常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（）
A． 含有大量S2﹣的溶液：Na+、ClO﹣、Cl﹣、CO32﹣
B． 含有大量Al3+的溶液：K+、Na+、AlO2﹣、SO42﹣
C． 能使pH试纸变红的溶液：NH4+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣
D． 水电离产生的c（H+）=1×10﹣12mol•L﹣1的溶液：Mg2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣
考点： 离子共存问题．
专题： 离子反应专题．
分析： A．S2﹣具有还原性，ClO﹣具有氧化性，利用氧化还原来分析；
B．利用相互促进水解来分析；
C．能使pH试纸变红的溶液中有大量的H+，利用复分解反应来分析；
D．水电离产生的c（H+）=1×10﹣12mol•L﹣1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能为酸或碱溶液．
解答： 解：A．S2﹣具有还原性，ClO﹣具有氧化性，二者发生氧化还原而不能大量共存，故A错误；
B．Al3+与AlO2﹣相互促进水解而不能大量共存，故B错误；
C．能使pH试纸变红的溶液中有大量的H+，H+与HCO3﹣反应生成水和二氧化碳，则不能共存，故C错误；
D．水电离产生的c（H+）=1×10﹣12mol•L﹣1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能为酸或碱溶液，该组离子在酸或碱溶液中都不反应，则能共存，故D正确；
故选D．
点评： 本题考查离子的共存问题，难度较大，熟悉常见离子的性质及离子之间的反应是解答本题的关键，注意信息的分析与利用即可解答．
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
塑化剂又称增塑剂，是一种增加材料的柔软性或使材料液化的添加剂，不能用于食品、酒类等行业．
已知：①
②
DEHP（C24H38O4）是增塑剂的一种，可通过下列流程制备，其中A的主链上有6个碳原子，D是对二甲苯的一种同分异构体，E的苯环上存在2种不同化学环境的氢原子．
（1）3﹣甲基庚烷的某同分异构体分子中只存在1种不同化学环境的氢原子，用系统命名法命名为
（2）写出B→C的化学反应方程式，请注明反应条件和反应类型．
B→C： ；反应类型： ；
（3）E的结构简式是 ；DEHP的结构简式是 ；
（4）F是E的一种同分异构体，具有如下特征：
a．是苯的邻位二取代物； b．遇FeCl3溶液呈紫色； c．能与碳酸氢钠溶液反应．
写出F分子中官能团的名称为 ；
（5）G与E形成的混和物，只要物质的量一定，不论二者比例如何，燃烧耗氧是一定值．则满足条件的相对分子质量最小的G的分子式为 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式．
已知：①2R﹣COOH+2Na→2R﹣COONa+H2↑ ②R﹣COOH+NaHCO3→R﹣COONa+CO2↑+H2O
有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．
为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
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科目：高中化学 来源： 题型：
某粗盐主要成分为氯化钠，杂质为不溶性泥沙和可溶性的MgCl2、CaCl2和Na2SO4．某校化学兴趣小组欲探究食盐的精制过程，以该粗盐为原料，设计方案流程如下：
试回答下列问题：
（1）在第①步和第⑤步中都要用到玻璃棒，它们的主要作用分别是 、 ．
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中的 、 ．
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、 、 （填化学式）
（4）在第⑨步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 ．写出第⑥步涉及的两个化学反应的离子方程式： 、 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述中正确的是（）
A． FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体与Fe（OH）3沉淀的本质区别是有没有丁达尔现象
B． 按反应物与生成物种类的多少把所有的无机反应分为分解反应、复分解反应、置换反应与化合反应
C． HCl（强电解质）、CH3COOH（弱电解质）、CH3I（非电解质）、CO2（电解质）
D． 研究物质的性质一般按观察物理性质、预测化学性质、验证或探究物质的性质与分析现象并解释这四个步骤进行
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关实验的说法正确的是（）
A． 除去铁粉中混有的少量铝粉，可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
B． 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
C． 制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中
D． 某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中不一定含有CO32﹣
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法或表示方法不正确的是（）
A． 盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
B． 在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
C． 由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定
D． 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
溴苯是一种化工原料，实验室合成溴体的装置示意图及有关数据如下：
苯 溴 溴苯
密度/g•cm﹣3 0.88 3.10 1.50
沸点/℃ 80 59 156
水中溶解度 微溶 微溶 微溶
按下列合成步骤回答问题：
（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑．在b中小心加入4.0mL液态溴．向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了 气体．继续滴加至液溴滴完．装置d的作用是 ；
（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是 ；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入氯化钙的目的是 ；
（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是 ；（填入正确选项前的字母）
A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取
（4）在该实验中，a的容积最适合的是 ．（填入正确选项前的字母）
A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL．
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南师大附属中学高二上二次阶段测化学卷（解析版） 题型：填空题
烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：
NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g) △H=－200.9kJ·mol－1
NO(g)＋1/2O2(g)=NO2(g) △H=－58.2kJ·mol－1
SO2(g)＋O3(g)=SO3(g)＋O2(g) △H=－241.6kJ·mol－1
（1）反应3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)的△H=_______mol·L－1。
（2）室温下，固定进入反应器的NO、SO2的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)随反应前n(O3)：n(NO)的变化见下图。
①当n(O3)：n(NO)>1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是 。
②增加n(O3)，O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是 。
（3）当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中SO32－将NO2转化为NO2－，其离子方程式为： 。
（4）CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液，达到平衡后溶液中c(SO32－)= [用c(SO42－)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示]；CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因是 。
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