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    现由含硫酸镁和泥沙的粗食盐提纯氯化钠，可将粗食盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤②加过量氢氧化钠溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发结晶正确的操作顺序是（　　）
    A、②④⑤①③⑥
    B、⑤④②①③⑥
    C、⑤④②③①⑥
    D、②④⑤①③⑥
    考点：物质分离、提纯的实验方案设计,物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,物质的分离、提纯和除杂
    专题：化学实验基本操作
    分析：含硫酸镁和泥沙的粗食盐提纯氯化钠，溶解后加NaOH除去镁离子，加氯化钡除去硫酸根离子，再加碳酸钠除去钡离子，最后加盐酸，以此来解答．
    解答： 解：含硫酸镁和泥沙的粗食盐提纯氯化钠，溶于水后，加NaOH除去镁离子，加氯化钡除去硫酸根离子，再加碳酸钠除去钡离子，过滤除去钡离子，最后加盐酸，但碳酸钠一定在氯化钡之后，则合理的顺序为⑤④②①③⑥或②⑤④①③⑥，
    故选B．
    点评：本题考查分离提纯实验方案的设计，为高频考点，把握离子的性质及除杂的方法为解答的关键，注意碳酸钠在氯化钡之后，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    纯碱是一种重要的化工原料．目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺．
    ①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：
     
    ；
    ②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：
     
    ；
    ③CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    当溶液中n（CH3COONa）：n（CH3COOH）=1：1（溶液pH＜7），则溶液中电荷守恒关系式为：
     
    ；物料守恒关系式为：
     
    ；离子浓度大小关系：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）．某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐①取草木灰加水溶解；②过滤、取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶．
    （1）在①②③④的操作中需要用到玻璃棒的是
     
    （填序号）．
    （2）为检验草木灰中的离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成四份，完成以下实验报告（在横线上填写相关的内容）：
    实验步骤实验现象实验结论
    Ⅰ．取第一份溶液和适量稀盐酸加入下列装置的试管中，把澄清的石灰水加入烧杯中
     
    ，澄
    清的石灰水变浑浊    		证明含有碳酸根离子
    Ⅱ．取第二份溶液，先别滴加
     

    后加
     
     
    		证明含有硫酸根离子
    Ⅲ．取第三份溶液加入过量BaCl2溶液，过滤，除去SO4-和CO32-，再滴加AgNO3溶液和稀硝酸有
     
    生成    		证明含有氯离子
    Ⅳ．取第四份溶液进行焰色反应透过蓝色钴玻璃
    火焰呈
     
    色    		证明含有K+
    （3）由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的
     


    （4）步Ⅲ所得的结论，你认为是否正确？
     
    （填“是”或“否”）；如果错应该如何改进：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现用质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓H2SO4来配制500mL 0.2mol?L-1的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙  ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平．请回答下列问题：
    （1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有
     
    （填代号）．配制时还欠缺的仪器是
     
    ．
    （2）经计算，需浓H2SO4的体积为
     
    mL（精确到0.1）．
    （3）配制过程有以下操作：
    A．移液   B．量取   C．洗涤   D．定容     E．溶解    F．摇匀
    其正确的操作顺序应是
     
     （填序号）．
    （4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中，能引起误差偏高的有
     
    （填代号）．
    ①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
    ②稀释后的H2SO4溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中
    ③定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
    ④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
    ⑤定容时，俯视标线
    （5）从上述容量瓶中移取25.00mL的稀硫酸溶液于100mL的容量瓶，加水稀释至刻度线．请问所得溶液中c（H+）=
     
    ．
    （6）某研究小组欲利用氯气和二氧化硫通入水溶液中来制备100mL含0.4molH+的溶液，反应原理：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，若忽略制备过程中气体的损耗，请问需标准状况下的氯气
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1L某溶液中存在下列离子：Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-中的五种，浓度均为0.1mol/L，若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成．经分析：反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化．则下列说法不正确的是（　　）
    A、若向原溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色
    B、原溶液中一定不含有HCO3-或CO32-
    C、原溶液中一定含有Ba2+、Al3+
    D、若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为12g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某水溶液中只可能含有下列离子中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NH4+、NO3-、Cl-、CO32-和SO42-．现每次取5mL进行实验：
    ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
    ②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体1.12L（标准状况下）
    ③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g
    下列说法不正确的是（　　）
    A、上述实验无法确定是否含有Cl-和NO3-
    B、溶液中肯定含有CO32-和SO42-，且浓度分别为4.00mol/L、2.00mol/L
    C、上述实验确定溶液中肯定不含有Mg2+、Fe3+、Al3+
    D、要确定是否含有K+，应进一步做焰色反应实验

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3?H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种．常温下进行下列实验：
    ①将1L pH=3的A溶液分别与0.001mol?L-1x L B溶液、0.001mol?L-1y L D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为：y＜x
    ②浓度均为0.1mol?L-1A和E溶液，pH：A＜E；
    ③浓度均为0.1mol?L-1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．
    回答下列问题：
    （1）D是
     
    溶液．
    （2）用水稀释0.1mol?L-1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是
     
    （填写序号）．
    ①
    c(B)
    c(OH-)
      ②
    c(OH-)
    c(H+)
     ③c（H+）和c（OH-）的乘积  ④OH-的物质的量
    （3）OH-浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是
     
    （填写序号）．
    ①反应所需要的时间E＞A
    ②开始反应时的速率A＞E
    ③参加反应的锌粉物质的量A=E
    ④反应过程的平均速率E＞A
    ⑤A溶液里有锌粉剩余
    ⑥E溶液里有锌粉剩余
    （4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后，升高温度（溶质不会分解）则混合溶液pH随温度变化如图中
     
    曲线（填写序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是分离乙酸乙醋、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图：

    上述实验过程中所涉及的三次分离操作依次是（　　）
    A、①蒸馏 ②过滤 ③分液
    B、①分液 ②蒸馏 ③蒸馏
    C、①蒸馏 ②分液 ③分液
    D、①分液 ②蒸馏 ③结晶、过滤

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