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    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
    A．实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气
    B．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快
    C．高压有利于工业上合成氨
    D．打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫
    B
    勒夏特列原理主要用来讨论平衡移动的方向；B项主要是形成了锌铜原电池而导致产生氢气的速度加快。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）  △H＜0　，试回答下列问题：
    （1）若起始时c（CO）="2" mol·L-1，c（H2O）="3" mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=      　　    .
    （2）在相同温度下，若起始时c（CO）="1" mol·L-1，c（H2O）="2" mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态     （填“是”与“否”），此时v（正）   v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是  
                                                                    　　　　    
    （3）若降低温度，该反应的K值将       ，该反应的化学反应速率将  　 （均填“增大”“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是 
    A．工业生产硫酸的过程中使用适当过量氧气，以提高SO2的转化率
    B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后气体颜色变深
    C．实验室用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2气体
    D．新制氯水中，滴加硝酸银溶液，溶液颜色变浅，产生白色沉淀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在容积可变的密闭容器中，2molA和8molB在一定条件下发生反应：A+3B 2C，达到平衡时，B的转化率为25%，则平衡时A的体积分数接近于
    A．5%B．10%C．15%D．20%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，反应N2（g）+3H2(g)2NH3(g)不能作为达到平衡状态的依据的是（　　）。
    A．N2，H2和NH3的质量分数不再改变
    B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
    C．断开1 mol H-H的同时形成1 mol H-H
    D．单位时间里每增加1 mol N2，同时消耗3 molH2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
    时间/s
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    n(NO)/mol
    		0.020
    		0.010
    		0.008
    		0.007
    		0.007
    		0.007

    (1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝________。已知：K300 ℃>K350 ℃，则该反应是________热反应。
    (2)如图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝_____        ___。
    (3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
    a．v(NO2)＝2v(O2)
    b．容器内压强保持不变
    c．v逆(NO)＝2v正(O2)
    d．容器内密度保持不变
    (4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是________。
    a．及时分离出NO2气体          b．适当升高温度
    c．增大O2的浓度               d．选择高效催化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
    CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），
    其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t/℃
    		700
    		800
    		830
    		1000
    		1200
    K
    		0.6
    		0.9
    		1.0[
    		1.7
    		2.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝                    。
    （2）该反应为          反应（填“吸热”或“放热”）。
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是           。
    a．容器中压强不变                  b．混合气体中 c（CO）不变
    c．υ正（H2）＝ υ逆（H2O）          d．c（CO2）＝ c（CO）
    （4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝ c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为      ℃。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是
    A．X、Y、Z均为气态
    B．恒容时，混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平衡[的判断依据
    C．升高温度时增大，减小，平衡向右移动
    D．使用催化剂Z的产率增加

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（    ）
    A．溴水中有平衡：Br2+H2O HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
    B．对CO(g) + NO2 (g)CO2 (g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深
    C．高压比常压有利于合成SO3的反应
    D．合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

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