A、B都是短周期元素,原子最外层电子排布式分别为(n+1)sx、nsx+1npx+3.A与B可形成化合物D.D溶于水时有气体逸出,该气体能使带火星的木条复燃.请回答下列问题:
(1)比较电离能:I1(A) I1(B)(填“>”或“<”,下同),比较电负性:A B.
(2)通常A元素的化合价是 ,对A元素呈现这种价态进行解释:
①用原子结构的观点进行解释: .
②用电离能的观点进行解释: .
③写出D跟水反应的离子方程式: .
考点:
原子结构与元素周期律的关系.
专题:
元素周期律与元素周期表专题.
分析:
A、B都是短周期元素,原子最外层电子排布式分别为(n+1)sx、nsx+1npx+3,故x+1=2,解得x=1,故A的外层电子排布式分别为(n+1)s1,处于第ⅠA族,B外层电子排布式分别为ns2np4,处于第ⅥA族,A与B可形成化合物D,D溶于水时有气体逸出,该气体能使带火星的木条复燃,该气体为O2,故化合物D为Na2O2,A为Na,B为O,结合物质性质与元素周期律解答.
解答:
解:A、B都是短周期元素,原子最外层电子排布式分别为(n+1)sx、nsx+1npx+3,故x+1=2,解得x=1,故A的外层电子排布式分别为(n+1)s1,处于第ⅠA族,B外层电子排布式分别为ns2np4,处于第ⅥA族,A与B可形成化合物D,D溶于水时有气体逸出,该气体能使带火星的木条复燃,该气体为O2,故化合物D为Na2O2,A为Na,B为O,
(1)同周期自左而右,第一电离能增大,同主族自上而下第一电离能减小,故电离能I1(A)<I1(B);
同周期自左而右,电负性增大,同主族自上而下电负性减小,故电负性:A<B;
故答案为:<;<;
(2)Na元素的化合价是+1,
①钠原子失去一个电子后形成电子排布为1s22s22p6,原子轨道全充满的+1价阳离子,该离子结构体系能量低,极难再失去电子,故通常化合价为+1;
故答案为:钠原子失去一个电子后形成电子排布为1s22s22p6,原子轨道全充满的+1价阳离子,该离子结构体系能量低,极难再失去电子;
②Na原子的第一电离能相对较小,第二电离能比第一电离能大很多倍,通常Na原子只能失去一个电子,化合价为+1价;
故答案为:Na原子的第一电离能相对较小,第二电离能比第一电离能大很多倍.通常Na原子只能失去一个电子;
③过氧化钠跟水反应生成氢氧化钠与氧气,反应离子方程式为:2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑;
故答案为:2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑.
点评:
考查结构性质与位置关系、核外电子排布规律、电离能、电负性等,难度不大,根据原子结构结合性质推断元素是解题的关键,注意掌握电负性、电离能的递变规律.
科目:高中化学 来源: 题型:
(1) 以下物质:①NH3 ②BaCO3固体 ③酒精 ④盐酸 ⑤Cu ⑥NaCl晶体 ⑦纯醋酸
能导电的是 (填编号,下同),属于电解质的有 。
(2)9g H2O分子所含氢原子数与 L CH4(标准状况下)所含氢原子数相等;
(3)同温同压下,0.6mol O2与9.6g O3的原子个数比为 ,体积比为 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列除杂方案正确的是(括号内为除杂剂)( )
A. CO2中混有CO (炽热的炭) B. NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4)
C. CO2中混有HCl气体 (NaOH溶液) D. Cu(NO3)2中混有AgNO3 (Cu粉)
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科目:高中化学 来源: 题型:
通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体.人们发现等电子体的空间结构相同,则下列有关说法中正确的是( )
| A. | CH4和NH4+是等电子体,键角均为60° |
| B. | B3N3H6和苯是等电子体,1molB3N3H6和苯均有6mol非极性键 |
| C. | NH3和PCl3是等电子体,均为三角锥形结构 |
| D. | BF3和CO32﹣是等电子体,均为平面正三角形结构 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
有关晶体的下列说法中不正确的是( )
| A. | 在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl﹣形成正八面体 |
| B. | 在NaCl晶体中,每个晶胞平均占有4个Na+ |
| C. | 在CsCl晶体中,每个晶胞平均占有8个Cs+ |
| D. | 铜晶体为面心立方堆积,铜原子的配位数(距离一个铜原子最近的其它铜原子的个数)为12 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列各组物质分类正确的是( )
A | B | C | D | |
强电解质 | HF | HClO4 | Ba(OH)2 | 食盐水 |
弱电解质 | Cu(OH)2 | NH3•H2O | CaCO3 | HClO |
非电解质 | Cu | SO2 | 蔗糖 | H2O |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:
有四种短周期元素,它们的结构、性质等信息如下表所述.
元素 | 结构、性质等信息 |
A | 是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素,该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂 |
B | B与A同周期,其最高价氧化物的水化物呈两性 |
C | 元素的气态氢化物极易溶于水,可用作制冷剂 |
D | 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素,其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂 |
请根据表中信息填写:
(1)A原子的核外电子排布式 .
(2)B元素在周期表中的位置 ;离子半径:B A(填“大于”或“小于”).
(3)C原子的价电子排布图是 ,其原子核外有 个未成对电子,能量最高的电子为 轨道上的电子,其轨道呈 形.C的气态氢化物极易溶于水的原因是 ;与C的单质互为等电子体的分子的结构式 .
(4)D﹣的结构示意图是 .
(5)B的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为 .
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