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    在恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，分别加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（?）+ B（?）xC（g）；ΔH＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断正确的是                                               （    ）

    A．x＝4         
    B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B都是气态
    C．若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等
    D．若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率
    C
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分) 830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：
    CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）    △H＜0
    试回答下列问题：
    （1）若起始时c（CO）="2" mol·L-1，c（H2O）="3" mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=           .
    （2）在相同温度下，若起始时c（CO）="1" mol·L-1，c（H2O）="2" mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态     （填“是”与“否”），此时v（正）   v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是
                                                               
    （3）若降低温度，该反应的K值将       ，该反应的化学反应速率将    （均填“增大”“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列是一些同学学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是
    A．怎样在一定时间内快出产品是运用了化学反应速率理论
    B．怎样使用有限原料多出产品是运用了化学平衡理论
    C．怎样提高原料转化率是运用了化学反应速率理论
    D．怎样使原料尽可能多地转化为产品是运用了化学平衡理论

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一，CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径。
    （1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有        （填字母编号）。
    a．采用节能技术，减少化石燃料的用量     b．鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活
    c．利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料
    （2）另一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如：
    2CO2(g)＋2H2O(l) =C2H4(g)＋3O2(g)
    ΔH＝+1411.0 kJ/mol
    2CO2(g)＋3H2O(l) = C2H5OH(1)＋3O2(g)  错误！未找到引用源。ΔH＝+1366.8 kJ/mol
    则由乙烯水化制乙醇的热化学方程式是        。
    （3）在一定条件下，6H2(g) +2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。 
    CO2转化率(%)
    n(H2)/n(CO2)
    		500
    		600
    		700
    		800
    1.5
    		45
    		33
    		20
    		12
    2
    		60
    		43
    		28
    		15
    3
    		83
    		62
    		37
    		22
    根据上表中数据分析：
    ①温度一定时，提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)]，CO2的转化率    （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    ②该反应的正反应为       （填“吸热”或“放热”）反应。
    ③在答卷的坐标系中作图，说明压强由p1增大到p2时，压强对该反应化学平衡的影响（图中纵坐标所表示的物理量需自己定义）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）
    （1）已知某温度下，反应2SO2+O22SO3，的平衡常数K=19，在该温度下的体积固定的密闭容器中充入C(SO2)=1mol·L－1，C(O2)="1" mol·L－1，当反应在该温度下SO2转化率为80％时，该反应
        (填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向    (填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。
    （2）对于可逆反应：aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol-1；
    若增大压强平衡向正反应方向移动，则a+b    c+d(填“＞”或“＜”)；若升高温度，平衡向正反应方向移动，则a_______0(填“＞”或“＜”)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）在合成氨的生产中，将N2和H2按1:3的体积比充入合成塔，压强为20Mpa，从合成塔出来的气体中，氨气的体积分数为20%，若反应前后温度不变，试求：
    （1）从合成塔出来的气体的压强是多少？
    （2）平衡时，N2的转化率是多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    (9分)一定温度下有反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g）。将1molNO2、0.2molO2和一定量的NO通入容积为2L的密闭容器内反应，10min后反应恰好达到平衡状态，此时容器内有0.6molNO，容器内压强为原来的8/7。计算：(要求有计算过程)
    （1）用NO浓度表示的平均化学反应速率；
    （2）NO2的分解率；
    （3）该反应的平衡常数。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在温度t1和t2下，X2(g)和 H2反应生成HX的平衡常数如下表：
    化学方程式
    		K (t1 )
    		K (t2)
     2
    		1.8







    2HI
    		43
    		34
    （1）已知t2〉t1,HX的生成反应是           反应（填“吸热”或“放热”）。
    （2）HX的电子式是          。
    （3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是         。
    （4）X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：                    。
    (5)K的变化体现出化学性质的递变性，用原子结构解释原因：__________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
    （6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_______（选填字母）
    a. 在相同条件下，平衡于的转化率逐渐降低
    b. 与反应的剧烈程度逐渐减弱
    c. HX的还原性逐渐
    d. HX的稳定性逐渐减弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)(1)Na2SO3溶液蒸干得到的固体物质是___________，原因是______________.
    (2)碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是___________，原因是___________________.
    (3)盐酸与硫酸浓度各为1mol/L 的混合酸10mL，加热浓缩至1mL，最后得到的溶液浓度
    为_________，原因是_____________________________________________________。
    (4)与c(H+)·c(OH-)=kw类似，FeS饱和溶液中存在：FeS(s)  Fe+S，
    c(Fe)·c(s)=ksp。常温下ksp=8.1×10-17。（溶液密度为1.0g/cm3）。
    理论上FeS的溶解度为___________________。

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