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    铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为 （    ）
    A．(a+b) molB．(a-b) molC．(a-b)molD．(a+b) mol
    A

    试题分析：发生的反应为：①Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； ②2FeCl3+Fe=3FeCl2. ③Fe+2HCl= FeCl2+H2↑.由于向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，说明溶液中不含有Fe3+.完全为Fe2+.由③可得Fe-- H2。n(H2)=n(Fe)=bmol,,则还有 (a-b)mol.由①②可得Fe2O3---2FeCl3----Fe可知发生该反应的Fe的物质的量为(a-b)mol÷2="(a-b)/2" mol因此在固体混合物中的铁粉的物质的量为bmol+(a-b)/2 mol=(a+b) mol。所以选项为A。2O3、Fe的化学性质及Fe3+的检验的知识。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

    请回答下列问题：
    （1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是：取样，先滴加KSCN溶液，再滴加_______，该过程的现象为：__________________________________________。
    （2）步骤②加入过量H2O2的目的是：____________________________________。
    （3）步骤③中反应的离子方程式是：_____________________________________。
    （4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、_______、灼烧、_______、称量。
    （5）若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为_______g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    要除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，可行的办法（    ）
    A．加入KSCN溶液　　B．通入氯气
    C．加入NaOH 溶液D．加入铁粉

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。将1.20 g C跟16.0 g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12 L气体（标准状况），生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法正确的是
    A．反应后的固体混合物中还含有碳
    B．反应后的固体混合物总质量为13.6 g
    C．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol
    D．反应后的固体混合物中单质Cu的质量为12.8 g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某兴趣小组用废铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe）制备磁性Fe3O4纳米材料的流程示意图如下：

    Fe

     

    已知：R＝，步骤⑤中，相同条件下测得Fe3O4的产率与R的关系如图所示。

    （1）步骤②中，主要反应的离子方程式是______。
    （2）已知：Fe3+在pH＝2.8时沉淀完全； Fe2+在pH＝6.3时开始沉淀，在pH＝8.3时沉淀完全。
    步骤③中，用NaOH溶液调pH至9，原因是______。
    （3）浊液D中铁元素以FeOOH形式存在。步骤④中，反应的化学方程式是______。
    （4）下列说法正确的是______（选填字母）。
    a．步骤④中，当反应完成后需再加热一段时间
    b．步骤⑤中，反应过程中需要不断补充碱液
    c．步骤⑤恰好反应时，n(FeOOH)/n(Fe2+)="2:1"
    d．当n(浊液D中FeOOH)/n(滤液B中的铁元素)=4/7时，Fe3O4的产率最高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将Cu片放入0．1 mol／L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中C（Fe3+）：C（Fe2+）=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为 （  ）
    A．3：2B．3：5C．4：3D．3：4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量铁的氧化物和硅的氧化物。以下是实
    验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O晶体的流程图：

    （1）研磨孔雀石的目的是                                                    。浸泡孔雀石的试剂A若选用过量的稀硫酸，则固体a是         (填化学式)。
    （2）试剂B的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，则试剂B宜选用     （填序号）：
    A．酸性KMnO4溶液     B．双氧水    C．浓硝酸    D．氯水
    相应的离子方程式为：                                    。
    （3）试剂C用于调节溶液pH，使Fe3+转化为沉淀予以分离。则试剂C宜选用   （填序号）：
    A．稀硫酸        B．NaOH溶液       C．氨水     D．CuO
    固体C的化学式为         。
    （4）1 mol氨气通过加热的Cu2(OH)2 CO3可以产生1.5 mol金属铜，则该反应的化学方程式为                                                      。
    （5）常温下Fe(OH)3的Ksp=1×10-39，若要将溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，使溶液中c(Fe3+)降低至1×10—3 mol／L，必需将溶液调节至pH=     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：
    已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。

    （1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是                                                                            。
    （2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是                                       ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是                                        。
    （3）操作IV的顺序依次为：                 、冷却结晶、                      。
    （4）测定绿矾产品中Fe2+ 含量的方法是：
    a．称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
    b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
    c．用硫酸酸化的0.01000mol?L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
    ①已知KMnO4酸性溶液与Fe2+ 反应时被还原为Mn2+，请写出该反应的离子方程式：                   ；
    ②计算上述样品中FeSO4?7H2O的质量分数为      （用小数表示，保留三位小数）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铁及其化合物在生活、生产中有着广泛的应用。
    Ⅰ．铁触媒(＋2价铁和＋3价铁组成的氧化物)是工业合成氨的催化剂。某学习小组用下列流程测定铁触媒的含铁量。根据题意回答相关问题：

    （1）步骤①中需用1.50 mol·L－1的硫酸100mL，若用18.4mol·L－1的浓硫酸来配制，则需要用量筒量取浓硫酸        mL
    （2）步骤②通入Cl2的目的是                 （用离子方程式表示）
    （3）步骤④后需用           (填仪器名称)取25.00mL稀释后溶液。
    （4）步骤⑤消耗0.10mol·L－1的Na2SO3溶液25.00mL，则铁触媒中铁的质量分数为             。
    Ⅱ．目前的研究表明，铁的某些含氧酸盐可用于工业废水、废气的处理。
    （1）用K2FeO4处理中性废水时与水反应生成氢氧化铁胶体，并放出无色无味的气体和其它物质，写出反应的离子反应方程式                     ，处理废水时既利用K2FeO4强氧化性，又利用生成氢氧化铁胶体的            作用。
    （2）MFe2O4可以与氢气反应制备新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe2Ox (3<x<4)，其中M表示+2价的金属元素，常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，达到回收硫、净化空气目的，转化过程表示如下：

    则可以判断x       y，氧化性：MFe2Oy       SO2（填“＞”、“＜”或“=”）

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