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    某同学用10mol?L―1的浓盐酸配制250mL 1 mol?L―1的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：

    (1)需要量取浓盐酸              mL。

    (2)配制该稀盐酸时使用的仪器量简、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有             、

                   等。

    (3)取所配制的稀盐酸100mL与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为多少克？（写出计算过程）

    设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+物质的量浓度是多少？（写出计算过程）

    （1） 25mL   （2）250ml容量瓶 胶头滴管   （3）2.6g  0.2 mol?L―1

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学用10mol/L的浓盐酸配制250mL 1mol/L的稀盐酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
    （1）需要量取浓盐酸
    25
    25
    mL．
    （2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有
    胶头滴管
    胶头滴管
    、
    250mL容量瓶
    250mL容量瓶
    等．
    （3）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为
    2.6
    2.6
    g，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为
    0.2mol/L
    0.2mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学用10mol?L-1的浓盐酸配制250mL1mol?L-1的稀盐酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
    （1）需要盐酸体积
    25
    25
    mol．
    （2）所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还需
    250mL容量瓶
    250mL容量瓶
    、
    胶头滴管
    胶头滴管
    ．
    （3）容量瓶上标有：a．温度、b．浓度、c．容量、d．压强、e．刻度线、f．酸式或碱式这六项中的
    a、c、e
    a、c、e
    （填字母符号）．
    （4）下列操作引起所配溶液浓度偏低的是
    b、d
    b、d

    a．移液时洗涤烧杯2-3次，将洗涤液倒入容量瓶中
    b．定溶时仰视液面
    c．容量瓶未干燥
    d．颠倒摇均后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
    （5）取所配制的稀盐酸100mL与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为896mL，则参加反应的锌的质量为
    2.6g
    2.6g
    设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+物质的量浓度是
    0.2mol/L
    0.2mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学用10mol?L-1的浓盐酸配制250mL 1mol?L-1的稀盐酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
    （1）需要量取浓盐酸
    25.0
    25.0
     mL．
    （2）配制该稀盐酸时使用的仪器有
    30
    30
    mL量筒（量筒可供选择的规格有10mL．，30mL，50mL，100mL）、烧杯、玻璃棒，还必须用到的玻璃仪器有
    250mL容量瓶
    250mL容量瓶
    、
    胶头滴管
    胶头滴管
    ．
    （3）定容时应在
    液面距离刻度线1～2cm时
    液面距离刻度线1～2cm时
    处改用
    胶头滴管
    胶头滴管
    （实验仪器）滴加至
    溶液凹液面与刻度线水平相切
    溶液凹液面与刻度线水平相切
    ．
    （4）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为
    2.6
    2.6
     克，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中的氢离子的物质的量浓度为
    0.2mol/L
    0.2mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下，请回答下列问题：
    （1）请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：
    2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    ；操作Ⅰ加入的试剂W是
    铁粉或Fe
    铁粉或Fe
    ．
    （2）操作Ⅱ之前最好加入适量稀盐酸，某同学用10mol?L-1 的浓盐酸配制250mL 1mol?L-1 的稀盐酸，并进行有关实验．
    ①需要量取浓盐酸
    25mL
    25mL
    mL．
    ②配制该稀盐酸时除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有
    250mL容量瓶
    250mL容量瓶
    、
    胶头滴管
    胶头滴管
    ．
    ③用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定稀盐酸，滴定过程中眼睛应注视
    锥形瓶内溶液颜色的变化
    锥形瓶内溶液颜色的变化
    ，实验时未用标准液润洗滴定管，测得锥形瓶中待测液的浓度
    大于
    大于
    实际浓度．（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）操作Ⅲ前需要通入气体V，请写出实验室制取气体V的化学方程式：
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ，该反应中
    MnO2
    MnO2
    是氧化剂．
    （4）操作Ⅲ应在HCl气流氛围中进行，其原因是
    抑制Fe3+（或FeCI3）的水解
    抑制Fe3+（或FeCI3）的水解
    ．
    （5）若通入的V的量不足，则最后制得的氯化铁晶体不纯净，这是因为溶液U中含有杂质
    FeCl2或Fe2+
    FeCl2或Fe2+
    ．请设计合理的实验，验证溶液U中的成分，并判断通入的V的量是否不足
    取少量溶液U，加入几滴KSCN溶液，溶液显红色，则表明溶液U中有Fe3+（FeCl3）；另取少量溶液U，加入几滴酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液退色，则表明溶液U中有Fe2+（或FeCl2），说明通入的V的量不足够若KMnO4溶液不退色，则说明通入的V的量充足
    取少量溶液U，加入几滴KSCN溶液，溶液显红色，则表明溶液U中有Fe3+（FeCl3）；另取少量溶液U，加入几滴酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液退色，则表明溶液U中有Fe2+（或FeCl2），说明通入的V的量不足够若KMnO4溶液不退色，则说明通入的V的量充足
    （简要说明实验步骤、现象和结论）．
    供选择的试剂：酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、氯水．
    （6）若向氯化铁溶液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，可得红褐色沉淀．该过程中调节溶液的pH为5，则金属离子浓度为
    4.0×10-11mol?L-1
    4.0×10-11mol?L-1
    ．（己知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学用10mol?L-1 的浓盐酸配制250mL 1mol?L-1 的稀盐酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
    （1）需要量取浓盐酸
    25.0
    25.0
     mL．
    （2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有
    250mL容量瓶
    250mL容量瓶
    、
    胶头滴管
    胶头滴管
    ．
    （3）实验室中所用少量氯气用下列方法制取：4HCl（浓）+MnO2
      △  
    .
     
    Cl2↑+MnCl2+2H2O．
    试回答下列问题：
    该反应中
    MnO2
    MnO2
     是氧化剂，氧化产物是
    Cl2
    Cl2
    ．若产生标准状况下的Cl222.24L，则被氧化的HCl
    0.2
    0.2
    mol．

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