Question

PCl₃和PCl₅都是重要的化工原料．将PCl₃（g）和Cl₂（g）充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生反应，在10min时达到平衡：PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）．有关数据如下：

	PCl3（g）	Cl2（g）	PCl5（g）
初始浓度/（mol/L）	2.0	1.0	0
平衡浓度/（mol/L）	c1	c2	0.4

下列判断错误的是（　　）

• A、10 min内，v（Cl₂）=0.04 mol/（L?min）
• B、当反应达到平衡时，容器中Cl₂为1.2 mol
• C、若升高温度反应的平衡常数减小，则平衡时PCl₃的转化率变大
• D、平衡后再加入2.0 mol PCl₃，在相同条件下再达平衡时，c（PCl₅）＜1.0mol/L

Answer 1

分析：A、由表中数据可知，平衡时△c（PCl₅）=0.4mol/L，根据方程式可知△c（Cl₂）进而求得v（Cl₂）；
B、平衡时△c（PCl₅）=0.4mol/L，根据方程式知△c（Cl₂）=0.4mol/L，△n（Cl₂）=0.4mol/L×2L=0.8mol，故平衡时Cl₂的物质的量为1mol/L×2L-0.8mol=1.2mol；
C、升高温度，反应的平衡常数减小，平衡向逆反应移动，故平衡时PCl₃的转化率变小；
D、平衡后再加入2.0 mol PCl₃，可提高Cl₂的转化率，假设Cl₂反应到底则可生成PCl₅为1.0mol/L×2L=2mol，因反应可逆实际生成PCl₅物质的量小于2mol，故相同条件下再达平衡时，c（PCl₅）＜1.0 mol?L^-1．

解答：解：A、由表中数据可知，平衡时△c（PCl₅）=0.4mol/L，根据方程式可知△c（Cl₂）=0.4mol/L，v（Cl₂）=

0.4mol/L

10min

=0.04mol/（L?min），故A正确；
B、平衡时△c（PCl₅）=0.4mol/L，根据方程式知△c（Cl₂）=0.4mol/L，△n（Cl₂）=0.4mol/L×2L=0.8mol，故平衡时Cl₂的物质的量为1mol/L×2L-0.8mol=1.2mol，故B正确；
C、升高温度，反应的平衡常数减小，平衡向逆反应移动，故平衡时PCl₃的转化率变小，故C错误；
D、平衡后再加入2.0 mol PCl₃，可提高Cl₂的转化率，假设Cl₂反应到底则可生成PCl₅为1.0mol/L×2L=2mol，因反应可逆实际生成PCl₅物质的量小于2mol，故相同条件下再达平衡时，c（PCl₅）＜1.0 mol?L^-1，故D正确；
故选C．

点评：有关反应速率和化学平衡的计算注意运用“三量法”去做，即列出“起始浓度、变化浓度、平衡浓度”，同时注意变化浓度之比等于化学计量数之比．