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    (8分，每空2分)水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
    (1)写出与H2O分子互为等电子体的微粒___      ___(填1种)。
    (2)水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢原子(H3O＋)。下列对上述过程的描述不合理的是    (　　)
    A．氧原子的杂化类型发生了改变B．微粒的形状发生了改变
    C．微粒的化学性质发生了改变D．微粒中的键角发生了改变
    (3)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是________(请用相应的编号填写)。

    (4)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如下图所示)，已知冰的升华热是51 kg/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_____    ___kJ/mol；
    （1）H2S （2）A （3）BC  （4）20
    （1）分子数和价电子数分别都相等的是等电子体，所以和水互为等电子体的是H2S。
    （2）水是V型结构，而H3O＋是三角锥形，氧原子还是sp3杂化，选项A是错误的，其余都是正确的，答案选A。
    （3）根据晶胞结构可知，A～E分别是氯化钠、CO2、碘、金刚石和钠。由于水形成的晶体是分子晶体，所以答案选BC。
    （4）根据结构可知，每个水分子形成2个氢键，所以氢键键能是（51 kg/mol－11 kg/mol）÷2＝20 kg/mol。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铜、碳、氮、硫、氯等是组成物质的重要元素。
    （1）S、Cl组成的一种化合物的分子结构与H2O2相似，则此化合物的结构式为   。
    N、O、S三种元素的电负性由大到小的顺序为            。
    （2）铜离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。某化合物Y 与Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为＋1)结合形成图所示的离子：

    ①写出Cu(Ⅰ)的电子排布式                ；
    ②该离子中含有化学键的类型有       （选填序号）；
    A．极性键B．离子键C．非极性键D．配位键
    ③该离子中C原子的杂化方式有              。
    （3）向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的结构如图所示。写出该反应的离子方程式                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （18分）人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛(22Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：
    （1）铁元素位于元素周期表的　  　区；其基态原子的电子排布式为             　　。
    （2）铜原子的价电子排布式为     ，画出配离子[Cu(H2O)4]2+中的配位键____ _______。
    （3）二氧化碳分子的立体构形为          形，其中C原子的杂化方式为       杂化，二氧化碳分子中含有       个σ键和       个π键。
    （4）氨分子属于        分子（填“极性”或“非极性”）；氨极易溶于水最主要的原因是氨分子和水分子之间可以形成       。
    （5）下列元素的第一电离能最大的是（   ）
    A．Be            B．C             C． N             D．O
    （6）下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （   ）
    A．XeF2          B．BeCl2          C．PCl3           D．CHCl3
    （7）下列晶体中，熔点最高的是               　　。
    A．金刚石     B．干冰        C．铝         D．氯化钠

    （8）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定；偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如上图，它的化学式是　　   　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分) 工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品，该方法原料的综合利用率较高。
    （1）基态钛原子的核外电子排布式为       。
    （2）TiCl4在常温下呈液态，而FeCl3可用升华法提纯，则两种氯化物均属于         晶体。
    （3）SO42—和 S2O82—（过二硫酸根）结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是       。
    A．SO42—中存在σ键和π键且与PO43—离子互为等电子体
    B．S2O82—中存在非极性键且有强氧化性
    C．S2O82—比SO42—稳定且两者的氧元素的化合价相同
    （4）KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则KCl与MgO两者中熔点高的是       ，原因是       。
    （5）硫与氯可形成化合物SCl2，则该分子中硫原子的杂化方式为       ，分子的空间构型为       。
    （6）在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）
    （1）化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体易溶于水，则此种化合物是　　　（填“极性”、“非极性”）分子。
    （2）今有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，且均小于18，A和B在同一周期，A原子p能级有一个空轨道，B原子的p能级有两个未成对电子，0.1mol C单质能从酸中置换出 2.24L氢气(标准状态)，此时它就变成与B离子电子层排布完全相同的离子。D离子的半径在B、C、D中为最小。则：
    ①A是_________，B是_________，C是_________，D是__________。(填名称)
    ②A单质和B单质充分反应生成的化合物的电子式是____________。
    ③我国科学工作者于20世纪90年代在兰州制备出过去一直依赖进口，价格十分昂贵的B的一种同位素形成的单质，1mol这种单质中含中子的物质的量是20mol，则这种同位素原子的符号为________。
    （3）把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]2＋，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示,Co的配位数是6。把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl。CoCl3·5NH3中Co化合价为         ，请写出表示此配合物结构的化学式：             。 
    （4）核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是
                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：
    ①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得：
    2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓＋4H+＋SO42-
    2CuCl＋SnCl2＝2CuCl↓＋SnCl4
    ②CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的简写）：

    请回答下列问题：
    （1）配离子[Cu(En)2]2+的中心原子基态外围电子排布式为          ，
    H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是            ；
    （2）SO2分子的空间构型为               ；
    （3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为            ，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是                                                                     。
    （4）配离子[Cu(En)2]2+的配位数为       ，该微粒含有的微粒间的作用力类型有         （填字母）；
    A．配位键B．极性键C．离子键D．非极性键
    E．氢键        F．金属键
    （5）CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl-的配位数（即与Cl-最近距离的Cu+的个数）为          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【化学—选:3：物质结构与性质】（15分）
    已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如右图。
    请回答：
     (1)A元素的名称是                    ；
     (2)B元素原子核外运动状态不同的电子数为    ，C元素原子价电子层的电子排布图为              ，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是                       
     (3)元素E在周期表中的位置是        ，它的+2价离子的电子排布式为                   ：
    （4）由以上五种元素的任意两种形成的常见化合物中，所含离子键成分最多的可能为                 
     (5) 如图所示，D跟B形成的离子化合物晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是
                       (只要求列出算式)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，已知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是?(       )
    A．NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键?B．NH4H溶于水
    C．NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂?D．将NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质不属于同素异形体的是 （ ）                           
    A．金刚石和石墨B．水晶和石英C．红磷和白磷D．C60和金刚石

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