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    现有等物质的量的铜和银的混合物17.2克，与50.0mL的浓硝酸恰好完全反应，产生气体4.48L(标准状况），则下列说法正确的是
    A．产生的气体是0.2molNO2
    B．硝酸的物质的量浓度为12mol/L
    C．反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3:2
    D．要使产生的气体恰好完全被水吸收需要通入氧气0.075mol
    D
    根据题意Cu、Ag的物质的量均为0.1 mol，则反应中共失去电子0.3 mol ，HNO3得电子0.3 mol，若生成0.2molNO2，则HNO3得电子0.2 mol，A错误，未被还原的HNO3为0.1 mol×2+0.1 mol×1="0.3" mol，参加反应的HNO3共0.3 mol+4.48L/22.4Lmol－1 ="0.5" mol ，则硝酸的物质的量浓度为10mol/L，B、C错误，根据D项题意HNO3只起到酸的作用，整个反应可看作Cu、Ag与O2反应，生成的氧化物溶于HNO3，即2Cu～O2 4Ag～O2，D正确。
    易错点拨：不能很好的利用计算的技巧而显得茫然、费时。本题可运用得失电子数相等、原子守恒、整体分析法等来解题。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铁氧体（Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法，其原理是用FeSO4把废水中的Cr2
    O2-7
    还原为Cr3+，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe3O4）的复合氧化物（
    +3
    Crx
    +3
    Fe2-x
    O3?
    +2
    Fe
    O）．处理含1molCr2
    O2-7
    的废水至少需要加入amolFeSO4?7H2O，下列结论正确的是（　　）
    A．x=1，a=5B．x=0.5，a=8C．x=1．a=10D．x=0.5．a=lO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铁能在稀硝酸中溶解：
    →Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
    24.在上述方程式上标出电子转移的方向和数目。
    25.该反应中被还原的元素是       ，还原剂是         。
    26.若有0.1 mol铁参加反应，被还原的HNO3为       mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是(　　)
    A．元素R位于周期表中第ⅤA族
    B．RO中的R只能被还原
    C．若1mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol
    D．R2在常温常压下一定是气体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、H2S、S、NH4+、H+、NO3—六种物质。在反应过程中测得NO3—和S的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是
    A．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1：4
    B．硫元素在反应中被还原
    C．还原剂是含NH4+的物质
    D．若生成1molNH4+，则转移电子2mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为
    A．9.0LB．13.5LC．15.7LD．16.8L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某金属单质能与足量浓硝酸反应，放出NO2气体，若参加反应的金属单质与硝酸的物质的量之比为1：ａ，则该金属元素在反应后生成的硝酸盐中的化合价是
    A．+2aB．+aC．+a/2D．+a/4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铬铁矿的主要成分的化学式为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质。工业上常采用固体碱熔氧化法用铬铁矿粉制备重铬酸钾，流程为：

    已知：①NaFeO2遇水强烈水解；
    ②重铬酸钾为橙红色针状晶体，溶于水，不溶于乙醇，有强氧化性；
    ③2CrO42－ + 2H+Cr2O72－+ H2O
    （1）灼烧操作一般在坩埚中进行，下列物质适合用来制作此实验坩埚材料的是      
    A．铁B．氧化铝C．石英D．陶瓷
    （2）①铬铁矿经粉碎处理的目的是                                            。
    ②写出Cr2O3和纯碱、氧气反应生成Na2CrO4的化学方程式为                ；
    ③NaFeO2水浸时强烈水解生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为___           ___。
    （3）滤液1的成分除Na2CrO4、NaOH外，还含有（填化学式）            ，
    （4）通过途径Ⅰ从Na2CrO4溶液获得K2Cr2O7晶体，操作步骤有：“酸化”→加KCl固体→蒸发浓缩→操作a→过滤→洗涤→干燥。
    ① “酸化”步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是                 ；
    ②操作a的名称                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将a g铝粉加入过量NaOH溶液中充分反应后，铝粉完全溶解，并收集到标准状况下b L氢气，所得溶液中共有c个AlO2-，反应中转移电子d个。则阿伏加德罗常数(NA)可表示为（  ）
    A．B．C．D．

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