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    孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量铁的氧化物和硅的氧化物。以下是实
    验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O晶体的流程图：

    （1）研磨孔雀石的目的是                                                    。浸泡孔雀石的试剂A若选用过量的稀硫酸，则固体a是         (填化学式)。
    （2）试剂B的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，则试剂B宜选用     （填序号）：
    A．酸性KMnO4溶液     B．双氧水    C．浓硝酸    D．氯水
    相应的离子方程式为：                                    。
    （3）试剂C用于调节溶液pH，使Fe3+转化为沉淀予以分离。则试剂C宜选用   （填序号）：
    A．稀硫酸        B．NaOH溶液       C．氨水     D．CuO
    固体C的化学式为         。
    （4）1 mol氨气通过加热的Cu2(OH)2 CO3可以产生1.5 mol金属铜，则该反应的化学方程式为                                                      。
    （5）常温下Fe(OH)3的Ksp=1×10-39，若要将溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，使溶液中c(Fe3+)降低至1×10—3 mol／L，必需将溶液调节至pH=     。
    （1）（共4分）增大固体表面积（1分），以增大反应速率（1分）[类似意思均可] 
    SiO2（2分）
    （2）（共4分）B（2分）  2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（2分）（未配平1分，写为化学方程式2FeSO4 + H2SO4 + H2O2 = Fe2(SO4)3 + 2H2O且正确1分）
    （3）（共4分）D（2分）  Fe(OH)3（2分）
    （4）（共3分）3Cu2(OH)2CO3 + 4NH36Cu + 3CO2 + 9H2O +2 N2（化学式1分、配平均1分，条件1分。）
    （5）（共2分）2

    试题分析：（1）研磨孔雀石的目的是为了酸溶速率更快，所以答案为“增大固体接触面积，加快反应速率”，酸溶过程中不溶的固体为杂质SiO2。
    （2）把Fe2+转化为Fe3+ 应该加入氧化剂，且不能带入杂质离子，所以用双氧水，选B。相应的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。
    （3）因为目标产品是CuSO4·5H2O晶体，所以调节pH值使铁离子沉淀应选用的试剂不能带入杂质离子，所以选用固体CuO，所以沉淀物c为Fe(OH)3 和过量的CuO。
    （4）碱式碳酸铜中通入氨气后有铜单质生成，说明铜被还原，NH3做还原剂。因为1mol氨气还原得到1.5mol铜单质，根据铜+2→0价，可知转移电子3mol，得失电子守恒，所以NH3失去电子也为3mol，所以可推测得NH3被氧化为了N2，所以可以得知其他产物还有CO2、H2O。所以列出反应物NH3+ Cu2(OH)2 CO3→Cu+ N2+CO2+H2O，然后根据氧化还原反应方程式配平得：3Cu2(OH)2CO3 + 4NH36Cu + 3CO2 + 9H2O +2 N2 。
    （5）根据Fe(OH)3溶解平衡Fe(OH)3 (s) Fe3+ (aq)+3 OH- (aq)可得Ksp ="c(" Fe3+ ) ·c3(OH- )= 1×10-39 ，所以把c(Fe3+)=1×10—3 mol／L带入公式中，计算得c(OH- )= 1×10-12 ，所以c(H+ )="Kw/" c(OH- )= 10-2 ，所以pH=2。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    铁矿石主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

    A              B         C
    Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定
    ① 按上图组装仪器，检查装置的气密性； 
    ② 将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；
    ③ 从左端导气管口处缓缓通入H2，____________，点燃A处酒精灯
    ④ 充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。
    （1）装置C的作用为________________________________________________。
    （2）③中点燃A处酒精灯前所需操作为　______________________________ 。
    （3）测得反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为____________。
    Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定

    （1）步骤④中煮沸的作用是__________________________________________。
    （2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、____________。
    （3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是__________________。
    a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
    b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
    c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
    d．锥形瓶不需要用待测液润洗
    e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
    f．滴定颜色变化后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数
    （4）若滴定过程中消耗0.5000mol·L?1KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为____________。
    Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为                                。
    如何检验滤液A中是否含有Fe2+__________（填选项字母）。
    A.先加KSCN溶液，再加氯水    B.加NaOH溶液    C.加K3[Fe(CN)6]

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铁是人类生产和生活中必不可少的重要金属。

    （1）自然界一共存在四种稳定的铁原子，分别是54Fe、56Fe、57Fe和58Fe，其中58Fe原子中子数与质子数之差为___________。
    计算铁元素的近似相对质量的计算式为：54×a1%+56×a2%+57×a3%+58×a4%，其中a1%、a2%……是指各同位素的____________________。
    （2）铁原子中有______种能量不同的电子，铁原子次外层的电子云有_____种不同的伸展方向。
    （3）与铁同周期的主族元素中，最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物与酸性最强的化合物的化学反应方程式为________________________________。
    （4）要用铁片、锌片、直流电源和导线完成铁片镀锌的实验，铁片应置于_________极，电解质溶液是____________________。
    （5）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+，配平制取高铁酸钠的化学方程式：
    ___Fe(NO3)3 + ___NaOH + ___Cl2 →___Na2FeO4 + ___NaNO3 + ___NaCl + ___H2O
    高铁酸钠除了能消毒杀菌外，还能吸附水中的悬浮物，其原因是______________________。
    （6）0.03mol的铁加到过量的HNO3中，加热，铁完全溶解，若生成NO、NO2的混和气体共1.12L（标准状况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体全部溶于水生成HNO3，则通入O2的体积________________L。  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为 （    ）
    A．(a+b) molB．(a-b) molC．(a-b)molD．(a+b) mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是否变质的试剂是
    A．稀盐酸 B．KSCN溶液C．氯水D．铁粉

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把含有氧化铁的铁丝投入足量的稀硫酸中，直到固体全部溶解。经分析，溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应产生的H2的物质的量之比为4:1。则原混合物中氧化铁与铁的物质的量之比为
    A．1:2B．2:5C．3:2D．4:1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取10mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 8.61g。（2）另取10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g。下列关于原废液组成的判断错误的是
    A．一定含有Fe 2+、Fe 3+、Cu2+、Clˉ
    B．c(Fe2+)︰c(Cu2+) = 2︰1
    C．c(Fe2+)︰c(Fe 3+) = 3︰1
    D．c(Clˉ) =" 6mol" / L，c(Fe 2+) =" 1.2mol" / L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备 CuSO4·5H2O及纳米材料G，步骤如下：

    请回答下列问题：
    （1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①最佳为_____（填代号）。
    a．KMnO4    b．（NH4）2S    c．H2O2    d．KSCN
    向溶液B中加入CuO的作用是                                             。
    （2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过   　　         、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 　　　。
    （3）写出制备G的化学反应方程式。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列　　　　　装置回收（填代号）。

    （4）欲测定溶液A中Fe2+的溶液，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4标准溶液应使用                 。取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO4标准溶液滴定，终点现象为                                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。某学习小组取0.98  g(用精密天平测量)Cu(OH)2固体，将其加热有铜的氧化物生成，其质量随温度变化的曲线如图1所示。

    另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线，如图2所示。则下列分析正确的是
    A．图1中产物A、B的化学式分别为Cu2O和CuO
    B．图1整个过程中共生成0.26  g  H2O
    C．图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量的关系曲线是曲线A
    D．图2中绘制错误的曲线共2条

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