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    20．CO和NO都是汽车尾气中的有害气体，它们在催化转化器中能反应生成N2和CO2，对此反应，下列说法中错误的是（　　）
    A．改变压强不可以改变反应速率
    B．使用催化剂能同时增大正、逆反应的速率
    C．增大压强能增大反应速率
    D．升高温度能增大反应速率

    分析 该反应方程式为2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g），
    A．改变压强时能引起反应物、生成物浓度的能改变反应速率；
    B．催化剂能同等程度的增大正逆反应速率；
    C．增大压强如果能增大反应物、生成物浓度增大，则反应速率增大；
    D．升高温度增大活化分子百分数，反应速率增大．

    解答 解：该反应方程式为2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g），
    A．改变压强时能引起反应物、生成物浓度的能改变反应速率，如：恒容条件下增大压强，容器体积减小，反应物和生成物浓度都增大，反应速率增大，故A错误；
    B．催化剂降低反应所需活化能，活化分子百分数增大，所以能同等程度的增大正逆反应速率，故B正确；
    C．根据A知，增大压强能增大反应速率，故C正确；
    D．升高温度使部分非活化分子转化为活化分子，增大活化分子百分数，反应速率增大，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查外界条件对化学反应速率影响，为高频考点，明确浓度、温度、压强、催化剂对化学反应速率影响原理是解本题关键，注意：压强改变反应速率不一定改变，如恒容条件下加入惰性气体，反应速率不变，为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列方程式书写正确的是（　　）
    A．H2CO3的电离方程式H2CO3?2H++CO32-
    B．HCO3-在水溶液中的电离方程式：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
    C．NaOH的电离方程式：NaOH?Na++OH-
    D．CaCO3的电离方程式：CaCO3?Ca2++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于物质的分类中正确的是（　　）
     纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质
    A盐酸漂白粉硫酸醋酸干冰
    B氢氧化钡蔗糖溶液氯化银溴水二氧化硫
    C胆矾石灰水氧化铝水氯气
    D小苏打氢氧化
    铁胶体    		胆矾次氯酸酒精
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧黄铜（Cu、Zn合金，含少量杂质Fe）制备胆矾晶体（CuSO4•5H2O）及副产物ZnO．制备流程图如图：

    已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．如图表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
    Fe3+Fe2+Zn2+
    开始沉淀的pH1.15.85.9
    s沉淀完全的pH3.08.88.9
    请回答下列问题：
    （1）试剂X可能是H2O2，其作用是将Fe2+氧化为Fe3+．
    （2）加入ZnO调节pH=3～4的目的是降低H+浓度，促使Fe3+彻底水解生成 Fe（OH）3沉淀而除去．
    （3）由不溶物生成溶液D的化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
    （4）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤．
    （5）下列试剂可作为Y试剂的是B．
    A．ZnO   B．NaOH   C．Na2CO3D．ZnSO4
    若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是先产生白色沉淀后溶解．
    （6）测定胆矾晶体的纯度（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）：准确称取0.5000g胆矾晶体置于锥形瓶中，加适量水溶解，再加入过量KI，用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液19.40mL．已知：上述滴定过程中的离子方程式如下：2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
    ①胆矾晶体的纯度为97.00%．
    ②在滴定过程中剧烈摇动（溶液不外溅）锥形瓶，则所测得的纯度将会偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
    B．氯化铁溶液和铜反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
    C．石灰水与碳酸氢钠溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
    D．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1 mol产物的数据）．

    根据上图回答下列问题：
    （1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是P（s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）═PCl3（g）；△H=-306kJ•mol-1．
    （2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93kJ•mol-1．
    （3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5．原因两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解．
    （4）P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的△H3=-399kJ•mol-1，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的△H4等于△H3（填“大于”“小于”或“等于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙说正确的是（　　）
    A．同温同压下，若物质物质的量相等，其体积一定相等
    B．1升氮气比1升氧气的质量小
    C．等体积的二氧化碳和一氧化碳所含分子数一定相等
    D．相同条件下的一氧化碳和氮气，若体积相等，则质量一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用下列方法来制备Fe（OH）3胶体，可行的是（　　）
    A．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL NaOH溶液中
    B．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL冷水中，边加边振荡
    C．把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中，并加热至红褐色
    D．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中，边加边振荡

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是（　　）
    A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应
    B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅
    C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍
    D．恒温恒容时，充入NO2气体，平衡向右移动，NO2的转化率增大，混合气体的颜色变浅

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