Question

9．下列排列顺序不正确的是（　　）

• A． 熔点：Br₂＞Cl₂＞F₂
• B． 氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂
• C． 酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄
• D． 稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF

Answer 1

分析 A．分子晶体的熔点取决于其相对分子质量大小；
B．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据方程式判断氧化剂和氧化产物，然后比较；
C．元素的非金属性越强，其对应最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；
D．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定．

解答 解：A．F₂、Cl₂、Br₂都是分子晶体，其相对分子质量随着原子序数增大而增大，所以其熔沸点随着原子序数增大而增大，则熔沸点从低到高顺序是F₂、Cl₂、Br₂，故A正确；
B．元素的非金属性越强，其对应单质的氧化性越强，故顺序为：Cl₂＞Br₂＞I₂，故B正确；
C．Cl、Br、I位于同一主族，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，故C正确；
D．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，已知非金属性：F＞Cl＞Br＞I，且非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则有稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故D错误，
故选D．

点评 本题考查元素周期表的递变规律，题目难度不大，注意单质、化合物的性质与金属性、非金属性的关系．