Question

（1）一定温度下，把相对分子质量为M的可溶性盐Wg溶解在VmL水中，恰好形成饱和溶液（密度为ρg?cm^-3），则溶质的质量分数为

100w

w+V

%

，物质的量浓度为

1000ρw

M(w+V)

mol/L

，该温度下此盐的溶解度为

100w

V

g

．
（2）粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐．
①蒸发操作中使用到的仪器除铁架台（带铁圈）外，还需要仪器的名称为

蒸发皿、玻璃棒、酒精灯

．
②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验．实验中需要用60mL，2mol/L的NaCl溶液，配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为

11.7g

，该同学将精盐放在天平的右盘中称量好后，配制成溶液，则该溶液的浓度

＜

 2mol?l^-1（填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

分析：（1）根据m=ρV计算水的质量，再根据ω（溶质）=

m(溶质)

m(溶质)+m(溶剂)

×100%计算溶液的质量分数；
根据c=

1000ρω

M

计算溶液的物质的量浓度；
根据溶解度定义，计算100g水中溶解W的质量，即为W的溶解度．
（2）①蒸发操作中使用到的仪器除铁架台（带铁圈）、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯，据此解答；
②应选择100mL的容量瓶，根据m=cVM计算需要氯化钠的质量；
天平平衡原理为m（左盘）=m（右盘）+游码读数，据此确定清楚氯化钠的质量，根据c=

n

V

分析判断．

解答：解：（1）VmL水的质量=VmL×1g/mL=Vg，
故ω（溶质）=

wg

wg+Vg

×100%=

100w

w+V

%，
溶液的物质的量浓度=

1000×ρ× w w+V

M

mol/L=

1000ρw

M(w+V)

mol/L，
W的溶解度=

100g

Vg

×wg=

100w

V

g，
故答案为：

100w

w+V

%；

1000ρw

M(w+V)

mol/L；

100w

V

g；
根据溶解度定义，计算100g水中溶解W的质量，即为W的溶解度．
（2）①蒸发操作中使用到的仪器除铁架台（带铁圈）、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯，故还需要蒸发皿、玻璃棒、酒精灯，
故答案为：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯；
据此解答；
②应选择100mL的容量瓶，需要氯化钠的质量=0.1L×2mol/L×58.5g/mol=11.7g；
将精盐放在天平的右盘中称量，实际称量氯化钠为11g-0.7g=10.3g，氯化钠的质量偏小，物质的量偏小，故配制氯化钠溶液浓度偏小，即小于2mol/L，
故答案为：11.7g；＜．

点评：本题考查物质的量浓度及质量分数、溶解度有关计算，物质提纯、溶液配制等，难度中等，注意对定义的理解掌握．