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    S8分子形成的单斜硫和斜方硫是同素异形体，转化关系如下：
    S（斜方，固）S（单斜，固）△H=+0.398kJ·mol－1若NA为阿伏加德罗常数，则下列说法中，错误的是（   ）
    A．常温下斜方硫比单斜硫稳定
    B．单斜硫和斜方硫之间的转化属于物理变化
    C．单斜硫和斜方硫在充足的氧气中燃烧均生成SO2 ?
    D．64 g 单斜硫和斜方硫的混合物含硫原子数目为2NA
    B
    常温下斜方硫转化为单斜硫的反应△H＞0，为吸热反应，故斜方硫的能量低，稳定性强，A正确；单斜硫和斜方硫互为同素异形体，二者之间的转化属于化学变化，B错误；单斜硫和斜方硫在充足的氧气中燃烧均生成SO2，C正确；单斜硫和斜方硫均为单原子分子，64 g二者的混合物含硫原子数目为×NA＝2NA，D正确。答案选B。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体可能是 (   )
    A．CO2B．NH3C．C12D．HCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：FeSO4·7H2O） Fe2O3+SO2↑+ SO3↑+ 14H2O，将生成的气体通入BaCl2溶液中，下列叙述中正确的是
    A．有BaSO4生成B．有BaSO3生成
    C．同时有BaSO4和BaSO3生成D．有SO3逸出

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    [2012·广东肇庆市一模]（14分）I：某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO2的性质，设计如下图实验装置。请回答：

    （1）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为        ；
    C中反应的离子方程式为                             。
    （2）为了实现绿色环保的目标，某同学设计了上图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是                                    （写两点）。
    II：用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子。请回答：
    （3）氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为                             。
    （4）已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水。现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2 mol/L盐酸、2 mol/LHNO3、1 mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO32-、HSO3-，完成下表的实验操作、预期现象和结论：
    实验操作
    		预期现象与结论
    步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取l mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量。
    		若出现白色浑浊，则溶液中存在SO32-或 SO42-。
    步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体                         
                                               。
    		                          
                         。
    步骤3：                                               
                                                。
    		                          
                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取CuSO4·5H2O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO2,反应后的溶液中不含Cu(NO3)2，反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应。设固体混合物的总质量为480 g，其中铜的质量分数为x，试回答下列。
    （1）所得硫酸铜晶体的质量y为：                       g（用x表示）；
    （2）若x =0.4,混酸中HNO3与H2SO4的物质的量之比为：           ；
    （3）若x=0.4,480g固体混合物与一定量混酸微热后，充分反应，冷却恰好只得到CuSO4·5H2O,试求原混酸中H2SO4的质量分数。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质中，常温下能起反应产生气体的是
    A．铜跟稀硫酸B．铁跟浓硫酸C．铝跟浓硝酸D．铜跟浓硝酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）某研究性学习小组为研究铁粉与浓硫酸反应所生成气体的成份并测定各气体的含量，进行了如下实验：
    【实验推测】足量的铁粉与浓硫酸反应能生成SO2和H2两种气体。
    (1)该小组作出此推测的理由是：                               。
    【实验准备】a．供选择的药品：铁粉、浓硫酸、氧化铜粉末、0.2 mol/L的H2C2O4标准溶液、0.1 mol/L的酸性KMnO4标准溶液、酸碱指示剂。
    b．实验装置设计及组装(加热及夹持装置均已略去)

    【实验过程及数据处理】
    (2)B中发生反应的离子方程式为：                                      。
    (3)实验前先通入一段时间的N2，其目的是                     。
    (4)B、C、D中所盛试剂均足量，则证实生成的气体中同时存在SO2和H2的现象是        
                                               。
    (5)A中反应结束后，继续通N2使A中生成的气体全部赶出，待B、D中反应完全后，先后三次取用B中反应后的溶液于锥形瓶中，每次取用25 mL，用H2C2O4标准溶液进行滴定。
    ①H2C2O4标准溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式如下，请将该方程式完成并配平。
    (  )H2C2O4+(  )MnO4- +(  )H+ ＝(  )Mn2+ +(  ) H2O+(  ) (       )
    ②滴定达到终点时的现象是                               。
    ③重复滴定两次，平均每次耗用H2C2O4标准溶液15.63 mL，则铁与浓硫酸反应产生的SO2气体的物质的量为               ；经称量，实验前后装置D的质量减少0.9 g，则产生的气体中SO2的体积分数为           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是（　　）
    ①澄清的石灰水　②氯水　③酸性高锰酸钾溶液　④氯化钡溶液　⑤品红溶液
    A．①④⑤B．②③⑤C．①②③D．②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
    B．浓硫酸在常温下不容易与铜片反应放出二氧化硫气体
    C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
    D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝、锌等金属钝化

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