(1)[2013·四川理综.11为电极.NaOH溶液为电解液组成一种新型电池.放电时NiO2该电池反应的化学方程式是 .(2)[2013·重庆理综.11(2)]化学在环境保护中起着十分重要的作用.催化反硝化学法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染.电化学降解NO3-的原理如图所示.①电源正极为 .阴极反应式为 .②若电解过程中转移了2 mol� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(1)[2013·四川理综，11(4)]以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)₂该电池反应的化学方程式是______________________________。
(2)[2013·重庆理综，11(2)]化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化学法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO₃^—的原理如图所示。

①电源正极为__________(填A或B)，阴极反应式为__________________。
②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm_左－Δm_右)为__________克。
(3)[2013·新课Ⅱ，36(1)]锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造如图所示。

回答下列问题：
普通锌锰电池放电时发生的主要反应为
Zn＋2NH₄Cl＋2MnO₂===Zn(NH₃)₂Cl₂＋2MnOOH
①该电池中，负极材料主要是________，电解质的主要成分是________，正极发生的主要反应是_____________________________________________。
②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是________________。

　(1)Al＋3NiO(OH)＋NaOH＋H₂O===NaAlO₂＋3Ni(OH)₂
(2)①A　2NO₃^—＋6H₂O＋10e^－===N₂↑＋12OH^－
②14.4
(3)①Zn　NH₄Cl　MnO₂＋NH₄⁺＋e^－===MnOOH＋NH₃　②碱性电池不易发生电解质的泄漏，因为消耗的负极改装在电池的内部；碱性电池使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高(答对一条即可，其他合理答案也可)

　(1)该新型电池放电时，关键判断Al的氧化产物。由于NaOH溶液的存在，Al被氧化生成NaAlO₂而不是Al(OH)₃，故电池反应的化学方程式为：Al＋3NiO(OH)＋NaOH＋H₂O===NaAlO₂＋3Ni(OH)₂。
(2)阴极：2NO₃^—＋6H₂O＋10e^－===N₂↑＋12OH^－
阳极：10OH^－－10e^－===5H₂O＋5/2O₂↑
在阳极区生成的H^＋通过质子交换膜到达阴极区，所以，当电子过程中转移10 mol e^－时，
Δm_左＝5/2mol×32 g·mol^－¹＋10 g＝90 g
Δm_右＝28 g－10 g＝18 g
所以当转移2 mol e^－时，膜两侧电解液的质量变化差为(90-18)/5＝14.4 g。
(3)①该电池中，负极材料是较活泼的金属Zn，电解质的主要成分是NH₄Cl，正极发生还原反应，电极反应为：MnO₂＋NH₄⁺＋e^－===MnOOH＋NH₃。②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池不易发生电解质的泄漏，因为消耗的负极改装在电池内部；碱性电池使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高。

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[双选题]为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是(　　)

A．将青铜器放在银质托盘上

B．将青铜器保存在干燥的环境中

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下列电化学实验装置正确的是(　　)


A．电解精炼铜	B．验证电解饱和氯化钠溶液（含酚酞）的产物

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按如图所示装置连接，X、Y均为惰性电极。请回答下列问题：

（1）Zn为________极。
（2）连接好装置后，烧杯中的溶液发生反应的离子方程式是___________。
（3）图中通过隔膜的SO₄^2-向________（填“左”“右”或“不”）迁移，Y极及其附近出现的现象是________。
（4）常温下，当Zn极质量减少32.5 g时，X极生成气体8.4 L（标准状况），若此时烧杯中溶液的体积为500 mL，则此时烧杯中溶液的pH＝________（不考虑生成的气体溶于水）。

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某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。

(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为                    。
(2)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为                    ，
总反应的离子方程式为                                              。
有关上述实验，下列说法正确的是(填序号)    。
①溶液中Na⁺向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子
(3)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为                                       。
此时通过阴离子交换膜的离子数     (填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。
②若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为                。

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工业上采用的一种污水处理方法如下:保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)₃沉淀。Fe(OH)₃有吸附性,可吸附污物而沉积下来,具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层,刮去(或撇掉)浮渣层,即起到了浮选净化的作用。某科研小组用该原理处理污水,设计装置示意图如图所示。

(1)实验时若污水中离子浓度较小,导电能力较差,产生气泡速率缓慢,无法使悬浮物形成浮渣。此时应向污水中加入适量的　　　　。
a.H₂SO₄　b.CH₃CH₂OH　c.Na₂SO₄
d.NaOH　e.BaSO₄
(2)电解池阳极实际发生了两个电极反应,其中一个反应生成一种无色气体,则阳极的电极反应式分别是Ⅰ.　　　　　　　;Ⅱ.　　　　　　　。
(3)该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质,CH₄为燃料,空气为氧化剂,稀土金属材料作电极。为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,电池工作时必须有部分A物质参加循环(见上图)。A物质的化学式是　　　　　　　　。
(4)已知燃料电池中有1.6 g CH₄参加反应,则C电极理论上生成气体　　　 L(标准状况)。

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下列实验装置图合理的是