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    19．下列说法，正确的是（　　）
    A．1H、D、T互为同位素B．金刚石、石墨、C60互为同分异构体
    C．SO2和SO3互为同分异构体D．正丁烷和异丁烷互为同素异形体

    分析 同位素是同一元素的不同原子；同素异形体是相同元素组成，不同形态的单质；同分异构体是分子式相同结构不同的化合物，据此解答．

    解答 解：A．质子数相同中子数不同的原子互称同位素，H、D、T质子数相同，中子数不同，是氢元素的不同核素，互为同位素，故A正确；
    B．金刚石、石墨、C60均为碳元素形成的不同单质，是同素异形体的关系，故B错误；
    C．SO2和SO3是分子式不同，结构也不同的不同物质，不是同分异构体的关系，故C错误；
    D．正丁烷与异丁烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查同位素、同素异形体、同分异构体基本概念，比较基础，注意掌握概念的内涵．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．同学们已经学习了同位素、同系物、同分异构体，你能区分这些概念吗？下面列出了几组物质，请用物质的组号填写下表．

    ①和

    ② 和

    ③CH4和CH3CH2CH3；
    ④金刚石和石墨：
    ⑤H、D、T；⑥16O、17O、18O；
    ⑦乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；
    ⑧臭氧（O3）和氧气（O2）．
    类别同位素同素异形体同系物同分异构体
    组号

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列化学用语表示正确的是（　　）
    A．NH3分子的电子式：B．CH4分子的比例模型：
    C．F原子的结构示意图：D．N2的结构式：N≡N

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是生活中两种常见的有机物，F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两倍．现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如图1所示．

    （1）A的结构式为，B的官能团名称为羟基．
    （2）写出反应的化学方程式并判断反应类型．
    ①2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，反应类型：氧化反应．
    ②CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反应类型：酯化反应或取代反应．
    （3）实验室怎样鉴别B和D？取某一待测液于试管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液变红，则所取待测液为乙酸，余下一种为乙醇．
    （4）在实验室里我们可以用如图2所示的装置来制取F，该装置图中有一个明显的错误是：导气管的出口伸入到了液面以下．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H．其中B是地壳中含量最多的金属．它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式甲：H2乙：Cl2C：Fe H：Fe（OH）3
    （2）写出反应⑦的离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
    （3）要除去物质F中的物质G，可行的方法是D
    A．滴入KSCN溶液   B．通入足量的氯气 C．滴入NAOH溶液  D．加入过量铁粉
    （4）若将D溶液滴入F溶液中，将其长时间露置于空气中观察到的现象为有白色沉淀，后变为灰绿色、墨绿色，最终变为红褐色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．NH3经一系列反应可以得到HNO3，如图1所示：

    （1）I中，NH3 和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （2）II中，2NO（g）+O22NO2（g）．在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下温度变化的曲线（如图2）．
    ①比较P1、P2的大小关系：P1＜ P2．（填“＞”，“＜”或“=”）
    ②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是随温度升高，平衡常数减小．
    （3）III中，降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（l），再制备浓硝酸．
    已知：2NO2（g） N2O4（g）△H1
    2NO2（g）N2O4（l）△H2
    如图3能量变化示意图中，正确的是（选填字母）A．

    （4）在一固定体积的密闭容器中，保持一定条件进行下列反应：2NO（g）+O2?2NO2（g），
    ①能判断该反应一定能达到化学平衡状态的依据是BDE．
    A、单位时间内生成2n molNO的同时生成n mol O2；
    B、混合气体的温度不再改变的状态；
    C、混合气体的密度不再变化的状态；
    D、混合气体的压强不再变化的状态；
    E、混合气体的平均相对分子质量不再变化的状态．
    ②已知加3molNO和2mol O2达到平衡状态后，生成a mol NO2．
    A、在相同实验条件下，在同一容器中改为加入6molNO和4molO2，达到平衡后，NO2的物质的量为b mol，则a和b的关系可表示为b＞2a．
    B、在相同实验条件下，在同一容器中改为加入1molNO和1molO2，若要求在反应混合气体中NO2的体积分数不变，则还需要加入NO22mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列化学用语表达正确的是（　　）
    A．次氯酸电子式：B．氟化氢的电子式：
    C．F原子结构示意图：D．CO2分子的球棍模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知在容积固定的密闭容器中充入NH3和O2发生如下反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
    （1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是BDE；
    A．容器中气体总质量不变
    B．c（O2）不变
    C．υ（O2）=1.25υ（NH3）
    D．体系压强不变
    E．相同时间内，消耗0.1mol NH3，同时消耗了0.1mol NO
    （2）向该容器中加入正催化剂，则反应速率增大（选填“增大”、“减小”、“不变”，下同），降低容器的温度则反应速率减小，通入Ar，则反应速率不变．
    （3）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因是C．
    A．反应体系温度先升高后降低，所以反应速率是先增大后减小
    B．反应物浓度先升高后降低，所以反应速率先增大后减小
    C．该反应为放热反应，在反应开始阶段，主要受体系温度升高的影响，反应速率增大；在反应后阶段，主要受浓度减小因素的影响，反应速率减慢
    （4）1mol NH3（g）在纯氧中完全燃烧生成无污染的气态物质，放出akJ的热量．写出该反应的热化学方程式6NH3（g）+3O2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3N2（g）+6H2O（g）△H=-6aKJ/mol
    （5）若将（4）所述反应设计为原电池，负极反应式2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O或2NH3-6e-=N2+6H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（　　）
    A．Na+   K+   OH-   Cl-B．Na+  Cu2+  SO42-  NO3-
    C．K+ Na+  SO42-  Cl-D．Ba2+  CO32-　 NO3-　K+

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