【题目】如图是常温下部分短周期元素，最高价氧化物对应水化物的等物质的量浓度稀溶液的pH值与原子序数的关系图，其中H的氧化物是两性氧化物。下列说法正确的是（ ）
A.元素B对应的氢化物比J对应的氢化物熔沸点更高，原因是B的氢化物中的键能比J中的大
B.根据图形分析可知，K、L两种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性，前者较强
C.晶体IC2熔化时克服的化学键和晶体KC2与水反应时克服的化学键，类型相同
D.元素K、H、G分别形成的简单离子的半径逐渐减少
【答案】C
【解析】
均为短周期元素，F、G、H的最高价氧化物对应水化物呈碱性，A、B、I、J、K、L的最高价氧化物对应水化物呈酸性，其中H的氧化物是两性氧化物，则H为Al，由溶液pH及原子序数，可推知A为碳、B为氮、C为氧、D为氟、E为Ne、F为Na、G为Mg、I为Si、J为P、K为S、L为Cl．
A．由于NH3分子之间存在氢键，沸点高于PH3，与键能无关，选项A错误；
B．常温下相同浓度时，硫酸溶液的pH较小（比较氢离子浓度），但高氯酸的酸性强于硫酸，从电离的难易程度比较，选项B错误；
C．晶体SiO2属于原子晶体，熔化时克服共价键，晶体SO2属于共价化合物，与水反应时克服共价键，选项C正确；
D．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2->Mg2+>Al3+，选项D错误。
答案选C。
互动课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图装置也可用于检验溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液反应生成物乙烯的检验，下列说法不正确的是
A. 该反应为消去反应 B. 反应实验过程中可观察到酸性KMnO4溶液褪色
C. 可用溴水溶液代替酸性KMnO4溶液 D. 乙烯难溶于水，故此装置②可以省去
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【题目】标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图所示。下列分析正确的是
A. a点对应溶液的导电性比d点强
B. 氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强
C. 向d点对应的溶液中加入Ba（NO3）2溶液，产生BaSO4白色沉淀
D. H2S饱和溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L-1
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【题目】下列有关有机物结构和性质的说法错误的是
A. 分子式为C5H10O2且能与 NaHCO3反应放出气体的结构共有4种
B. 石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物
C. 苯甲酸(
)分子中所有原子可能位于同一平面
D. 1mol盐酸美西律(
)最多可与3 mol H2发生加成
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【题目】下列有关晶体的叙述中不正确的是（ ）
A.金刚石的网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
B.氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+离子共有6个
C.氯化铯晶体中，每个铯原子周围紧邻8个氯原子
D.干冰晶体中，每个二氧化碳分子周围紧邻12个二氧化碳分子
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【题目】有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是
A.晶胞中原子的配位数分别为①6，②8，③8，④12
B.空间利用率的大小关系为①<②<③<④
C.①为简单立方堆积，②为镁型，③为钾型，④为铜型
D.每个晶胞含有的原子数分别为①1个，②2个，③2个，④4个
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【题目】中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证气体的“溶解性”，下列有关说法不正确的是
A.用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉
B.选用合适的溶液，CO2也能做喷泉实验
C.HCl、NH3和SO2均能用该装置做喷泉实验
D.用NO2气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸
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【题目】根据能量变化示意图，下列说法正确的是（ ）
A.C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=(E4-E1)kJ/mol
B.2C(石墨，s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=(E2-E3)kJ/mol
C.C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH=(E3-E4)kJ/mol
D.2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ΔH=2(E2-E1)kJ/mol
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【题目】对于反应A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)来说，下列反应速率中表示该反应进行得最快的是（ ）
A.v(AB3)＝12mol·L－1·min－1B.v(B2)＝2.7mol·L－1·min－1
C.v(A2)＝0.25mol·L－1·s－1D.v(A2)＝6mol·L－1·min－1
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