通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体.人们发现等电子体的空间结构相同,则下列有关说法中正确的是( )
| A. | CH4和NH4+是等电子体,键角均为60° |
| B. | B3N3H6和苯是等电子体,1molB3N3H6和苯均有6mol非极性键 |
| C. | NH3和PCl3是等电子体,均为三角锥形结构 |
| D. | BF3和CO32﹣是等电子体,均为平面正三角形结构 |
考点:
“等电子原理”的应用;判断简单分子或离子的构型.
专题:
化学键与晶体结构.
分析:
A、CH4和NH4+原子总数为5,价电子总数都为8,是等电子体,为正四面体结构;
B、B3N3H6和苯原子总数为12,价电子总数都为30,是等电子体,B3N3H6中不含非极性键;
C、NH3和PCl3原子总数为4,NH3价电子总数为8,PCl3价电子总数为26,不是等电子体;
D、BF3和CO32﹣原子总数为4,价电子总数都为24,是等电子体,BF3成3个σ键,B原子不含孤对电子,采取sp2杂化,为平面正三角形.
解答:
解:A、CH4和NH4+原子总数为5,价电子总数都为8,是等电子体,为正四面体结构,键角为109°28′,故A错误;
B、B3N3H6和苯原子总数为12,平面三角形,价电子总数都为30,是等电子体,B3N3H6中不含非极性键,故B错误;
C、NH3和PCl3原子总数为4,NH3价电子总数为8,PCl3价电子总数为26,不是等电子体,但二者都为三角锥型结构,故C错误;
D、BF3和CO32﹣原子总数为4,价电子总数都为24,是等电子体,BF3成3个σ键,B原子不含孤对电子,采取sp2杂化,为平面正三角形,等电子体的空间结构相同,故CO32﹣也为平面正三角形,故D正确;
故选D.
点评:
本题考查等电子体判断、空间结构等,难度中等,注意离子价电子总数计算用原子的价电子总数﹣离子所带的电荷.
科目:高中化学 来源: 题型:
常根据物质的组成、状态、性能等对物质进行分类。下列分
类中,前者能够包含后者的是( )
A.酸性氧化物、非金属氧化物 B.胶体、分散系
C.含氧酸、酸 D.化合物、非电解质
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科目:高中化学 来源: 题型:
将11g铝铁合金的粉末放入100mL过量的KOH溶液
中充分反应,得到标准状况下6.72L H2。试计算:
(1)该合金中铝的质量分数(保留两位有效数字);
(2)该合金中铝和铁的物质的量之比。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列有关物质性质的比较顺序中,不正确的是( )
| A. | 热稳定性:NH3>PH3>SiH4 |
| B. | 微粒半径:K+>Na+>Mg2+>Al3+ |
| C. | 氢键的作用能F﹣H…F>O﹣H…O>N﹣H…N |
| D. | 电负性:F>N>O>C |
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列物质的性质与氢键无关的是( )
| A. | 冰的密度比液态水的密度小 |
| B. | NH3易液化 |
| C. | NH3分子比PH3分子稳定 |
| D. | 在相同条件下,H2O的沸点比H2S的沸点高 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
A、B都是短周期元素,原子最外层电子排布式分别为(n+1)sx、nsx+1npx+3.A与B可形成化合物D.D溶于水时有气体逸出,该气体能使带火星的木条复燃.请回答下列问题:
(1)比较电离能:I1(A) I1(B)(填“>”或“<”,下同),比较电负性:A B.
(2)通常A元素的化合价是 ,对A元素呈现这种价态进行解释:
①用原子结构的观点进行解释: .
②用电离能的观点进行解释: .
③写出D跟水反应的离子方程式: .
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科目:高中化学 来源: 题型:
通过反应4NH3(g)+5O2(g)4NO (g)+6H2O (g) 来制备NO,是硝酸合成中最为关键的一步,下列有关说法不正确的是( )
| A. | 该反应的正反应是个熵增反应 |
| B. | 若起始条件n(NH3):n(O2)=4:5,无论平衡如何移动,NH3与O2平衡转化率一定相等 |
| C. | 减压使平衡正向移动,平衡常数将增大 |
| D. | 其他条件不变,使用更加高效的催化剂,达到平衡的时间缩短 |
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