某品牌化妆品的主要成分Z具有美白功效.原从杨树中提取.现可用如下图所示反应合成.下列对X.Y.Z的叙述.正确的是A. X.Y和Z均能和NaOH溶液反应B. X和Z均能和Na2CO3溶液反应.但不能和NaHCO3溶液反应C. Y既能发生加聚反应.也能发生缩聚反应D. Y分子中所有原子不可能共平面题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某品牌化妆品的主要成分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下图所示反应合成。下列对X、Y、Z的叙述，正确的是

A. X、Y和Z均能和NaOH溶液反应

B. X和Z均能和Na2CO3溶液反应，但不能和NaHCO3溶液反应

C. Y既能发生加聚反应，也能发生缩聚反应

D. Y分子中所有原子不可能共平面

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高一下学期第一次模块考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

将12mol/L的盐酸（ρ=1.19g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水的体积为( )

A. 50mL B. 50.5mL C. 55mL D. 59.5mL

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科目：高中化学 来源：2017届重庆市高三适应性月考（五）理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

氯化亚铜（CuCl）广泛用于化工、印染、有机合成等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产氯化亚铜的工艺过程如下图所示。

回答下列问题：

（1）CuCl中Cu元素在周期表中的位置为___________。

（2）步骤①中N元素被还原为最低价，则Cu溶解的离子方程式为________。溶解温度应控制在60~70℃，原因是______________。

（3）写出步骤③中主要反应的离子方程式________。(NH4)2SO3要适当过量，目的有：保证Cu2+的还原速率，__________。已知NH4Cl、Cu2+的物质的量之比与Cu2+沉淀率的关系如图所示，当氯化铵用量增加到一定浓度后氯化亚铜的沉淀率减少，原因是________。

（4）步骤⑥加入乙醇洗涤的目的是__________。

（5）氯化亚铜的定量分析：

①称取样品0.250g和10mL过量的FeCl3溶液于250mL锥形瓶中，充分溶解；

②用0.100mol·L－1硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液测定。已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。

三次平衡实验结果如下表（平衡实验结果相差不能超过1%）：

平衡实验次数	1	2	3
0.250g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）	24.35	24.05	23.95

则样品中CuCl的纯度为_______（结果保留3位有效数字）。

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科目：高中化学 来源：2017届河南省高三3月高考适应性测试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	充分吸收了Na2SiO3饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热	小木条不燃烧	Na2SiO3可作防火剂
B	将H2再充满Cl2的集气瓶中燃烧	集气瓶口上方有白烟生成	H2、Cl2化合生成HCl
C	将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中	溶液褪色	SO2具有漂白性
D	出去表面氧化膜的铝箔，在酒精灯上充分加热	铝不能滴落下来	铝熔点高，没能熔化

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化学 来源：2017届湖南省衡阳市高三第二次质检化学试卷（解析版） 题型：简答题

三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]•3H2O)有很重要的用途．可用如图流程来制备．根据题意完成下列各题：

(1)要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是．(按前后顺序填写)

a．过滤洗涤 b．蒸发浓缩 c．冷却结晶 d．灼烧 e．干燥

某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]•3H2O)中铁元素含量，做了如下实验：

步骤1：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．

步骤2：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO4﹣被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性．

步骤3：在酸性条件下，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，共做三次实验，平均消耗KMnO4溶液20.00ml，滴定中MnO4﹣，被还原成Mn2+．

(2)步骤1中，配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有；

主要操作步骤依次是：称量、溶解、转移、、定容、摇匀．

(3)步骤2中，加入锌粉的目的是．

(4)步骤3中，发生反应的离子方程式为：．

(5)步骤2中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量．(选填“偏低”、“偏高”、“不变”)

(6)某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾(K3[Fe(C2O4)3])在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g，同时得到密度为1.647g/L(已折合成标准状况下)气体(是物质的量之比为4：5的混合气体)．研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．写出该分解反应的化学方程式．

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科目：高中化学 来源：2017届湖南省衡阳市高三第二次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素．X与Z位于同一主族，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18．下列说法不正确的是

A. X单质在一定条件下能与Z的最高价氧化物发生置换反应

B. 原子半径：Y＞Z＞W

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序：X＜Z＜W

D. 室温下，0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH=1

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科目：高中化学 来源：2017届湖南省衡阳市高三第二次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列化学用语表示正确的是

A. Mg2+的结构示意图： B. 葡萄糖的结构简式：C6H12O6