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    塑化剂DBP（邻苯二甲酸二丁酯）主要应用于PVC等合成材料中作软化剂。反应原理为：

    实验步骤如下：
    步骤1：在三颈瓶中放入14.8g邻苯二甲酸酐、25mL正丁醇、4滴浓硫酸，开动搅拌器b（反应装置如图）。
    步骤2：缓缓加热至邻苯二甲酸酐固体消失，升温至沸腾。
    步骤3：等酯化到一定程度时，升温至150℃
    步骤4：冷却，将三颈瓶中的液体倒入分漏斗中，用饱和食盐水和5%碳酸钠洗涤。
    步骤5：减压蒸馏，收集200~210℃2666Pa馏分，即得DBP产品
    （1）浓硫酸的作用                      ，搅拌器的作用                      。
    （2）反应过程中正丁醇过量的目的是                                           。

    （3）图中仪器a的名称是分水器，试分析它的作用是                             。
    步骤3中确定有大量酯生成的依据是                                       。
    （4）碳酸钠溶液洗涤的目的是                                                 。
    用减压蒸馏的目的是                                                     。
    （5）写出正丁醇在135℃生成醚的反应方程式                                   。
    写出DBP在氢氧化钠溶液中水解的方程式                               。
    （共12分）
    （1）催化剂、脱水剂，2分，各1分       使反应物充分混合1分
    （2）增大正丁醇的含量，可促使反应正向移动，增大邻苯二甲酸酐的转化率1分
    （3）及时分离出酯化反应生成的水，促使反应正向移动；1分
    分水其中有大量的水生成1分
    （4）用碳酸钠除去酯中的醇和酸；1分
    减压蒸馏可降低有机物的沸点，可以防止有机物脱水碳化，提高产物的纯度。1分
    （5）2CH3(CH2)2CH2OH   = CH3(CH2)3O(CH2)3CH3+H2O
    +2NaOH 2CH3(CH2)2CH2OH+2H2O+
    方程式各2分，条件不写或错误扣1分

    试题分析：（1）根据题中信息得，浓硫酸的作用为催化剂、脱水剂。搅拌器的作用为使反应物充分混合。
    （2）反应过程中正丁醇过量的目的是增大正丁醇的含量，可促使反应正向移动，增大邻苯二甲酸酐的转化率。
    （3）分水器的作用是时分离出酯化反应生成的水，促使反应正向移动。确定有大量酯生成的依据是分水其中有大量的水生成。
    （4）碳酸钠溶液洗涤的目的是用碳酸钠除去酯中的醇和酸。用减压蒸馏的目的是减压蒸馏可降低有机物的沸点，可以防止有机物脱水碳化，提高产物的纯度。
    （5）根据题中信息得，正丁醇在135℃生成醚的反应方程式为2CH3(CH2)2CH2OH   = CH3(CH2)3O(CH2)3CH3+H2O。DBP在氢氧化钠溶液中水解的方程式为+2NaOH 2CH3(CH2)2CH2OH+2H2O+。
    点评：本题考查的是塑化剂的应用和有机反应的相关知识，题目难度大，利用好题中的信息是解题的关键。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    锆产业是极有发展潜力及前景的新兴产业，锆（Zr）元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，二氧化锆（ZrO2）可以制造耐高温纳米陶瓷。我国有丰富的锆英石（ZrSiO4），含Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质，生产锆流程之一如下：   

    试回答下列问题：
    （1）写出上述流程中高温气化的反应方程式（碳转化成CO）：                    ；
    （2）写出ZrOCl2?8H2O在900℃生成ZrO2的反应方程式                       ；
    （3）关于二氧化锆纳米陶瓷和锆合金的说法不正确的是         （单选）；
    A．二氧化锆纳米陶瓷是新型无机非金属材料
    B．1纳米=10－10米
    C．锆合金的硬度比纯锆要高
    D．日本福岛核电站的爆炸可能是由锆合金在高温下与水蒸气反应产生的氢气爆炸引起
    （4）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2－。在熔融电解质中，O2－向     (填正负)极移动。电池正极电极反应为：                  ，负极电极反应为：                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    利用如图所示装置收集以下8种气体（图中烧瓶的位置不得变化）
    ①H2　②Cl2　③CH4　④HCl　⑤NH3　⑥NO　⑦H2S　⑧SO2

    （1）若烧瓶是干燥的，则由b口进气收集的气体有           （写序号）；
    （2）若烧瓶充满水，可收集的气体有                       （写序号）。
    （3）若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有________，这时气体由________口进入。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的
    试剂)，其中可行的是 
                             

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸甲酯。已知有关物质的沸点如下表：
    物质
    		甲醇
    		苯甲酸
    		苯甲酸甲酯
    沸点／℃
    		64.7
    		249
    		199.6
    I. 合成苯甲酸甲酯粗产品
    在圆底烧瓶中加入12.2g 苯甲酸和20 mL 甲醇（密度约0.79g ? mL－1) ，再小心加入3 mL 浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。
    （1）浓硫酸的作用是_________________________________；若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式：_________________________________________________。
    （2）甲、乙、丙三位同学分别设计了如图三套实验室制取苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）。根据有机物的沸点，最好采用      装置（填：甲、乙、丙）。

    II. 粗产品的精制
    （3）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，请根据流程图填入恰当操作方法的名称：操作I为     ，操作II为        。
    （4）以上流程图中加入Na2CO3溶液后，放入分液漏斗中振荡、静置，要得到有机层，其具体操作是
    _____________________________________________________。
    （5）通过计算，苯甲酸甲酯的产率为_________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图装置可用于制取、并收集表格中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)其中可行的是  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O的步骤如下：

    稀硫酸

     

    为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下：
    物质
    		pH (开始沉淀)
    		pH(完全沉淀)
    Fe(OH)3
    		1.9
    		3.2
    Fe(OH)2
    		7.0
    		9.0
    Cu(OH)2
    		4.7
    		6.7
    (1)“除杂”时先通入足量H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO固体。其中加入CuO作用是
                                                                  ，需调节溶液pH的范围为                   。
    (2)操作X包括 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤和洗涤等。在进行该操作时，需要将溶液B再
    适当酸化目的                                                                。
    (3)若向溶液B中逐滴加入NaOH溶液，刚好出现沉淀时，请写出存在的难溶物质的沉淀溶解平衡方程式为                                                                   
    (4) 为准确测定溶液A中含有Fe2＋的物质的量浓度，实验如下：
    ①取出25.00mL溶液A，配制成250 mL 溶液。
    ②滴定：准确量取25.00ml所配溶液于锥形瓶中，将0.20mol/LKMnO4溶液
    装入              ，记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO4溶液V mL。
    (反应式： 5Fe2+ + MnO4— +10 H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 5H2O)
    ③ 计算溶液A中Fe2+的物质的量浓度=             mol/L （只列出算式，不做运算）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化合物中，不能由化合反应制得的是                            (     )
    A．Fe(OH)3　B．FeCl2C．Fe(OH)2D．FeCl3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    哈伯因为氨气的合成曾获1918年诺贝尔奖。
    (1)写出实验室由氯化铵和熟石灰加热制取氨气的化学方程式：                       。检验氨气已装满的方法是：用_____________试纸靠近集气瓶口，现象为_________________。
    (2)用图装置进行喷泉实验， 若加入酚酞，得到红色喷泉，若要得到蓝色喷泉呢，应加入酸碱指示剂         。

    （3）完成氨催化氧化生成为NO的反应方程式，4NH3+   O2="==4NO" + 6     ,产物NO能在通常状况下被空气氧化为NO2,请完成下列反应生成硝酸的化学方程式：
    4NO+ O2+2H2O="==" 4HNO3
      NO2+      O2 + H2O="==" 4HNO3
    （4）1.28 gCu与足量的浓硝酸反应生成的气体与一定量的O2混合，然后通入水中恰好完全反应无气体剩余，则该氧气的物质的量为      mol.

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