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    【题目】室温下，CuSO4·5H2O(s)、CuSO4(s)与其水溶液之间转化的焓变关系如图：

    已知CuSO4·5H2O(s)溶于水，溶液温度降低；CuSO4(s)溶于水，溶液温度升高。

    下列有关说法正确的是

    A.从硫酸铜溶液中析出CuSO4·5H2O(s)的反应焓变△H>0

    B.1mol CuSO4(s)的总能量大于1mol Cu2＋(aq)与1mol SO42－(aq)的总能量

    C.△H2<△H1

    D.△H1＝△H2＋△H3

    【答案】B

    【解析】

    A、CuSO4·5H2O(s)溶于水，溶液温度降低，反应为CuSO45H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）+5H2O（l）△H2>0，故从硫酸铜溶液中析出CuSO4·5H2O(s)的反应焓变△H<0，选项A错误；

    B、CuSO4(s)溶于水，溶液温度升高，反应为CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）△H3<0，故1mol CuSO4(s)的总能量大于1mol Cu2＋(aq)与1mol SO42－(aq)的总能量，选项B正确；

    C、已知①CuSO45H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）+5H2O（l）△H2>0，②CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）△H3<0，根据盖斯定律，由①-②得CuSO45H2O（s）= CuSO4（s）+5H2O（l） △H1=△H2-△H3>0，则△H2=△H3+△H1，故△H2>△H1，选项C错误；

    D、已知①CuSO45H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）+5H2O（l）△H2>0，②CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）△H3<0，根据盖斯定律，由①-②得CuSO45H2O（s）= CuSO4（s）+5H2O（l） △H1=△H2-△H3>0，选项D错误。

    答案选B。

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    【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是(　　)

    A.MgCO3MgCl2(aq) Mg

    B.Cu2(OH)2CO3CuOCu(OH)2

    C.BrCH2COOHHOCH2COOHH-[OCH2CO]n-OH

    D.NH3NOHNO3

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    【题目】某实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸进行中和热的测定。

    Ⅰ．配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液

    (1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体_____g。

    (2)从下表中选择,称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)________。

    名称

    托盘天平(带砝码)

    小烧杯

    坩埚钳

    玻璃棒

    药匙

    量筒

    仪器

    序号

    a

    b

    c

    d

    e

    f

    Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如图所示。

    (1)若生成1 mol H2O时反应放出的热量为57.3 kJ,写出该反应的热化学方程式:__________。

    (2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验,实验数据如下表。

    ①请填写下表中的空白:

    温度

    实验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    温度差平均值(t2-t1)/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    30.1

    ______

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    33.3

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.8

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    30.4

    ②用上述实验数值计算结果为____kJmol-1,与57．3 kJmol-1有偏差,产生偏差的原因可能是_____(填字母)。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

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    【题目】表示下列反应的离子方程式正确的是

    A.金属钠加入CuSO4溶液中：

    B.金属铝加入NaOH溶液中：

    C.铁粉加入FeC13溶液中：

    D.铜片插入浓HNO3溶液中：

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    【题目】废弃物的综合利用有利于节约资源、保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(主要成分为Cu、Zn)制备CuSO4·5H2O的部分实验步骤如图：

    下列说法错误的是（ ）

    A.“溶解I”中，为加快溶解速率，可将铜帽粉碎

    B.“滤液I”中，溶质的主要成分为ZnSO4

    C.“溶解II”过程中，有大量的气体产生

    D.“操作I”需要用到酒精灯玻璃棒等仪器

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组用如下实验探究SO2的性质。回答下列问题：

    （l）甲同学用废铜屑与浓硫酸为原料制取SO2，发生反应的化学方程式为 ________；SO2是____氧化物，故产生的SO2尾气可用 ____填化学式）溶液吸收。

    （2）乙同学向盛有2 mL氯水的试管中通人SO2 一段时间后溶液褪色。SO2 表现出的性质是____，发生反应的离子方程式为____。

    （3）丙同学的实验装置如图所示，装置A中SO2和O2的流速比约为____；加热后，玻璃管中的反应方程式为____。

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    【题目】已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

    弱酸

    醋酸

    次氯酸

    碳酸

    亚硫酸

    电离平衡常数（25℃）

    Ka=1.75×10－5

    Ka=2.98×10－8

    Ka1=4.30×10－7

    Ka2=5.61×10－11

    Ka1=1.54×10－2

    Ka2=1.02×10－7

    下列离子方程式正确的是

    A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－＝CO＋2HClO

    B．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO

    C．少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2＋H2O＋2 CO＝SO＋2HCO3－

    D．相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H+＋HCO3－＝CO2↑＋H2O

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    【题目】25℃时，H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.0×10-11。常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入40mL0.1mol/L'HCl溶液，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

    下列说法正确的是

    A. 在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-能大量共存

    B. a点时:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(CO32-)

    C. 当pH=7时，溶液中c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)

    D. 当溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1时，溶液的pH=10

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    【题目】研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是

    A. 整个过程中O3作催化剂

    B. 反应III的方程式为O2+O===O3

    C. 光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质

    D. 反应I、反应Ⅱ均属于氧化还原反应

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