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(1)有些蛋白质遇浓硝酸变成
 
色;淀粉遇碘水变成
 
色.(NH42SO4浓溶液,可使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出,这种作用叫做
 
.继续加水时,沉淀会
 
,并不影响原来蛋白质的性质.
(2)在盛有鸡蛋白的溶液的试管中,加入CuSO4溶液,蛋白质会发生性质的改变而凝结起来,这种作用叫做
 
,继续加水时,
 
恢复为原蛋白质.
考点:氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
专题:糖类与蛋白质专题
分析:(1)蛋白质遇浓硝酸变成黄色;淀粉遇碘水变成蓝色;盐析一般是指溶液中加入无机盐类而使某种物质溶解度降低而析出的过程;
(2)重金属盐能使蛋白质发生变性,变性是不可逆的.
解答: 解:(1)有些蛋白质遇浓硝酸变成黄色;淀粉遇碘水变成蓝色;硫酸铵能使蛋白质发生盐析,盐析是可逆的,加水沉淀会溶解,
故答案为:黄;蓝;盐析;溶解;
(2)硫酸铜是重金属盐,重金属盐能使蛋白质发生变性,变性是不可逆的,继续加水时,不能恢复为原蛋白质,
故答案为:变性;不能.
点评:本题考查蛋白质的性质,题目难度不大,注意盐析是可逆的,变性是不可逆的.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,分别进行编号为①、②、③的实验,实验数据记录如下表:
实验编号HA物质的量浓度
(mol?L-1
NaOH物质的量浓度
(mol?L-1
混合溶液的pH
0.10.1pH=9
c0.2pH=7
0.20.1pH<7
(1)实验①中混合溶液的pH=9的原因是
 
(用离子方程式表示).
(2)实验②中,c
 
0.2mol?L-1,混合溶液中离子浓度c(A-
 
c(Na+)(选填“>”、“<”或“=”)
(3)实验③的结果说明HA的电离程度
 
NaA的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”),溶液中离子浓度由大到小的顺序是
 

(4)实验③中,若测得混合溶液的pH=5,则c(HA)+c(H+)=
 
mol?L-1.(体积变化忽略不计,不能作近似计算)

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列液体混合物能用分液漏斗分离的是(  )
A、苯和甲苯B、乙醇和水
C、溴乙烷和苯D、溴乙烷和水

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科目:高中化学 来源: 题型:

在实验室中,下列实验中所选用的仪器或操作合理的是
 

A.用200mL量筒量取5.25mL稀H2SO4;   
B.用托盘天平称取11.7gNaCl晶体
C.用100mL烧杯配制50g质量分数约为1%的食盐水
D.用500mL容量瓶配制250mL0.20mol/L的氢氧化钠溶液
E.给试管中的液体加热时,液体不少于试管容积的
1
3

F.盛装Ca(OH)2溶液的试剂瓶可用玻璃塞
G.萃取分液时,先将上层液小心从上口倒出,再将下层液从下口流出.

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科目:高中化学 来源: 题型:

将如图所示实验装置的K闭合,下列判断不正确的是(  )
A、滤纸上a点发生的电极反应为:2H++2e-═H2
B、片刻后可观察到滤纸上b点变红色
C、片刻后乙池中c(Cu2+)减小
D、Zn电极上发生氧化反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

在3种有机物 ①甲烷、②乙酸、③油脂中,属于食醋主要成分的是
 
(填序号,下同),可用作清洁能源的是
 
,可用于制肥皂的是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法或表示方法中正确的是(  )
A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多
B、由C(金刚石)→C(石墨)△H=-1.9KJ/mol 可知,金刚石比石墨稳定
C、在101KPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8KJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=+285.8KJ/mol
D、向纯水中加入硫酸氢钠,水的电离程度减小,Kw值不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关说法正确的是(  )
A、114号元素可能是非金属元素
B、非金属元素的最外层电子数一定不小于其电子层数
C、非金属元素R可以形成含氧酸HnROh,则R元素的最低价一定为-(8+n-2h)
D、最外层电子数为2的元素只可能是ⅡA或O族元素

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法中不正确的是(  )
A、电解质属于化合物
B、有元素化合价升高的物质体现还原性,在氧化还原反应中被氧化
C、能电离出氢离子的物质是酸,能电离出氢氧根离子的物质是碱
D、金属氧化物多数是碱性氧化物,也可能是两性氧化物、酸性氧化物

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