Question

容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H₂O、H₂S、S、NH₄⁺、H⁺、NO₃^—六种物质。在反应过程中测得NO₃^—和S的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是

A．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1：4

B．硫元素在反应中被还原

C．还原剂是含NH4+的物质

D．若生成1molNH4+，则转移电子2mol。

Answer 1

A

从图像可知随着反应的进行S的物质的量增加，应为生成物，则H₂S为反应物，NO₃^－的物质的量减少，应为反应物，则NH₄^＋为生成物。再根据氧化还原反应的原理可写出该反应的离子方程式为：2H^＋＋NO₃^－＋4H₂S=NH₄^＋＋4S＋3H₂O，化学方程式为：2HNO₃＋4H₂S=NH₄NO₃＋4S＋3H₂O，氧化剂为HNO₃，还原剂为H₂S，由于2molHNO₃中只有1molHNO₃发生氧化还原反应，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4，A项正确；S为氧化产物，B项错误；含NH₄⁺的物质为还原产物，C项错误；生成1molNH₄⁺，则转移电子8mol，D项错误。