在温度t1和t2下.X2(g)和 H2反应生成HX的平衡常数如下表:化学方程式K (t1 )K (t2) 21.8 2HI4334(1)已知t2〉t1,HX的生成反应是反应.(2)HX的电子式是 .(3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强.HX共价键的极性由强到弱的顺序是 .(4)X2都能与H2反应生成HX.用原子结构解释原因: .(5)K的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在温度t₁和t₂下，X₂(g)和 H₂反应生成HX的平衡常数如下表：

化学方程式	K (t₁)	K (t₂)
2	1.8


2HI	43	34

（1）已知t₂〉t₁,HX的生成反应是           反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）HX的电子式是          。
（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是         。
（4）X₂都能与H₂反应

生成HX，用原子结构解释原因：。
(5)K的变化体现出

化学性质的递变性，用原子结构解释原因：__________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
（6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_______（选填字母）
a. 在相同条件下，平衡于

的转化率逐渐降低
b.

与

反应的剧烈程度逐渐减弱
c. HX的还原性逐渐
d. HX的稳定性逐渐减弱

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

关于下列各图的叙述，正确的是（）

A．图甲中a、b曲线分别表示反应CH₂＝CH₂ (g) + H₂(g)→CH₃CH₃(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

B．图乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO₂(g)

N₂O₄(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

C．图丙中曲线表示反应2SO₂(g) + O₂(g)

2SO₃(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K
随温度的变化

D．图丁中起始时HA的物质的量浓度大于HB

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

(1)已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K＝

它所对应反应的化学方程式为。
已知在一定温度下，在同一平衡体系中各反应的平衡常数如下：
C(s)+CO₂(g)

2CO(g)，K₁
CO(g)+H₂O(g)

H₂(g)+CO₂(g)，K₂
C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g)，K₃
则K₁、K₂、K₃之间的关系为。
(2)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO(g)+H₂O(g)

H₂(g)+CO₂(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

该反应的逆反应方向是反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H₂O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，反应达到平衡时CO的转化率为。
(3)对于反应N₂O₄(g)

2NO₂(g)；△H=Q（Q>0），在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是　　　　。

A．两种不同的温度比较：T₁> T₂
B．A、C两点的反应速率：A<C
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法实现
(4)如右图，采用NH₃作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率，反应原理为：NO(g) + NO₂(g) + 2NH₃(g)

2N₂(g) + 3H₂O(g)

以下说法正确的是（注：脱氮率即氮氧化物转化率）
A．上述反应的正反应为吸热反应
B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高
D．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（12分）黄铁矿(主要成分为FeS₂)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO₂和Fe₃O₄。
（1）将0.050 mol SO₂(g)和0.030 mol O₂(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应
2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO₃)＝0.040 mol/L。则该条件下反应的平衡常数K= ，SO₂的平衡转化率= 。
（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡转化率的有 (填字母)

A．升高温度	B．降低温度	C．增大压强
D．减小压强 (E)加入催化剂 (G)移出氧气

（3）SO₂尾气用饱和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要的化工原料，反应的化学方程式为________________________________________________________________。
（4）将黄铁矿的煅烧产物Fe₃O₄溶于H₂SO₄后，加入铁粉，可制备FeSO₄。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是______________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是

A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等

B．对已达到化学平衡的反应仅改变浓度，若平衡移动，则平衡常数(K)一定不变。

C．电镀时应把镀件置放电解槽的阳极。

D．电解AlCl₃来制取金属铝。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）设反应①Fe(s)+CO₂(g)

FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K₁。
反应②Fe(s)+H₂O(g)

FeO(s)+H₂(g)的平衡常数为K₂，在不同温度下， K₁、K₂的值如下：

T(K)	K₁	K₂
973	1.47	2.36
1173	2.15	1.67

（1）平衡常数K₁的表达式为 ________________ 。
（2）现有反应③ CO₂(g) +H₂(g)

CO(g) +H₂O(g);△H>0，这是一个           （填“吸”或“放”）     热反应，要使反应③在一定条件下建立的平衡向右移动，可采取的措施的有            。
A.缩小反应容器容积        B.扩大反应容器容积       C.降低温度
D.升高温度                E.使用合适的催化剂        F.设法减少CO的量
（3）若反应Fe(s)+CO₂(g)

FeO(s)+CO(g)在温度T₁下进行；Fe(s)+H₂O(g)