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    已知Cl2和碱溶液在不同条件下，得到的产物不同。某兴趣小组用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。（3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O ）

    图中：A为氯气发生装置；B的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的试管里加有紫色石蕊试液。请填写下列空白：
    （1）制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰，通过             (填仪器名称)向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸。装置A中反应的离子方程式为                   。需要向烧瓶中加碎瓷片吗？           （选填：“需要”、“不需要”）。
    （2）反应结束后，烧瓶里的溶液          。
    A一定显酸性；B可能显酸性，也可能为中性；C只有氧化性；D只有还原性；E既有氧化性又有还原性
    （3）反应完毕，B试管中有少量晶体析出，经冷却后，有大量晶体析出。图中符合该晶体溶解度曲线的是      (填编号字母)；从B的试管中分离出该晶体必须用到的玻璃仪器有                              。

    （4）该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低，可能的一种原因是Cl2中含有HCl气体。对此问题可以通过改进实验装置的方法进行避免。方法是                           。
    （5）实验中可观察到D的试管里溶液的颜色由紫色先变为_________色，最终变为________色。
    （6）C装置中反应完毕的现象是______________________________________________。
    （7）请在装置图方框中画出缺少的实验装置，并注明试剂。
    分液漏斗（1分）；MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）（化学式错误、未配平无分。掉、错反应条件；掉、错关键箭头；等号用成箭头或可逆符号；合计扣1分。此标准下同）。不需要（1分）（所有选填，必须遵守试题说法，否则不给分，例如本空填“不”不给分。此标准下同）
    （2）AE（2分）（全对得2分，对而不全得1分，其余不得分）
    （3）M（1分）；漏斗（或普通漏斗、三角漏斗）、玻璃棒（不能写为玻棒）、烧杯（或小烧杯）（1分）   （全对才能得1分）
    （4）在A、B装置之间加一个盛饱和食盐水的试管（或洗气瓶、试剂瓶）（2分）（位置1分、试剂1分。独立采分。某点错，不影响另一点得分。位置：A后或B前不得分。试剂：饱和必须有，NaCl可以是其它溶解度较大的盐酸盐。）
    （5）红（1分）；无（1分） （6）C中试管上部空间充满黄绿色气体（1分，其他合理答案给分）
    （7）①试剂为强碱溶液（浓度不作要求）（1分）。②导管要通入液面至少1/3，太浅不可 ③ 是一个敞口体系。（1分）（①和②③分开采分，彼此不牵连。②③错一条，则第2分不给。）

    试题分析：（1）向烧瓶中加热浓盐酸，需要借助于分液漏斗。在加热的条件下二氧化锰氧化浓盐酸生成氯气，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；由于在反应中二氧化锰不溶于水，以固体的形式存在，因此反应中不需要再加热碎瓷片。
    （2）由于在反应过程中浓盐酸的浓度逐渐降低，而二氧化锰不能氧化稀盐酸，所以反应结束后盐酸一定剩余，溶液显酸性。同时反应中还生成氯化锰具有还原性。而溶液中的氢离子还具有氧化性，所以答案选AE。
    （3）冷却后有大量晶体析出，这说明该物质的溶解度受温度的影响较大。且溶解度随温度的升高而增大，所以符合条件的曲线是M。从溶液中分离出固体的操作是过滤，需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。
    （4）由于氯化氢极易溶于水，氯气在水中的溶解度较小，所以要除去氯气中的氯化氢气体，可以通入到盛有饱和食盐水的洗气瓶中，即正确做法是在A、B装置之间加一个盛饱和食盐水的洗气瓶。
    （5）氯气溶于水生成盐酸与次氯酸。溶液显酸性，则石蕊试液变为红色。又因为次氯酸还具有强氧化性，能漂白酸碱指示剂，因此溶液最终变为无色。
    （6）在冰水浴中氯气与氢氧化钠溶液的反应很慢，且氯气在水中的溶解度很小，所以C装置中反应完毕的现象是C中试管上部空间充满黄绿色气体。
    （7）氯气有毒，需要尾气处理，一般用氢氧化钠溶液吸收，则实验装置图为。
    练习册系列答案
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    下列反应中氯元素被氧化的是（  ）
    A．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑
    B．2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O
    C．5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3
    D．2KClO32KCl+3O2↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关N、S、Cl等非金属元素化合物的说法正确的是   (　　)。
    A．漂白粉的成分为次氯酸钙
    B．实验室可用浓硫酸干燥氨气
    C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气
    D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在NO2、HBr、SO2和NH3四种气体中，有颜色的气体是             ；在相同条件下，密度最小的气体是           ；能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体是         ；两气体相遇冒白烟，这两种气体是                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    检验氯化氢气体中是否混有氯气，不可采用的方法是
    A．用紫色的石蕊溶液B．用湿润的有色布条
    C．将气体通入硝酸银溶液．D．用湿润的淀粉碘化钾试纸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    下图是实验室制备四氯化硅的装置示意图。已知：四氯化硅遇水极易反应。

    请回答下列问题：
    （1）写出装置A中发生反应的化学方程式      。
    （2）装置A中g管的作用是      。
    干燥管F中碱石灰的作用是      。
    该组实验装置中存在的缺陷是      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于由 37Cl原子组成的氯气叙述正确的是  
    A．71g该氯气样品含1摩尔氯气
    B．22.4L该氯气样品质量是74g
    C．37g该氯气样品与足量NaOH完全反应生成Na37Cl和Na37ClO3，氧化剂和还原剂的质量之比为5:1
    D．0.1摩尔氯气分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c(Cl-)+ c(ClO-)=0.1mol／L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质既能通过与Cl2化合反应制取，也能通过与盐酸反应制取的是
    A．CuCl2　B．FeCl2C．FeCl3D．ZnCl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）。

    （1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的离子反应方程式为                 ；
    装置B中饱和食盐水的作用是_________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象                                   ；
    （2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入                ；
     
    		a
    		b
    		c
    		d
    I
    		干燥的有色布条
    		干燥的有色布条
    		湿润的有色布条
    		湿润的有色布条
    II
    		碱石灰
    		硅胶
    		浓硫酸
    		无水氯化钙
    III
    		湿润的有色布条
    		湿润的有色布条
    		干燥的有色布条
    		干燥的有色布条
     
    （3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为__________色，说明                                                    ；
    打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是                              ；
    （4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的离子方程式                             ；

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