在2 L密闭容器内.800 ℃时反应2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)体系中.n(NO)随时间的变化如下表:时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)写出该反应的平衡常数表达式:K＝ .已知:K300 ℃>K350 ℃.则该反应是热反应.(2)如图中表示NO2的变化的曲线是 .用O2表示从0-2 s内该反应的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（12分）在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O₂(g)

?2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝________。已知：K_{300 ℃}>K_{350 ℃}，则该反应是________热反应。
(2)如图中表示NO₂的变化的曲线是________。用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝_____        ___。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v(NO₂)＝2v(O₂)
b．容器内压强保持不变
c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)
d．容器内密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是________。
a．及时分离出NO₂气体          b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度               d．选择高效催化剂

（12分）(1)

　放
(2)b　1.5×10^－³mol/(L·s)　(3)bc　(4)b

2NO(g) ＋ O₂(g)

?   2NO₂(g)
初始c：    0.01              0.005               0
△c：      0.0065             0.00325            0.0065
3s c：      0.0035             0.00125            0.0065
（1）K_{300 ℃}>K_{350 ℃}，说明升高温度，K减小，平衡左移，正反应是放热反应
（2）由表中数据结合图像可知b线为NO₂的变化的曲线；

，而

（3）平衡状态即正逆反应速率相等（c可表明），各物质的浓度不再改变（b可表明）；由于各气体的质量恒定的，不能做为平衡的标志
（4）催化剂不能影响平衡的移动；增大O₂的浓度、及时分离出NO₂气体均会使平衡正向移动；故就选择升高温度，速率增大了，同时平衡向吸热方向移动，即逆向移动。

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A．X₂＋2Y₂2XY₂	B．3X₂＋Y₂2X₃Y
C．2X₂＋Y₂2X₂Y	D．X₂＋3Y₃2XY₃

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A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb²^＋)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO₃)₂固体后，c(Pb²^＋)变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb²^＋)增大，说明该反应正向为△H>0

D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

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（10分）（1）反应Fe(s)+CO₂(g)

FeO(s)+CO(g) △H₁，平衡常数为K₁
反应Fe(s)+H₂O(g)

FeO(s)+H₂(g) △H₂，平衡常数为K₂
在不同温度时K₁、K₂的值如下表：

	700℃	900℃
K₁	1．47	2．15
K₂	2．38	1．67

①反应 CO₂(g) + H₂(g)

CO(g) + H₂O(g) △H，平衡常数K，则△H= （用△H₁和△H₂表示），K= （用K₁和K₂表示），且由上述计算可知，反应CO₂(g) + H₂(g)

CO(g) + H₂O(g)是反应（填“吸热”或“放热”）。
②能判断CO₂(g) + H₂(g)

CO(g) + H₂O(g)达到化学平衡状态的依据是    （填序号）。
A．容器中压强不变               B．混合气体中c(CO)不变
C．v_正(H₂)= v_逆(H₂O)              D．c(CO)= c(CO₂)
（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，发生反应Fe(s)+CO₂(g)

FeO(s)+CO(g) △H > 0，CO₂的浓度与时间的关系如图所示：