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    氧化还原反应的实质是（　　）
    A、化合价的升降
    B、分子中各原子重新组合
    C、电子的得失或共用电子对的偏移
    D、氧原子的得失
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：氧化还原反应的特征为化合价的升降，其实质为电子的得失或共用电子对的偏移，即电子的转移，以此来解答．
    解答： 解：A．元素化合价变化为氧化还原反应的特征，故A不选；
    B．原子重新组合时一定发生化学反应，但不一定为氧化还原反应，故B不选；
    C．电子的得失或共用电子对的偏移，即电子的转移为氧化还原反应的实质，故C选；
    D．氧化还原反应中不一定有氧元素参加，如氢气在氯气中燃烧，故D不选；
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应的实质，明确实质为电子的转移，特征为化合价的升降即可解答，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项操作错误的是（　　）
    A、用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液
    B、分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口到出
    C、萃取，分液前需对分液漏斗检漏
    D、为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制0.5L 1mol/L的盐酸需
     
     molHCl，即需标况下HCl气体的体积为
     
    L；现有73克HCl溶在适量水中，现配成1L溶液，其物质的量浓度为
     
    mol/L，从中取出10ml，其物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化工厂常用氨水检验管道是否漏气，其反应式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，当有160.5克NH4Cl产生时，被氧化的氨气是多少克？反应的氯气的体积为多少（标准状况下）？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上利用铜制硫酸铜的主要反应为：2Cu+O2+2H2SO4
      △  
    .
     
    2CuSO4+2H2O．该反应中，被氧化的物质是
     
    （填化学式），作为氧化剂的物质是
     
    （填化学式）；若反应中消耗了1mol Cu，则生成
     
    mol CuSO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、和是同分异构体
    B、中所有碳原子都在同一平面上
    C、和是两种不同物质
    D、中所有C原子共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列各组物质中，一定互为同系物的是（　　）
    A、符合通式CnH2n+2，且相对分子质量不相等的两种有机化合物
    B、符合通式CnH2n-2，且相对分子质量不相等的两种有机化合物
    C、符合通式CnH2n-6，且相对分子质量不相等的两种有机化合物
    D、符合通式CnH2n，且相对分子质量不相等的两种有机化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）：
    50ml盐酸50ml盐酸50ml盐酸
    M（混合物）9.2g15.7g27.6g
    V（CO2）（标准状况）2.24L3.36L3.36L
    试计算：
    （1）盐酸的物质的量浓度为多少？
    （2）混合物中NaHCO3的质量分数为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则（　　）
    A、甲的分子数比乙的分子数多
    B、甲的体积比乙大
    C、两气体的气体摩尔体积相同
    D、甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

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