练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    按如图所示装置连接，X、Y均为惰性电极。请回答下列问题：

    （1）Zn为________极。
    （2）连接好装置后，烧杯中的溶液发生反应的离子方程式是___________。
    （3）图中通过隔膜的SO42-向________（填“左”“右”或“不”）迁移，Y极及其附近出现的现象是________。
    （4）常温下，当Zn极质量减少32.5 g时，X极生成气体8.4 L（标准状况），若此时烧杯中溶液的体积为500 mL，则此时烧杯中溶液的pH＝________（不考虑生成的气体溶于水）。
    （1）负
    （2）2H2O＋2Cl－H2↑＋Cl2↑＋2OH－
    （3）左　有气泡产生，溶液呈红色
    （4）14
    经分析可知，左侧为原电池，右侧为电解池。（1）Zn为负极。（2）烧杯中是电解氯化钠溶液，离子方程式为2H2O＋2Cl－H2↑＋Cl2↑＋2OH－。（3）Zn为负极，失电子生成Zn2＋进入溶液，SO42-通过隔膜向左移动；烧杯中Y极有氢气逸出，同时有OH－生成，酚酞溶液呈红色。（4）锌是原电池的负极，Y是电解池的阴极；铜是原电池的正极，X是电解池的阳极。X电极有氯气逸出，直到NaCl电解完全，接下来就是电解NaOH，逸出O2。Zn减少0.5 mol，转移电子为1 mol，如果全部生成氯气则有0.5 mol氯气生成，如果全部生成氧气，则有0.25 mol氧气生成。根据电子得失守恒和气体体积可得：Cl2为0.25 mol，O2为0.125 mol。计算可知，c（OH－）＝1 mol/L，pH＝14。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和          腐蚀。
    （2）炒过菜的铁锅未及时洗净容易发生腐蚀。
    ①若铁锅内残液呈弱酸性，则腐蚀属于            （填“吸氧”或“析氢”，下同）腐蚀；若残液中主要含有NaCl，腐蚀应属于             腐蚀。
    ②吸氧腐蚀中，负极的电极反应式为                        。
    铁锈中铁的化合价为                     。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(  )
    A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑
    B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
    C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－=Cu2＋
    D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－=Fe2＋

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3＋3H2O。下列说法正确的是(　　)。
    A．钢铁在碱性条件下腐蚀生成铁锈，而在酸性条件下不生成铁锈
    B．反应①中的氧化剂是氧气和水
    C．上述反应表示钢铁发生的是吸氧腐蚀
    D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在能源和环保的压力下，新能源电动汽车无疑将成为未来汽车的发展方向。如果电动汽车上使用新型钒电池，一次性充电3—5分钟后，续航能力可达1000公里；而成本造价只有目前锂电池的40%，体积和重量分别是锂电池的1/25和1/10。全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示：

    下列有关该钒电池的说法不正确的是：
    A．该电池为可逆电池， 当左槽溶液逐渐由黄变蓝时，为充电过程，此时左槽溶液pH值升高
    B．放电过程中，右槽溶液中溶液颜色由紫色变为绿色
    C．充电过程中， H+可以通过质子交换膜向右移动，形成电流通路，并且参与电极反应
    D．充电时若转移的电子数为3.011023个，左槽溶液中n(H+)增加了0.5mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是(   )
    A．液滴中的Cl-由a区向b区迁移
    B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为O2+2H2O+4e－=4OH-
    C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH-形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈
    D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu-2e－=Cu2+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)[2013·四川理综，11(4)]以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2该电池反应的化学方程式是______________________________。
    (2)[2013·重庆理综，11(2)]化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化学法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO3—的原理如图所示。

    ①电源正极为__________(填A或B)，阴极反应式为__________________。
    ②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)为__________克。
    (3)[2013·新课Ⅱ，36(1)]锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造如图所示。

    回答下列问题：
    普通锌锰电池放电时发生的主要反应为
    Zn＋2NH4Cl＋2MnO2===Zn(NH3)2Cl2＋2MnOOH
    ①该电池中，负极材料主要是________，电解质的主要成分是________，正极发生的主要反应是_____________________________________________。
    ②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：

    分析图像，以下结论错误的是
    A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀
    C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D．两溶液中负极反应均为：Fe – 2e→Fe2+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述错误的是
    A．a和b不连接时，铁片质量会增加
    B．a和b用导线连接时，正极发生的电极反应为：Cu2＋＋2e－＝Cu
    C．无论a和b是否连接，铁片均被腐蚀
    D．a和b分别连接电源正、负极时，Fe电极发生的电极反应为：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案