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    【题目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：(橙色)+H2O2(黄色)+2H+，用K2Cr2O7溶液进行下列实验：

    下列说法正确的是

    A.①中溶液变黄，③中溶液橙色加深

    B.②中被C2H5OH氧化

    C.若向④中加入70％H2SO4溶液至过量，溶液变为绿色

    D.K2Cr2O7在碱性条件下的氧化性比酸性条件更强

    【答案】C

    【解析】

    A．①在平衡体系中加入酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，离子浓度增大，橙色加深，③在平衡体系中加入碱，氢氧根离子消耗氢离子，氢离子浓度减小，平衡正向移动，溶液变黄，A错误；

    B．②中氧化乙醇，被乙醇还原为绿色的Cr3+， B错误；

    C．若向④溶液中加入70%的硫酸至过量，溶液为酸性，可以氧化乙醇，溶液变绿色，C正确；

    D．②是酸性条件，④是碱性条件，酸性条件下K2Cr2O7氧化乙醇，而碱性条件不能，说明酸性条件下氧化性更强，D错误；

    故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分别调节0.01mol·L－1HCOOH溶液、0.01mol·L－1氨水的pH，系统中微粒浓度的负对数值(－lgc)与pH的关系分别如下图所

    下列说法错误的是

    A. 25℃时，NH3·H2ONH4++OH－的lgK=－4.7

    B. 25℃时，0.01mol·L－1HCOOH溶液的pH为3.7

    C. HCOONa溶液中加入NH4Cl至溶液呈中性：c(Cl－)＞c(Na+)＞c(HCOO－)

    D. HCOONa溶液中加入KHSO3至溶液呈中性：c(HCOOH) +c(H2SO3) = c(SO32－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.升高H2SO4稀溶液温度，溶液中c(OH-)增大

    B.pH=3的CH3COOH溶液加入CH3COONa固体，溶液的pH减小

    C.NaClO稀溶液中加入NaClO固体，溶液中增大

    D.向AgCl、Ag2CrO4的饱和溶液中加入少量AgNO3固体，溶液中不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述不正确的是（ ）

    A.24g镁与27g铝中，质子数之比为12∶13

    B.相同质量的16O2和18O2，体积比为9∶8

    C.将1LCmol·L-1氯化钠溶液加入水中稀释为5L，得到0.2Cmol·L-1氯化钠溶液

    D.同温同压时，H2和CH4两种气体的密度之比为1∶8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究外界条件对反应:mA(g) +nB(g)cZ(g) △H的影响，以A和B物质的量之比为 m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。下列判断正确的是（ ）

    A.在恒温恒容条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，平衡正向移动,Z的含量增大

    B.升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数增大

    C.△H＜0 　　m + n ＞c

    D.△H＞0 　　m +n＜c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。请回答下列问题：

    (1)利用铬铁矿(FeO·Cr2O3)冶炼制取金属铬的工艺流程如图所示：

    ①为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是_________。

    ②“水浸”要获得浸出液的操作是________。

    (2)常温下，已知Cr3+完全沉淀时溶液pH为5，(Cr3+浓度降至10-5mol·L-1可认为完全沉淀)则Cr(OH)3的溶度积常数Ksp＝___。

    (3)用石墨电极电解铬酸钠(Na2CrO4)溶液，可制重铬酸钠(Na2Cr2O7)，实验装置如图所示(已知：2+2H+2+2H2O)

    ①电极b连接电源的______极(填“正”或“负)，b极发生的电极反应：________

    ②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na+物质的量由amol变为bmol，则理论上生成重铬酸钠的物质的量是________mol(用含a、b的代数式表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某矿石的主要成分是BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)。实验室利用该矿石制备BaCl2·2H2O的流程如图：

    (1)用稀盐酸浸取前需充分研磨矿石，目的是__。

    (2)加入NH3·H2O调节pH=8可除去__(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含__(填化学式)。

    Ca2+

    Mg2+

    Fe3+

    开始沉淀时的pH

    11.9

    9.1

    1.9

    完全沉淀时的pH

    13.9

    11.1

    3.2

    (3)要使Ca2+完全沉淀，应控制溶液中的的浓度不低于__mol/L(离子浓度小于1×10-5mol/L时，认为沉淀就达完全)；同时加入H2C2O4时又应避免过量，原因是__。(已知：KSP(BaC2O4=1.6×10-7，KSP(CaC2O4=2.3×10-9)。

    (4)利用氧化还原滴定法可测定H2C2O4的浓度，取20.00mLH2C2O4溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L酸性KMnO4溶液滴定，KMnO4溶液应装在__(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中。写出反应的离子方程式为__。滴定终点的现象为__。若滴定达到终点时，消耗KMnO4溶液30.00mL，则H2C2O4溶液的浓度为__mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A. 已知HI(g) 1/2H2(g)＋1/2I2(s)　ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，由此可知1 mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的热量

    B. 已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

    C. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1, 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH2

    D. 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】冰晶石又名六氟铝酸钠(Na3AlF6)，白色固体，微溶于水，常用作电解铝工业的助熔剂。工业上用萤石(主要成分是CaF2)、浓硫酸、氢氧化铝和碳酸钠溶液通过湿法制备冰晶石，某化学实验小组模拟工业上制取Na3AlF6的装置图如图(该装置均由聚四氟乙烯仪器组装而成)。

    已知：CaF2+H2SO4CaSO4+2HF↑

    (1)装置Ⅲ的作用为__。

    (2)在实验过程中，装置Ⅱ中有CO2气体逸出，同时观察到有白色固体析出，请写出该反应的离子方程式：__。

    (3)在实验过程中，先向装置Ⅱ中通入HF气体，然后再滴加Na2CO3溶液，而不是先将Na2CO3和Al(OH)3混合后再通入HF气体，其原因是__。

    (4)装置Ⅱ反应后的混合液经过过滤可得到Na3AlF6晶体，在过滤操作中确定沉淀已经洗涤干净的方法是__。

    (5)萤石中含有少量的Fe2O3杂质，可用装置Ⅰ反应后的溶液来测定氟化钙的含量。具体操作如下：取8.0g萤石加入装置Ⅰ中，完全反应后，将混合液加水稀释，然后加入足量的KI固体，再以淀粉为指示剂，用0.1000mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，当出现__现象时，到达滴定终点，消耗Na2S2O3标准溶液40.00mL，则萤石中氟化钙的百分含量为__。(已知：I2＋2=＋2I－)

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