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    【题目】对化学反应限度的叙述，错误的是 （ ）

    A. 任何可逆反应都有一定的限度

    B. 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

    C. 化学反应的限度与时间的长短无关

    D. 化学反应的限度是不可改变的

    【答案】D

    【解析】试题分析：A、可逆反应中，当正逆反应相等时，达到反应限度，可逆反应不可能完全反应，存在反应限度，A正确；B、化学反应达到限度时，正逆反应速率相等，物质的浓度不再发生变化，B正确；C、化学反应的限度与时间的长短无关，C正确；D、当外界条件变化时，如正反应速率和逆反应速率不相等，则化学反应的限度可发生变化，D错误；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清

    苯酚的酸性强于H2CO3的酸性

    B

    向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色

    I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

    C

    向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出

    Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性

    D

    向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成

    Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，需依次加入稍过量的NaOH溶液、X溶液、Y溶液，过滤后，最终滴加稀盐酸调至中性。其中X、Y分别是（ ）

    A.Na2CO3 Ba(NO3)2B.BaCl2 Na2CO3

    C.Na2CO3 BaCl2D.Na2CO3 AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 25℃时，0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，c(OH－)/c(CH3COOH)减小

    B. 将下图中的活塞快速推至A处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深

    C. 室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7

    D. SiO2(s)＋2C(s)＝Si(s)＋2CO(g)只能在高温下自发进行，则该反应△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

    (1)在①-元素中，金属性最强的元素是_________(用元素符号表示，下同)，该单质与水反应的化学方程式为___________________________________；气态氢化物最稳定的元素是___________；最不活泼的元素_________；常温下单质为液态的非金属元素是_________；两性金属是__________，它与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为： ___________________________________。

    (2)元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是_________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_________。

    a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同

    b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定

    c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应

    d. ⑧的最高价氧化物对应的水化物酸性比⑦的最高价氧化物对应的水化物酸性弱

    (3)①的氢化物的化学式是__________，它的沸点高于同主族其他元素的氢化物，原因是：________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】O2与O3互为

    A.同素异形体B.同分异构体C.同位素D.同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学符号35Cl，其左上角数字“35”表示

    A.质量数B.中子数C.质子数D.电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为： 2CO(g)+4H2 (g) CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H= — 256.1 kJ·mol—1。

    CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H= — 41.2 kJ·mol—1

    已知：H2O(l)=H2O(g) △H= + 44 kJ·mol—1

    （1）以CO2(g)与H2(g)为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(l) △H=___________。

    （2）CH4和H2O(g)在催化剂表面发生反应CH4+H2OCO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：

    温度/℃

    800

    1000

    1200

    1400

    平衡常数

    0.45

    1.92

    276.5

    1771.5

    ①该反应是__________反应（填“吸热”或“放热”）；

    ②T℃时，向1L密闭容器中投入1molCH4和1mol H2O(g)， 平衡时c(CH4)=0.5mol·L—1，该温度下反应CH4+H2OCO+3H2的平衡常数K=_____________。

    （3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5 为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如下图

    ①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为___________；在n(NO)/n(CO)=1的条件下，应控制的最佳温度在_____左右。

    ②用CxHy（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染。写出CH4与NO2发生反应的化学方程式：_____________。

    （4）乙醇-空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2－离子。该电池负极的电极反应式为________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2017年5月18日，国土资源部部长姜大明在南海神狐海域“蓝鲸一号”钻井平台宣布我国首次海域可燃冰试采成功，实现了历史性突破，预示着我国已经成功达到了未来全球能源发展的制高点。“可燃冰”的主要成分是

    A.H2B.C2H4C.COD.CH4

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