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    A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子为Na＋、Ag＋、NO3-、SO42-、Cl-，在如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了10.8克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图所示。据此回答下列问题：

    (1)M为电源的　 　极(填写“正”或“负”)，甲、乙两个烧杯中的电解质分别为　　   、　   (填写化学式)。
    (2)计算电极f上生成的气体在标准状况下体积为　　    L。
    (3)写出乙烧杯中的电解反应方程式：                                     。
    (4)若电解后甲溶液的体积为10L，则该溶液的pH为　      。
    （1）负  NaCl  AgNO3 （2）0.56L （3）4AgNO3＋2H2O4Ag＋4HNO3＋O2↑ （4）12

    试题分析：（1）经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了10.8克，这说明c电极是阴极，则M是负极，N是正极，f是阳极，e是阴极，d是阴极，b是阴极，a是阴极。乙中电解后pH降低，说明酸性增强，因此电解液应该是硝酸银溶液。甲中pH升高，说明碱性增强，因此电解液应该是氯化钠。丙中pH不变，则相当于是电解水，因此电解液是硫酸钠或硝酸钠。
    （2）c电极析出的单质银，物质的量＝＝0.1mol，转移电子的物质的量是0.1mol。f电极是阳极，溶液中的OH－放电，4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑。则根据电子转移守恒可知，生成氧气的物质的量是＝0.025mol，标准状况下的体积＝0.025mol×22.4L/mol＝0.56L。
    （3）乙中电解质是硝酸银溶液，则电解反应方程式为4AgNO3＋2H2O4Ag＋4HNO3＋O2↑。
    （4）甲中电解质是氯化钠，电解的方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，根据电子守恒可知，反应中生成氢氧化钠的物质的量是0.1mol，其浓度是＝0.01mol/L，则pH＝12。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把物质的量均为0.1 mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水配制成100 mL混合溶液，用石墨作电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下的体积相同。则下列描述正确的是(　　)
    A．电路中共转移0.9 mol电子
    B．阳极得到的气体中有O2，且其物质的量为0.35 mol
    C．阴极的质量增加3.2 g
    D．铝元素仅以Al(OH)3的形式存在

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在铁皮上镀一层锌时，可用如图的装置。以下叙述错误的是
    A．电镀前，铁皮可用热碱溶液除油渍，盐酸除铁锈
    B．c为铁，d为锌
    C．用含Zn2+的盐配成电解质溶液
    D．电镀时，发生氧化和还原反应的都是锌元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列描述中不符合生产实际的是
    A：电解熔融Al2O3制金属铝，用铁作阳极
    B：电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
    C：电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
    D：在镀件上镀锌，用锌用阳极，硫酸锌作电解质溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关阳离子交换膜电解饱和食盐水的（装置如图）说法错误的是
    A．转移电子0.8 mol时产生氢气8.96 L(标准状况)
    B．从出口B处导出的是氢氧化钠与氯化钠的混合溶液
    C．装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气
    D．装置中的阳离子交换膜只能让阳离子通过，不能让
    阴离子通过

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    课题式研究性学习是培养学生创造性思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图链接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附件先显红色。试回答下列问题：

    （1）电源A极的名称是        。
    （2）甲装置中电解反应的总化学方程式：                                      。
    （3）如果收集乙装置中产生的气体，相同状况下两种气体的体积比是          。
    （4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是       （填“铜”或“银”），电镀液的溶质是        (填化学式)。
    （5）装置丁中的现象是                                             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    安徽凹山铁矿坐落在马鞍山境内，矿床属于陆相火山一侵入岩型铁矿床，俗称“玢岩型”铁矿，是马钢重要的矿区之一。铁矿中被称为红帘石的铁矿含锰量高，锰是冶炼锰钢的重要原料。红帘石主要成分有磁铁矿Fe3O4、菱铁矿FeCO3、锰矿（MnO2和MnCO3）石棉Mg3Si3O7(OH)4等。工业上将红帘石处理后运用阴离子膜电解法的新技术提取金属锰并制的绿色高效水处理剂（K2FeO4）。工业流程如下：

    （1）工业上为提高稀硫酸浸取效率一般采取的措施是（任意写两种方法）
    ①                                 ②                                    
    （2）石棉化学式为Mg3Si3O7(OH)4也可以表示成氧化物形式，氧化物表达式为        。
    （3）已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：
    离子
    		Fe3+
    		Al3+
    		Fe2+
    		Mn2+
    		Mg2+
    开始沉淀的pH
    		2.7
    		3.7
    		7.0
    		7.8
    		9.3
    完全沉淀的pH
    		3.7
    		4.7
    		9.6
    		9.8
    		10.8
     
    过程②中加氨水调节溶液的pH等于6，则滤渣B的成分                  。
    （4）浸出液中以Mn2+形式存在，且滤渣A中无MnO2原因                         。
    （5）电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向；则A电极是直流电源的       极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为                                         。

    （6）滤渣经反应④生成绿色高效水处理剂的离子方程式                                          。
    K2FeO4被誉为绿色高效水处理剂的原因是                                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用铁作电极，电解500mL 1mol/L CuCl2溶液，当某电极质量增加19.2g时，停止通电。将溶液转移至蒸发皿中，蒸干灼烧，得到固体质量为
    A．65.1 gB．40gC．48.75 gD．82.7 g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    由软锰矿（主要成分为MnO2)制备KMnO4的实验流程可表示如下：

    (1)操作Ⅱ的名称是____________。
    (2)可循环利用的物质____________(填化学式）。
    (3)反应②的产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是______。
    (4)反应②中“酸化”时不能选择下列酸中的______(填字母序号）
    A．稀盐酸    B．稀硫酸     C．稀醋酸
    (5)电解猛酸钾溶液也可以得到高锰酸钾，其阴极反应式为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，如下图，b作____________极，电解池的阳极反应式是____________；若电解过程中收集到2.24L H2(标准状况），则得到高锰酸 钾____________克。(提示：阴离子放电顺序MnO42->OH-）

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