可形成双原子分子，其分子的电子式是；Y和氢元素形成的10电子微粒中常见的+1价阳离子为H3O+（填化学式，下同）；Z和氢元素形成的18电子微粒中常见的-1价阴离子为HS-；
    （3）工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程式2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl．
    （4）在一定条件下，由元素Y和Z组成的一种气态化合物可发生催化氧化反应，反应达平衡进有三种气态物质共存，已知每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190.0 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．A、B、C、D、E代表五种常见元素，它们的核电荷数依次增大．其中元素E的基态3d轨道上有2个电子，A的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，B是地壳中含量最多的元素，C是短周期中最活泼的金属元素，D与C可形成CD型离子化合物．请回答下列问题：
    （1）E的基态原子价层电子排布式为3d24s2．
    （2）AB2分子中，A的杂化类型为sp．
    （3）AB2形成的晶体的熔点低于（填“大于”、“小于”或“无法判断”）CD形成的晶体的熔点，原因是CO2形成的晶体属于分子晶体，NaCl属于离子晶体．
    （4）E与B形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图1所示，其化学式为TiO2（用元素符号表示）．
    （5）由C、D两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有或近似具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”．如图2所示为C、D形成化合物的晶胞结构图以及如图3的晶胞的剖面图：

    若a=5.6×10-8 cm，则该晶体的密度为2.2g•cm-3（精确到小数点后1位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子在指定溶液中可以大量共存的是（　　）
    A．在饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
    B．0.1mol/L NaAlO2溶液中：K+、CO32-、SO42-、Cl-
    C．在强碱性溶液中：Na+、NH4+、SO32-、Cl-
    D．1.0mol•L-1的盐酸溶液中：K+、Fe2+、ClO-、SO42-

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