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    下列离子方程式正确的是

    A．NO2通入AgNO3溶液中：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋

    B．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－=SO32-＋H2O

    C．过量NaOH滴入NH4HCO3稀溶液中：NH4+＋OH－=NH3·H2O

    D．铜片加入稀HNO3中：Cu＋2NO3－＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

     

    A

    【解析】

    试题分析：A．符合事实，拆写无误。正确。B．SO2过量得到酸式盐。SO2＋OH－==HSO3-。错误。C。酸式盐与碱发生反应时要以不足量的物质为标准。反应的蜡烛方程式为NH4+＋HCO3-+2OH－=NH3·H2O+ CO32-＋2H2O。错误。D．电子部守恒。3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O．。错误。

    考点：考查离子方程式的正误判断的知识。

     

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    铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是

    A.铊是易导电的银白色金属 B.能生成+3价离子化合物

    C.T1(OH)3是两性氢氧化物 D. Tl的失电子能力比Al强

     

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    科目：高中化学 来源：2016届广东省东莞市四校高一下学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于离子化合物的叙述正确的是：

    A．离子化合物中都含有离子键

    B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子

    C．离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电

    D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

     

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽师大附中高一下学期期中考查化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某固体物质和某溶液在一定条件下反应，产生气体的相对分子质量(或平均相对分子质量)为45，则发生反应的物质不可能是

    A．Zn和浓H2SO4 B．C和浓HNO3 C．Na2O2和NH4Cl浓溶液 D．Cu和浓HNO3

     

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽师大附中高一下学期期中考查化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列所用的酸在反应中同时表现酸性和氧化性的是

    A．用浓盐酸与KMnO4反应制取Cl2

    B．向蔗糖中加入浓H2SO4，固体变黑膨胀

    C．用稀硫酸与CuO反应制取胆

    D．用浓硝酸除去铝表面的铜镀层

     

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    科目：高中化学 来源：2015河北保定某重点中学同步课时作业（必修1苏教版）4.1.2硫酸的性质和使用 题型：实验题

    某学习小组进行浓硫酸对蔗糖的脱水实验，“在200 mL烧杯中放入20 g蔗糖(C12H22O11)，加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15 mL质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究。

    （1）观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味。按压此黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态。

    同学们由上述现象推测出下列结论：①浓硫酸具有强氧化性；②浓硫酸具有吸水性；③浓硫酸具有脱水性；④浓硫酸具有酸性；⑤黑色物质具有强吸附性，其中依据不充分的是　　　　(填序号)。

    （2）为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置：

    试回答下列问题：

    ①图1的A中最好选用图2中的装置　　　　　　(填编号)。

    ②图1的B装置所装试剂是　　　　　　；D装置中试剂的作用是　 ；

    E装置中发生的现象是　 。

    ③图1的A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为

    　 ；

    后体积膨胀的化学方程式为 

    　 。

    ④某学生进行实验时，发现D瓶品红不褪色，E装置中有气体逸出，F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，推测F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因 

    　 。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015河北保定某重点中学同步课时作业（必修1苏教版）4.1.2硫酸的性质和使用 题型：实验题

    下面是某同学在学习硫元素时的学习方案，请完善该同学的学习方案。

    （1）硫原子的结构：硫原子的核内质子数为16，它的原子结构示意图是　　　　，从结构可以知道硫元素是一种典型的非金属元素。

    （2）硫单质的物理性质：硫是一种淡黄色的　　　　体(填“气”“液”或“固”)，主要存在于火山喷发口附近或地壳的岩层里，这是硫以游离态形式存在于自然界中。硫元素在自然界中也有以化合态形式存在的，如许多金属矿石是含硫化合物，如胆矾　　　　　　　　　(填化学式)。

    （3）设计如下实验探究硫和含硫化合物的相互转化：

    (Ⅰ)完成下列各个反应的化学方程式

    ①A中在加热时发生的反应 

    　 。

    ②C中的反应 

    　 。

    (Ⅱ)记录观察到的实验现象

    ①B中品红溶液由红色变为　　　　，加热后又　　　，(结论：可以根据该现象用品红溶液来证明SO2的存在与否)。

    ②D中没有观察到什么现象，在实验结束后往D中滴加H2O2后则可以看到　　　　。

    ③E中溶液由紫红色变为无色，反应的离子方程式是

    2Mn+5SO2+2H2O====2Mn2++5S+4H+

    反应中SO2是　　　　剂(填“氧化”或“还原”)。

    (Ⅲ)G的作用是吸收尾气，写出反应的离子方程式：

     

    　 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015河北保定某重点中学同步课时作业（必修1苏教版）3.1.1铝及铝合金 题型：计算题

    现有镁铝合金共3．9克，与500 mL 2 mol·L-1盐酸(足量)反应，生成的气体在标准状况下体积为4．48 L，若反应后所得溶液的体积仍为500 mL，求：

    （1）镁铝合金中铝的物质的量。

    （2）镁铝合金中镁的质量分数。

    （3）反应后溶液中Cl-的物质的量浓度。

     

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    科目：高中化学 来源：2015河北保定某重点中学同步作业（必修1苏教版）4.1.1二氧化硫的性质和应用 题型：选择题

    下列说法不正确的是　(　　)

    A．从性质的角度分类，SO2属于酸性氧化物

    B．从元素化合价的角度分类，SO2既可作氧化剂又可作还原剂

    C．从在水中是否发生电离的角度，SO2属于电解质

    D．从对大气及环境影响的角度，SO2是一种大气污染物

     

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