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    在呼吸面具和潜水艇中可以用过氧化钠作为供氧剂．某化学探究学习小组选用适当的化学试剂和实验用品，用图中实验装置，进行实验来证明过氧化钠可作供氧剂．其中，A是实验室制取CO2的装置，D中装有过氧化钠固体．

    （1）写出A装置中发生反应的离子方程式：______；
    （2）填写表中空格：
    仪器加入试剂加入该试剂的目的
    B饱和NaHCO3溶液
    ______
    C
    ______    		除去CO2中的水蒸气
    E
    ______
    ______
    （3）若无C装置，对实现该实验目的是否有影响______（填“是”或“否”），原因______；
    （4）试管F中收集满气体并从水中取出后，下一步实验操作为：______．
    （1）A为由CaCO3和盐酸反应生成CO2，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，
    故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
    （2）产生气体通过饱和NaHCO3溶液，以除去CO2气体中混入的HCl，然后过氧化钠与CO2和水气反应，产生O2，由于生成的氧气中混有二氧化碳气体，应用NaOH溶液洗气，吸收未反应的CO2气体，用排水法收集O2；
    故答案为：
    仪器加入试剂加入该试剂的目的
    B除去CO2气体中混入的HCl
    C浓硫酸
    DNaOH溶液除去O2中的CO2
    （3）若无C装置，对实现该实验目的无影响，因为水蒸气和过氧化钠也反应生成氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；
    故答案为：否，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；
    （4）本实验的目的为证明过氧化钠可作供氧剂，收集气体后要验证是否为氧气，为防止倒吸，应先把E中的导管移出水面，然后关闭分液漏斗活塞，用带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气；
    故答案为：立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    小军在实验室里做了下列实验：
    ①分别向盛有稀硫酸和稀盐酸的试管中，滴加紫色石蕊试液；②向盛有稀硫酸的试管中，滴加氢氧化钠试液；③向盛有锌粒的试营中，分别滴加稀盐酸和稀硫酸；④将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中，过一会儿取出。
    他在纸上记录了以下现象：
    a. 溶液没有明显现象；b. 溶液变为黄色；c. 溶液显红色；d. 产生气泡，溶液无色。
    下面请你来整理完成实验报告。
    （1）实验目的：探究__________（填写物质类别）的化学性质。
    （2）实验现象：产生a现象的实验所对应的一类反应通常被我们称作__________反应（该反应属于复分解反应）。
    （3）上题所涉及的这类反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。请举出一个利用该反应的实例：______________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某同学为了探究硫与氧气的反应情况，装配好如图所示得装置，待内外空气压强不变时标注出水银液面的刻度（用红漆）。取下橡皮塞，在玻璃燃烧匙中加入硫粉，用酒精灯点燃迅速移入锥形瓶中并塞紧橡皮塞。硫粉安静地燃烧，水银柱推向左管。当火焰熄灭后，静置，水银柱又慢慢地回到原先标定的刻度。简要回答下列问题：

    （1）水银柱推向左管说明什么？
    _______________________________________________。
    （2）硫粉未燃尽时火焰就熄灭了，说明_________________________________。
    （3）根据水银柱最后又回到原先标定的刻度，可得到什么结论？
    __________________________________________________________________。
    （4）根据反应方程式S + O2 ="=" SO2和上述结论又可推导出什么？（或证明什么？）
    _______________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究性小组借助A-D的仪器装置完成有关实验

    【实验一】收集NO气体。
    （1）  用装置A收集NO气体，正确的操作上       （填序号）。
    a.从①口进气，用排水法集气                  b.从①口进气，用排气法集气
    c.从②口进气，用排水法集气                  d..从②口进气，用排气法集气
    【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：Zn+2NaOH=Na2ZnO3+H2↑据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1 g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。
    方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究木目标。
    （2）选用B和         （填仪器标号）两个装置进行实验。
    （3）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），=       。
    （4）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是              。
    （5）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
    方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g 。
    （6）           。
    方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H2的质量）实现探究目标。实验同样使用仪器C。
    （7）从实验误差角度分析，方案丙        方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同于”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某学习小组按如图在实验室制取氨气并探究铜的有关性质（部分夹持仪器未画出）．

    请回答：
    （1）制取氨气的化学方程式是______．
    （2）①实验现象为：黑色CuO变为红色（生成单质a）；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染．请写出氨气与CuO反应的化学方程式______．②碱石灰的作用是______．
    （3）将上述生成的单质a在热水浴中进行4个实验，部分实验报告如下表所示．
    序号实验操作实验现象
    Ⅰ稀硫酸中加入该单质a无明显变化
    Ⅱ硝酸钠溶液中加入该单质a无明显变化
    Ⅲ硫酸钠溶液中加入该单质a无明显变化
    Ⅳ稀硫酸中加入硝酸钠溶液无明显变化
    再加入该单质a有无色气泡；溶液变蓝
    ①实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的目的是______．
    ②实验Ⅳ中反应的本质是（用离子方程式表示）______．
    ③将该单质a加入到混有硫酸的过氧化氢溶液中，溶液逐渐变成蓝色，该反应的离子方程式是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    区别NaCl、FeCl3和NH4Cl三种溶液，可选用下列试剂中的（　　）
    A．KSCN溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    为探究氯气的性质，某同学做了如图1所示的实验，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，已知：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．请回答下列问题：

    （1）用单线桥表示生成氯气的反应电子转移的方向和数目：______
    KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O
    （2）实验A的现象是______，反应的离子方程式为______．
    （3）实验D的现象是______，反应的离子方程式为______，
    这一实验说明氧化性Cl2______I2（填“＞”或“＜”）．
    （4）实验C的现象是紫色石蕊溶液先变红，后褪色，使石蕊试液变红的反应的离子方程式为______．为了探究褪色原因，这位同学又做了如图2所示实验，将干燥的氯气通入双通管中，其中a为干燥的红纸条，b为湿润的红纸条．
    ①实验现象是：a______，b______．NaOH溶液的作用______．
    ②该实验说明具有漂白作用的物质是______．
    ③将氯气通入水中形成黄绿色的氯水，见光放置数天后黄绿色会褪去，同时失去漂白作用，原因是______（用化学方程式表示）．
    （5）实验B的实验现象是______，工业上利用与实验B类似的反应制备漂白粉，制漂白粉的化方程式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    为了降低电子垃圾对环境构成的影响，将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

    （1）第①步Cu与混酸反应的离子方程式为______．得到滤渣1的主要成分为______．
    （2）第②步中加入H2O2的作用是______，使用H2O2的优点是______；调溶液pH的目的是______．
    （3）简述第③步由滤液2得到CuSO4?5H2O的方法是______．
    （4）由滤渣2制取Al2（SO4）3?18H2O，设计了以下三种方案：

    上述三种方案中，______方案不可行，原因是______；从原子利用率角度考虑，______方案更合理．
    （5）用滴定法测定CuSO4?5H2O含量．取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用
    cmol/LEDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL．滴定反应如下：
    Cu2++H2Y2-→CuY2-+2H+．写出计算CuSO4?5H2O质量分数的表达式ω=______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）写出下列反应的离子方程式：
    ①硫代硫酸钠（Na2S2O3与稀H2SO4溶液作用时产生无色有刺激性气体溶液变得浑浊：______．
    ②氯化铁与硫氰化钾起反应，生成红色的溶液：______．
    （2）高二化学第一章《硝酸》一节中有浓硝酸、稀硝酸分别跟铜片反应的实验，装置图如下所示．

    ①实验a中试管上部会看到的现象是______，由此证明生成的气体是______．
    根据______现象可判断铜被氧化为______，综合起来可得出铜与浓硝酸反应的离子方程式______．
    ②实验b中试管上部起先可看到______，后来可看到______．由此证明生成的气体是______．写出化学反应方程式______．
    ③两实验中将导管通入NaOH溶液的中是为了______．
    ④除了气体颜色、溶液颜色方面的差异外．两实验中还有哪些实验现象有明显差异？写出一条：______，由此你能得出什么结论：______．

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