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    向50mL10mol?L-1HCl溶液中加入足量的MnO2并加热，充分反应后被氧化的HCl的物质的量
     
    mol，生成Cl2的物质的量
     
    mol．
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水，随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，稀盐酸和二氧化锰不反应．
    解答： 解：浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水，根据反应MnO2 +4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O知被氧化的HCl为生成Cl2的部分，0.050L×10mol/L=0.5mol的HCl若完全参与反应，则被氧化的HCl的物质的量为0.5mol×
    1
    2
    =0.25mol，生成Cl2的物质的量为0.5mol×
    1
    4
    =0.125mol，但实际上随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，稀盐酸和二氧化锰不反应，所以被氧化的HCl的物质的量小于0.25mol，生成Cl2的物质的量小于0.125mol，故答案为：小于0.25；小于0.125．
    点评：本题应明确浓盐酸能和二氧化锰反应生成氯气，而稀盐酸和二氧化锰不反应是解本题关键，再结合物质间的反应来分析解答，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    填写下列空格：
    （1）草木灰（含K2CO3）显碱性的原因是（用离子方程式表示）
     
    ，所以
     
    （填“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用．
    （2）室温下pH=9的NaOH溶液中，由水电离产生的c（OH-）为
     
    mol/L；把0.1mol/L HCl与0.3mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=
     
    ．
    （3）3mol/L 100mL H2SO4 溶液与足量的Zn反应，为使产生的H2 速率减慢，但产生的H2的总量不变，可采取的措施
     
    （填下列选项的序号）
    A．加醋酸钠固体     B．加NH4Cl溶液     C．加BaCl2溶液     D．加氨水
    （4）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
     
    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
     
    ．
    （已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、H2的摩尔质量是2mol
    B、CO2的摩尔质量是44g/mol
    C、1mol的氧
    D、3molO2的摩尔质量为96g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系（未配平）：
    ①G-→Q+NaCl　              
    ②Q+H2O
     通电 
    .
     
    X+H2
    ③Y+NaOH-→G+Q+H2O　    
    ④Z+NaOH-→Q+X+H2O
    这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是（　　）
    A、G、Y、Q、Z、X
    B、X、Z、Q、G、Y
    C、X、Z、Q、Y、G
    D、G、Q、Y、Z、X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 g
    B、与V L CO具有相同分子数的CO2，其体积一定是V L
    C、含有相等氧原子数的CO与CO2，其质量之比为28：11
    D、含有相等碳原子数的CO与CO2，其密度之比为21：22

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13．X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）
    A、X的氢化物溶于水显酸性
    B、X与Y形成化合物的化学式为X2Y3
    C、Y的氧化物是离子化合物
    D、X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氧化镁：①是中强碱；②广泛用作阻燃剂和填充剂．以白云石（化学式：MgCO3?CaCO3）为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：

    （1）根据流程图，白云石“轻烧”后固体产物的主要成份是MgO和
     
    （写化学式）．
    （2）流程图中“加热反应”有氨气生成的化学方程式为
     
    ．
    （3）洗涤Mg（OH）2沉淀所用玻璃仪器有：
     
    、烧杯、玻棒；检验洗净的方法是
     
    ．
    （4）传统工艺是将白云石高温分解为氧化镁和氧化钙后提取，而该工艺采用轻烧白云石的方法，其优点是
     
    ．
    （5）25℃时Mg（OH）2饱和溶液的中：c（Mg2+）=2.80×10-4mol/L，Mg（O2）22-、Mg（OH）42-的浓度共为2.35×10-4mol/L，则溶液的pH=
     
    （取整数值）；若经过循环利用，每制得5.8t Mg（OH）2时排出200m3的废水，其中Mg2+、Mg（O2）22-、Mg（OH）42-的浓度共为1.50×10-4mol/L，则该工艺的产率为
     
    （保留4位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、铜溶于稀硝酸：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O
    B、氯气和水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    C、用氨水溶解氯化银沉淀：Ag++2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O
    D、将过量二氧化硫通入氨水中：SO2+NH3?H2O=HSO3-+NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，恒容密闭容器中进行如下可逆反应：N2+3H2
    催化剂
    高温、高压
    2NH3．则下列情况能说明该反应已达到化学平衡状态的是（　　）
    ①反应物的浓度等于生成物的浓度；
    ②容器中N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2；
    ③单位时间内生成nmolN2的同时生成3nmolH2；
    ④反应混合体系的压强不随时间的变化而变化；
    ⑤H2的生成速率等于NH3的生成速率；
    ⑥容器内混合气体的密度不再变化．
    A、①②③⑤B、②④
    C、④D、③④⑤

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