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    填写下列空格：
    （1）草木灰（含K2CO3）显碱性的原因是（用离子方程式表示）
     
    ，所以
     
    （填“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用．
    （2）室温下pH=9的NaOH溶液中，由水电离产生的c（OH-）为
     
    mol/L；把0.1mol/L HCl与0.3mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=
     
    ．
    （3）3mol/L 100mL H2SO4 溶液与足量的Zn反应，为使产生的H2 速率减慢，但产生的H2的总量不变，可采取的措施
     
    （填下列选项的序号）
    A．加醋酸钠固体     B．加NH4Cl溶液     C．加BaCl2溶液     D．加氨水
    （4）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
     
    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
     
    ．
    （已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
    考点：pH的简单计算,化学反应速率的影响因素,盐类水解的原理,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：
    分析：（1）K2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，CO32-与NH4+发生互促水解；
    （2）NaOH抑制水的电离，根据Kw=c（OH-）×c（H+）以及pH=-lg（c（H+））计算；
    （3）减慢反应速率，可降低温度或浓度，产生的H2的总量不变，则氢离子的总物质的量不变，以此解答．
    （4）难溶电解质的溶度积越小，加入氨水时越易生成沉淀．
    解答： 解：（1）K2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解离子方程式为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，CO32-与NH4+发生互促水解，生成氨气和二氧化碳气体而降低肥效，则不能混合使用，故答案为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；不能；
    （2）室温下pH=9的NaOH溶液中，c（OH-）=10-5mol/L，c（H+）=10-9mol/L，则由水电离产生的c（OH-）为10-9mol/L，
    把0.1mol/LHCl与0.3mol/L的NaOH溶液等体积混合，NaOH过量，c（OH-）=
    0.3mol/L×V-0.1mol/L×V
    2V
    =0.1mol/L，c（H+）=10-13mol/L，所得溶液的pH=13，
    故答案为：10-9；13；
    （3）A．加醋酸钠固体，生成醋酸为弱电解质，溶液氢离子浓度降低，反应速率减小，但生成氢气的总量不变，故A正确；
    B．加NH4Cl溶液，氯化铵水解呈酸性，生成氢气的总量增大，故B错误；
    C．加BaCl2溶液，氢离子总量不变，应溶液总体积增大，氢离子浓度降低，反应速率减小，故C正确；
    D．加氨水，消耗酸，生成氢气总量减小，故D错误．
    故答案为：AC．
    （4）难溶电解质的溶度积越小，加入氨水时越易生成沉淀，则生成的沉淀为Cu（OH）2，反应的离子方程式为Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，
    故答案为：Cu（OH）2；Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．
    点评：本题考查Ksp的计算和盐类的水解，根据溶度积常数确定先沉淀的物质，溶度积常数越小的物质越先沉淀，铜离子和氨水反应生成氢氧化铜和铵根离子．
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    分析以下几个热化学方程式，能表示燃烧热的是（　　）
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    B、C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol
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    D、H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=-241.8 kJ/mol

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    同温同压下，氧气和臭氧（O3）的体积比3：2，它们的物质的量之比为
     
    ，分子数之比为
     
    ，质量之比为
     
    ，密度之比为
     
    ，原子个数之比为
     
    ，按此比例混合后，混合气体的平均相对分子质量为
     
    ，混合气体中氧气的质量百分比为
     
    ．

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    NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、1 mol  FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
    B、25℃时，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
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    D、78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的阴离子数为NA

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    向50mL10mol?L-1HCl溶液中加入足量的MnO2并加热，充分反应后被氧化的HCl的物质的量
     
    mol，生成Cl2的物质的量
     
    mol．

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