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    下列反应中氯元素被氧化的是（  ）
    A．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑
    B．2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O
    C．5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3
    D．2KClO32KCl+3O2↑
    A
    A中氯元素从-1价转变为0价,发生氧化反应;B中氯元素价态没变;C、D中氯元素化合价降低,被还原。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    请回答下列实验室中制取气体的有关问题。
    (1)如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。

    装置B，C，D的作用分别是：B       ；C       ；D       。
    (2)在实验室欲制取适量NO气体。
    ①下图中最适合完成该实验的简易装置是       (填序号)；

    ②根据所选的装置完成下表；(不需要的可不填)
     
    		应加入的物质
    		所起的作用
    A
    		 
    		 
    B
    		 
    		 
    C
    		 
    		 
    D
    		 
    		 
     
    ③简单描述应观察到的实验现象                                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其组成，做了如下实验，回答：
    （1）往用水湿润的红纸中滴入少量新制饱和氯水，观察到           现象，说明饱
    和氯水中含有          。
    （2）在试管中加入少量的块状碳酸钙，再加入适量饱和氯水，充分反应，有少量气泡产
    生，用离子方程式解释此现象                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关Cl2的实验操作和装置中，正确的是（ ）
    A．闻Cl2气味B．除去Cl2中的HCl
    C．干燥Cl2D．用高锰酸钾和浓盐酸快速制取Cl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ.玻璃棒是化学实验中常用的仪器,其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流等等。下列有关实验过程中,肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是　　　　(可以多选) 
    A.用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH
    B.从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
    C.实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀
    D.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
    E.取某溶液做焰色反应实验,说明该溶液中含有钠元素
    F.用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
    G.促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体
    Ⅱ.二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。ClO2是一种黄绿色的气体,易溶于水,有刺激性气味,对人的呼吸系统有损伤,可与碱发生作用。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2的流程如下:

    (1)写出电解时发生反应的化学方程式　                                ;
    (2)除去ClO2中的NH3可选用的试剂是　　　(填序号);
    A.饱和食盐水     B.碱石灰       C.浓硫酸     D.水
    (3)测定ClO2(如图)的过程如下:在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用100 mL水溶解后,再加3 mL足量硫酸溶液;在玻璃液封管中加入水;将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收(假设吸收完全);将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液,用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定(I2+2S22I-+S4),共用去V mL硫代硫酸钠溶液。

    ①装置中玻璃液封管的作用是　　　 　;
    ②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式                    ;
    ③测得ClO2的质量m(ClO2)=　　　　。(用含c、V的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    无水FeCl3呈棕红色，极易潮解，100℃左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下列装置(夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl3。

    请回答：
    (1)装置A中反应的离子方程式为__________________________________________。
    (2)装置F中所加的试剂为_________________________________________________。
    (3)导管b的作用为_____________________________________________________；
    装置B的作用为________________________________________________________。
    (4)实验时应先点燃A处的酒精灯，反应一会儿后，再点燃D处的酒精灯，原因为_______________________________________________________。
    (5)反应结束后，拆卸装置前，必须进行的操作是_________________________________
    (6)为检验所得产品中是否含有FeCl2，可进行如下实验：取E中收集的产物少许，加水溶解，向所得溶液中加入一种试剂，该试剂为________(填序号)。
    ①Fe粉　②KSCN溶液　③酸性KMnO4溶液　④NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义。
    （1）下列关于氯水的叙述正确的是_______（填写序号）。
    A．氯水中存在两种电离平衡                    
    B．向氯水中通入SO2，其漂白性增强
    C．向氯水中通入氯气，c( H＋)/c(ClO－)减小       
    D．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
    E．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
    F．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c(Na＋)=c(Cl－ )+c(ClO－)
    （2）工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为______。
    （3）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

    写出84消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中发生反应的有关化学方程式________。若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因___________。
    （4）碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的；特点。一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应： 。为模拟上述反应，准确称取0. 508g碘、0.736g金属钨置于50. 0mL的密闭容器中，加热使其反应。如图是 WI2(g)的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I（0～t2时间段）的反应温度为T1，曲线II(从t2开始)的反应温度为T2，且T2>T1。则

    ①该反应的△H_______0（填“>。、=或“<”）
    ②从反应开始到t1时间内的平均反应速率v(I2)=_________。
    ③下列说法中不正确的是_________（填序号），
    A．利用该反应原理可以提纯钨
    B．该反应的平衡常数表达式是K=
    C．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上
    （5）25℃时，向5mL含有KCI和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0．1mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是_________，溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______ [不考虑H＋和OH－。25℃时]。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    三大强酸的性质均与浓度有关。回答下列问题：
    （1）某学习小组用15 mol/L浓硝酸配制100 mL3 mol/L稀硝酸。
    ①他们需要用量筒量取15 mol/L浓硝酸_______mL；
    ②如下图所示仪器，在配制过程中不需用的是_________（填序号）。

    除图中已有的仪器外，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________；
    ③下列实验操作中，不正确的是_________（填写标号）。
    A．使用容量瓶前，检查它是否漏水。
    B．定容时液面超过刻度线，多出的液体应用胶头滴管吸出。
    C．配制溶液时，用量筒量取浓硝酸直接倒入容量瓶中，然后加蒸馏水定容。
    D．定容后盖好瓶塞，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀。
    ④用量筒量取浓硝酸，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度_________（填“偏高、偏低、无影响”）。
    （2）①铜与浓硫酸在加热条件下反应，浓硫酸表现出来的性质是___________。
    ②MnO2与浓盐酸在加热条件下反应，离子方程式为__________。
    ③分别用浓硝酸和稀硝酸制取相同质量Cu(NO3)2晶体，消耗浓硝酸和稀硝酸的物质的量之比是__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    已知Cl2和碱溶液在不同条件下，得到的产物不同。某兴趣小组用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。（3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O ）

    图中：A为氯气发生装置；B的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的试管里加有紫色石蕊试液。请填写下列空白：
    （1）制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰，通过             (填仪器名称)向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸。装置A中反应的离子方程式为                   。需要向烧瓶中加碎瓷片吗？           （选填：“需要”、“不需要”）。
    （2）反应结束后，烧瓶里的溶液          。
    A一定显酸性；B可能显酸性，也可能为中性；C只有氧化性；D只有还原性；E既有氧化性又有还原性
    （3）反应完毕，B试管中有少量晶体析出，经冷却后，有大量晶体析出。图中符合该晶体溶解度曲线的是      (填编号字母)；从B的试管中分离出该晶体必须用到的玻璃仪器有                              。

    （4）该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低，可能的一种原因是Cl2中含有HCl气体。对此问题可以通过改进实验装置的方法进行避免。方法是                           。
    （5）实验中可观察到D的试管里溶液的颜色由紫色先变为_________色，最终变为________色。
    （6）C装置中反应完毕的现象是______________________________________________。
    （7）请在装置图方框中画出缺少的实验装置，并注明试剂。

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