[题目]下列应用与反应原理设计不一致的是( )A.热的纯碱溶液清洗油污:CO+H2O HCO+OH-B.明矾净水:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+C.用TiCl4制备TiO2:TiCl4+(x+2)H2O(过量) TiO2xH2O↓+4HClD.配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠:SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列应用与反应原理设计不一致的是（）

A.热的纯碱溶液清洗油污：CO+H2O HCO+OH-

B.明矾净水：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

C.用TiCl4制备TiO2：TiCl4+(x+2)H2O(过量) TiO2xH2O↓+4HCl

D.配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠：SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl

【答案】D

【解析】

A. 热的纯碱溶液存在水解平衡：CO+H2O HCO+OH-，水解过程是吸热的过程，升高温度，可以促进盐的水解，所以热的纯碱溶液清洗油污，属于盐的水解原理的应用，故A不符合；
B. 铝离子水解生成氢氧化铝胶体：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，氢氧化铝胶体能吸附水中悬物并使之沉降，故明矾净水属于盐的水解原理的应用，故B不符合；

C. TiCl4水解可以得到TiO2xH2O，加热失去结晶水即可得到二氧化钛，故用TiCl4制备TiO2：TiCl4+(x+2)H2O(过量) TiO2xH2O↓+4HCl，属于盐的水解原理的应用，故C不符合；

D. SnCl2溶液水解反应为：SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl，故溶液呈酸性，可以加盐酸来抑制其水解，配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠会促使平衡正向移动，不能制得氯化亚锡溶液，不属于盐的水解原理的应用，故D符合；

答案选D。

练习册系列答案

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【题目】黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS2是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：

(1)下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的_____________。

A B

C D

(2)在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。

①X分子的键角比水分子的______（填“大”或“小”）。

②X的沸点比水低的主要原因是___________。

(3)CuFeS2晶胞结构如图所示。

①Cu2＋的配位数为__________，S2－的配位数为____________。

②已知：a＝b＝0.524 nm，c＝1.032 nm，NA为阿伏加德罗常数的值，CuFeS2晶体的密度是_______gcm-3（列出计算式）。

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(1)用甲醇制取甲胺的反应为：CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)△H

已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

共价键	C―O	H―O	N―H	C―N
键能／kJ·mol-1	351	463	393	293

则该反应的△H=______kJ·mol-1

(2)一定条件下，将2mol CO和6mol H2通入2L密闭容器中发生如下反应：

主反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0 Ⅰ

副反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H<0 Ⅱ

反应到t min时，达到平衡状态。平衡时CH3OH的体积分数φ(CH3OH)随温度、压强的变化如图所示：

①图中a___b(填“大于”或“小于”)。图中Y轴表示温度，其理由是_________；

②若反应II的平衡常数K值变小，则下列说法中正确的是___________(填序号)。

A．平衡均向正反应方向移动 B．平衡移动的原因是升高了温度

C．达到新平衡后，φ(CH3OH)减小 D．容器中φ(CH3OCH3)增大

③平衡时，M点CH3OH的体积分数为12.5％，c(CH3OCH3)=0.1mol·L-1，则此时CO的转化率为_____；用H2表示I的反应速率为_____mol·L-1·min-1。

(3)用NaOH溶液做CO2碳捕捉剂，在降低碳排放的同时也获得了重要的化工产品Na2CO3。常温下，若某次捕捉后得到pH=11的溶液，则溶液中c()∶c()=___________[已知H2CO3的电离平衡常数为：K1=4.4×107、K2=5×1011]，溶液中c(Na+)_______ c()+2c()(填“>”“<”或“=”)。

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B.b膜为阴膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸

C.理论上每生成1 mol产品，阴极室可生成标准状况下5.6 L气体

D.N室中：a％＜b％

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【题目】非线性光学晶体在信息、激光技术、医疗、国防等领域具有重要应用价值。我国科学家利用Ca2CO3， XO2（X= Si、Ge）和H3BO3首次合成了组成为CsXB3O7的非线性光学晶体。回答下列问题：

(1)基态硼原子的价电子排布图是____________，与硼处于同周期的非金属主族元素的第一电离能由大到小的顺序为________________。

(2)B的简单氢化物BH3，不能游离存在，常倾向于形成较稳定的B2H6或与其他分子结合。

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②氨硼烷（NH3BH3）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是______________，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子_________（填分子式）。

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