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    碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间有如下转化关系：
    根据如图转化关系推测下列说法中不正确的是（　　）
    A、可用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘
    B、在碘水中通入Cl2，发生反应的化学方程式为5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
    C、由图可知氧化性的强弱顺序为：Cl2＞I2＞IO3-
    D、途径Ⅲ中若消耗1 mol Cl2，反应中转移的电子数为2NA
    考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用
    专题：氧化还原反应专题,卤族元素
    分析：A．I-和IO3-酸性条件下可发生氧化还原反应生成I2；
    B．可由途径Ⅲ判断；
    C．I-和IO3-酸反应生成I2，可说明氧化性强弱；
    D．Cl2被还原生成I-．
    解答： 解：A．I-和IO3-酸性条件下可发生氧化还原反应生成I2，则可用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘，故A正确；
    B．由途径Ⅲ可知，I-．可被氧化生成IO3-，则氯气可氧化碘生成IO3-，方程式为5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl，故B正确；
    C．I-和IO3-酸反应生成I2，可说明氧化性IO3-＞I2，故C错误；
    D．Cl2被还原生成I-，则消耗1 mol Cl2，反应中转移的电子数为2NA，故D正确．
    故选C．
    点评：本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握反应的转化关系，结合氧化还原反应解答该题，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在FeSO4溶液中，加入NaOH溶液，并放在空气中，发生反应的化学方程式是
     

    （2）铁粉与水蒸气反应的化学方程式
     

    （3）高炉中把铁矿石冶炼成铁是个复杂过程，主要原理是可以用CO还原Fe2O3的反应来表示，写出反应的化学方程式，并指出还原剂和氧化剂，同时标出电子的转移．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中．工业上可通过下列反应制备：

    下列相关叙述正确的是（　　）
    ①B的相对分子质量比A大28；②A、B可用酸性高锰酸钾溶液鉴别；③B中含有的含氧官能团是醛基、碳碳双键；④A、B都能发生加成反应、还原反应；⑤A能发生银镜反应；⑥B的同类同分异构体（含苯环、包括B）共有5种；⑦A中所有原子一定处于同一平面．
    A、只有①②⑤
    B、只有③④⑤
    C、只有④⑤⑥
    D、只有②⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在20.00mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积是（　　）
    A、20mL
    B、30mL
    C、大于30mL
    D、大于20mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（　　）
    A、稀硫酸
    B、CuSO4溶液
    C、硫酸铁溶液
    D、硝酸银溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物X（C12H13O6Br）遇到FeCl3溶液显紫色，其部分结构简式如下：已知：X在足量的氢氧化钠水溶液中加热，可得到A、B、C三种有机物．
    （1）C中只有一种位置的氢原子．
    （2）室温下A经盐酸化可得到苹果酸E，E的结构简式为
    请回答：
    （1）E中含有的官能团是
     
    ；
    （2）C经酸化可得到有机物G，G可以发生的反应类型有
     
    （填序号）
    ①加成反应②消去反应       ③氧化反应④取代反应
    （3）B的结构简式为
     
    ；
    （4）E的一种同分异构体F有如下特点：1molF可以和3mol金属钠发生反应，放出33.6LH2（标况下），1molF可以和足量NaHCO3溶液反应，生成1mol CO2，1molF还可以发生银镜反应，生成2molAg．则F的结构简式可能是（只写一种）
     
    ；
    （5）在一定条件下两分子E可生成六元环酯，写出此反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（　　）
    A、HCl
    B、Na2SO4
    C、NaCl
    D、NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁及其化合物在生活、生产中有着广泛的应用．
    Ⅰ．铁触媒（+2价铁和+3价铁组成的氧化物）是工业合成氨的催化剂．
    某学习小组用下列流程测定铁触媒的含铁量．根据题意回答相关问题：

    （1）步骤①中需用1.50mol?L-1的硫酸100mL，若用18.4mol?L-1的浓硫酸来配制，则需要用量筒量取浓硫酸
     
    mL
    （2）步骤②通入Cl2的目的是
     
    （用离子方程式表示）
    （3）步骤④后需用
     
    （填仪器名称）取25.00mL稀释后溶液．
    （4）步骤⑤消耗0.10mol?L-1的Na2SO3溶液25.00mL，则铁触媒中铁的质量分数为
     

    Ⅱ．目前的研究表明，铁的某些含氧酸盐可用于工业废水、废气的处理．
    （1）用K2FeO4处理中性废水时与水反应生成氢氧化铁胶体，并放出无色无味的气体和其它物质，写出反应的离子反应方程式
     
    ，处理废水时既利用K2FeO4强氧化性，又利用生成氢氧化铁胶体的
     
    作用．
    （2）MFe2O4可以与氢气反应制备新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe2Ox （3＜x＜4），其中M表示+2价的金属元素，常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，达到回收硫、净化空气目的，转化过程表示如图：
    则可以判断x
     
    y，氧化性：MFe2Oy
     
    SO2（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学为测定维生素C中碳、氢的质量分数，取维生素C样品研碎，称取该试样0.352g，置于铂舟并放入燃烧管中，不断通入氧气流．用酒精喷灯持续加热样品，将生成物先后通过无水硫酸铜和碱石灰，两者分别增重0.144g和0.528g，生成物完全被吸收．试回答以下问题：
    （1）维生素C中碳的质量分数是
     
    ，氢的质量分数是
     
    ．
    （2）维生素C中是否含有氧元素？
     
    ．为什么？
     
    ．
    （3）如果需要你确定维生素C的分子式，你还需要哪些信息？
     
    ．

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