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    4．下列各组中的离子方程式能正确表示相应的化学反应的是（　　）
    A．NaOH和CH3COOH   OH-+H+=H2O
    B．过量的CO2与NaOH溶液       CO2+2OH-=CO32-+H2O
    C．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O         Ba2++SO42+=Ba SO4
    D．NaHS+HCl=NaCl+H2S               HS++H+=H2S

    分析 A．醋酸在离子反应中保留化学式；
    B．反应生成碳酸氢钠；
    C．漏写生成水的离子反应；
    D．反应实质为硫氢根离子与氢离子反应．

    解答 解：A．NaOH和CH3COOH的离子反应为CH3COOH+H+=CH3COO-+H2O，故A错误；
    B．过量的CO2与NaOH溶液的离子反应为CO2+OH-=HCO3-，故B错误；
    C．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O的离子反应为2OH-+2H++Ba2++SO42+=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
    D．NaHS+HCl=NaCl+H2S的离子反应为HS++H+=H2S，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应方程式书写的方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．从化合价分析下列粒子的性质：Fe3+，Fe2+，Al3+，H+，S，Cl-．
    只有氧化性的是Fe3+、Al3+、H+；
    只有还原性的是Cl-；
    兼有氧化性和还原性的是Fe2+、S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S）及少量脉石（SiO2）．一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：

    （1）写出浸取过程中Cu2S溶解的离子方程式Cu2S+4Fe3+═2Cu2++4Fe2++S．
    （2）回收S过程中温度控制在50～60℃之间，不宜过高或过低的原因是苯沸点比较低，温度过高苯容易挥发，从反应动力学看温度过低溶解速率小．
    （3）向滤液M中加入（或通入）下列b（填字母）物质，得到另一种可循环利用的物质．    
    a．铁        b．氯气      c．高锰酸钾
    （4）保温除铁过程中，加入CuO的目的是调节溶液PH使使铁元素完全转化为氢氧化铁沉淀，抑制铜离子水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．
    （1）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径．目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：
    2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＞0．
    ①写出该反应的平衡常数表达式$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）．{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）．{c}^{6}（{H}_{2}）}$．
    ②判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是BD．
    A．容器中密度不变              B．单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚
    C．v（CO2）：v（H2）=1：3      D．容器内压强保持不变
    （2）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g） $\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2 （g）
    在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示．据此判断：
    ①该反应的△H＜0（选填“＞”、“＜”）．
    ②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c（CO2）在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
    （3）已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-a kJ•mol-1．
    ①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：
    温度（℃）250300350
       K2.0410.2700.012
    若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4mol•L-1、c（H2）=0.4mol•L-1、c（CH3OH）=0.8mol•L-1，则此时v正＜v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1mol CO和2mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：
    时间（min）51015202530
    压强比（P后/P前）0.980.900.800.700.700.70
    达到平衡时CO的转化率为45%．
    （4）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视．它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨在燃烧实验中相关的反应有：
    4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H1  ①
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H2 ②
    4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H3 ③
    请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式，△H1=$\frac{3△{H}_{2}+2△{H}_{3}}{5}$．
    （5）美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置为用铂作为电极，加入KOH电解质溶液中，其电池反应为 4NH3+3O2=2N2+6H2O，写出该燃料电池的正极反应式O2+2H2O+4e-=4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在常温常压下，1LCO和H2的混合气体完全燃烧，共消耗相同条件下0.5LO2，在混合气体中CO和H2的体积比为（　　）
    A．1：1B．1：2C．2：1D．任意比

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法中，正确的是（　　）
    A．1molNO的质量是30g
    B．标准状况下，1molH2O的体积是22.4L
    C．17gNH3含有的氢原子总数为6.02×1023
    D．100mL0.1mol/L Na2CO3溶液中，Na+的物质的量为 0.01mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示的现象，正确的结论是（　　）
    A．①加CCl4  ②加苯  ③加酒清B．①加酒精  ②加CCl4  ③加苯
    C．①加苯  ②加CCl4  ③加酒精D．①加苯  ②加酒精  ③加CCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．光气（COCl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）△H＜0制备．如图1为某次模拟实验研究过程中容积为1L的密闭容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题：
    ①若保持温度不变，在第8min加入体系中的三种物质个1mol，则平衡向正反应方向移动（填“向反应正方向”、“向逆反应方向”或“不”）；
    ②若将初始投料浓度变为c（Cl2）=0.8mol/L、c（CO）=0.6mol/L、c（COCl2）=0.4mol/L，保持反应温度不变则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同；
    ③比较第8秒反应温度T（8）与第15min反应温度T（15）的高低：T（8）＜T（15）（填“＜”、“＞”、或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．氯元素是生产生活中常见的非金属元素．
    （1）将Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O；不直接用Cl2作漂白剂的原因是Cl2的溶解度不大，生成的HClO不稳定，难以保存，使用起来不方便，效果不理想（写出两条）．
    （2）使用Cl2为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物．下列物质中可以替代Cl2为自来水杀菌消毒的是ad（填字母序号）．
    a．臭氧          b．NH3        c．明矾         d．ClO2
    （3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀．
    ①NaCl和Cl2中化学键的类型分别是离子键和共价键（非极性键）．
    ②燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2．若生成Cl2 22.4L（标况）时转移电子数为4×6.02×1023，该反应的化学方程式是2NaCl+SO2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+Cl2．
    ③已知：2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H1=-196.46kJ•mol-1
    H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H2=-285.84kJ•mol-1
    Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）△H3=-184.60kJ•mol-1
    在催化剂作用下，用H2O2（l）可除去上述燃烧过程中产生的Cl2．依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式：H2O2（l）+Cl2（g）═2HCl（g）+O2（g）△H=+3.01kJ•mol-1．

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