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    在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是(　　)
    A．元素R位于周期表中第ⅤA族
    B．RO中的R只能被还原
    C．若1mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol
    D．R2在常温常压下一定是气体
    C

    试题分析：A、从反应的离子方程式中可看出，R的最低价态是-1价，所以R是第七主族元素，错误；B、R是第七主族元素，则R的最高价是+7价，而RO中的R是+5价，处于中间价态，既能被氧化也能被还原，错误；C、该反应中RO中的+5价R元素降为0价，所以若1mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol，正确；D、第七主族元素不全是气体，错误，答案选C。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    B．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
    C．2H2O
    电解
    .
    2H2↑+O2↑
    D．H2+Cl2=2HCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol.L-1，H2SO4物质的量浓度为0.2mol.L-1。向其中加入足量的铜粉，待充分反应后，溶液中Cu2＋物质的量浓度为
    A．0.3mol.L-1B．0.225mol.L-1C．0.15mol.L-1D．无法计算

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）MnO2与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl，K2MnO4溶液经酸化后转化为MnO2和KMnO4。一种MnO2制备KMnO4的方法如下：

    （1）写出“溶化氧化”的化学反应方程式：                       ；
    （2）从溶液②中得到KMnO4粗晶体的方法是                       ；
    （3）上述流程中可以循环使用的物质是                       ；
    （4）理论上（若不考虑制备过程中的损失与物质循环）1mol MnO2可制的   mol KMnO4；
    （5）已知293K时醋酸钾的溶解度为217g，硫酸钾的溶解度为11.1g，请解释酸化过程中采用醋酸而不采用盐酸或硫酸的原因：
    ①不采用盐酸的原因：                                  ；
    ②不采用硫酸的原因：                                  。
    （6）采用上述流程制备KMnO4产率并不高，为提高产率，还可以采用以下两种方法：
    ①在K2MnO4溶液中通入氯气，写出该反应的离子方程式                      ；
    ②电解K2MnO4溶液，电解的总反应离子方程式为                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (14分)黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿(含少量脉石SiO2)，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

    现称取研细的黄铜矿样品1.150 g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe2O3、FeO和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05000 mol·L-1标准碘溶液进行滴定，初读数为0.10 mL，末读数如右图所示。
    （1）冶炼铜的反应为8CuFeS2+ 21O2 高温8Cu + 4FeO + 2Fe2O3+ 16SO2，若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是      （填元素符号）。
    （2）装置a的作用是             。
    A．有利于空气中氧气充分反应B．除去空气中的水蒸气
    C．有利于气体混合D．有利于观察空气流速
    （3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是                                 。
    （4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为         mL。用化学方程式表示滴定的原理：             。
    （5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    高温下焙烧CuFeS2的反应之一为2CuFeS2+7O2=CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2，下列关于该反应的叙述正确的是
    A．CuFeS2中硫的化合价为-1
    B．CuFeS2发生还原反应
    C．1 mol CuFeS2完全反应转移13 mol电子
    D．CuSO4和SO2既是氧化产物，又是还原产物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有等物质的量的铜和银的混合物17.2克，与50.0mL的浓硝酸恰好完全反应，产生气体4.48L(标准状况），则下列说法正确的是
    A．产生的气体是0.2molNO2
    B．硝酸的物质的量浓度为12mol/L
    C．反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3:2
    D．要使产生的气体恰好完全被水吸收需要通入氧气0.075mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的。
    【实验目的】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。
    【查阅资料】
    （1）“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），请完成该反应的离子方程式：
    （  ）SO2 +（ ）MnO4— +（ ）    ＝（ ）     +（ ）Mn2+ +（ ）   
    根据上述资料，甲同学和丙同学分别设计实验方案进行探究。
    【实验探究】甲同学：甲同学进行了如下图所示A、B两步实验：

    “实验现象”： A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。
    “得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。
    （2）乙同学认为甲的方案不合理，其理由是：                                       
    【实验探究】丙同学：丙同学进行了如下图所示实验（部分装置在图中略去）：

    （3）上图C装置的作用是                                                           
    （4）证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是：                                               
    （5）装置C中的高锰酸钾溶液也可以替换为               
    A．足量I2的淀粉溶液   B．足量饱和NaHCO3溶液   C．足量Na2SO3溶液    D．足量溴水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    化学知识在各个领域应用广泛。如：
    （1）2003年10月15日，我国成为世界上第三个将人送入太空的国家，这次载人航天发射使用
    的“长征”二号火箭使用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，四氧化二氮为氧化剂，燃烧主要产生CO2、N2等气体，放出的巨大能量把火箭送入太空。反应的化学方程式为：      。（2分）
    （2）管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道。如果氯气管道某处漏气，会出现白烟现象。氨与氯
    气反应的化学方程式为：     。（2分）出现白烟现象的化学方程式为：      。（2分）
    （3）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。工业生产ClO2过程是将食盐
    水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。反应的化学方程式为： 。（2分）
    （4）赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的。这一过程中发生反应的化学方
    程式为：           。（2分）
    （5）维生素C在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3＋转变为易吸收的Fe2＋。这说明维生素C具有         。（填“氧化性”或“还原性”）（2分）

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