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    10．如图与对应的叙述一定正确的是（　　）
    A．①所示，反应：X（g）+2Y（g）═3Z（g），b的压强一定比a大
    B．②表明合成氨反应是放热反应，a表示在反应体系中加入了催化剂
    C．③所示，t1℃时质量分数均为20%的甲、乙两种饱和溶液，升温到t2℃时，两种溶液中溶质的质量分数不再相等
    D．④所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a

    分析 A．由图可知，转化率不变，改变条件可能为加催化剂；
    B．使用催化剂，降低反应所需的活化能；
    C．t1℃时质量分数均为20%的甲、乙两种饱和溶液，由图可知，升高温度，甲的溶解度增大，乙的溶解度减小；
    D．用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，盐酸完全电离，其pH变化大；离子浓度大的导电性强．

    解答 解：A．由图可知，转化率不变，改变条件可能为加催化剂，则a、b的压强可能相同，故A错误；
    B．使用催化剂，降低反应所需的活化能，则b表示在反应体系中加入了催化剂，故B错误；
    C．t1℃时质量分数均为20%的甲、乙两种饱和溶液，由图可知，升高温度，甲的溶解度增大，乙的溶解度减小，升高温度析出乙，则升温到t2℃时，两种溶液中溶质的质量分数不再相等，故C正确；
    D．用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，盐酸完全电离，其pH变化大，则Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液导电性：a＞b＞c，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查较综合，涉及平衡图象、反应活化能、质量分数与溶解度、pH及稀释计算等，注重高频考点的考查，把握图中纵横坐标的含义及点、线、面的含义是解答本题的关键，注意相关化学反应原理的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某校化学兴趣小组为探究粗铁粒（含有少量金属铜杂质）与某浓度硝酸反应，设计了如下探究活动：
    探究一
    （1）将粗铁粒投入某浓度硝酸中，某同学观察该实验现象时发现，反应进行一段时间后，反应开始逐渐加快．请分析反应逐渐加快的可能原因反应放热，一段时间后溶液温度升高，反应速率加快；②由于铁中含杂质铜，反应时形成Fe-Cu微型原电池，加快反应速率．
    （2）另称取粗铁粒10g放入某浓度硝酸中，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．为了探究溶液X中铁元素的价态，同学甲设计如下实验：有药品和仪器：0.1mol•L-1 KSCN溶液；0.1mol•L-1 KI溶液；0.2mol•L-1酸性高锰酸钾溶液；氯水等；试管和滴管．
    请你设计简单实验，探究上述猜想是否正确，填写下列实验报告：
    实验步骤现象结论离子方程式
    第一步 取2-3mL溶液装于试管，向试管中加入几滴KSCN溶液．若溶液变红色，则溶液含有Fe3+；
    若无现象，则不含Fe3+    		Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
    第二步另取少量溶液装于试管，向试管里滴加几滴酸性高锰酸钾溶液若溶液紫色褪去，则溶液含有Fe2+；
    若无明显变化，则不含Fe3+．    		5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    探究二
    为了探究气体Y的成分，同学乙设计了如下装置（不考虑NO2转化为N2O4）

    （3）装置乙的作用：验证NO2的存在并除去NO2．
    （4）装置丙收集到满气体后，通过气泡鼓入空气后，有红棕色气体生成，能否确定气体Y中含NO？说明理
    由．不能确定，由于NO2与水反应也能生成NO，故不能确定气体Y中含NO．
    （5）同学丁为了探究气体Y的组成，将224mL气体Y通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，所得溶液再用0.15mol/L-1酸性KMnO4溶液滴定，消耗20mL KMnO4溶液．则气体Y中NO、NO2的体积比为1：3．（已知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组物质之间的化学反应，反应产物一定为纯净物的是（　　）
    A．→
    B．CH2═CH-CH2-CH3+HCl$→_{△}^{催化剂}$
    C．CH3-CH═CH2+H2O$→_{加热、加压}^{催化剂}$
    D．nCH2═CH2+nCH2═CH-CH3$→_{△}^{催化剂}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在物质混合、反应等过程中，会存在“1+1≠2”的现象．通常情况下，下列各种混合或反应过程中，“1+1”不等于“2”的是（　　）
    A．1g酒精和1g水混合后的总质量
    B．100mL酒精与100mL水混合均匀后所得溶液的总体积
    C．温度一定时1gH2O溶解1g硝酸钾后，所得溶液的质量
    D．1g氢氧化钠溶液和1g醋酸溶液混合后溶液的质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在氢硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物质：①O2；②Cl2；③SO2；④CuSO4；⑤NH3能使溶液的导电能力增强的是（　　）
    A．①②③B．②④⑤C．①④⑤D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．将一定量的金属钠放入一定浓度的氢氧化钠溶液中，反应完全后，恢复到原温度，氢氧化钠的浓度（　　）
    A．增大B．减小C．不变D．不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3•H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种．常温下进行下列实验：
    ①将1L pH=3的A溶液分别与0.001mol/L x L B溶液、0.001mol/L y L D溶液充分反应至中性，x、y的大小关系为y＜x；
    ②浓度均为0.1mol/L A和E溶液，pH：A＜E；
    ③浓度均为0.1mol/L C和D溶液等体积混合，溶液呈酸性．回答下列问题：
    （1）C是NH4HSO4溶液，D是NaOH溶液．
    （2）用水稀释0.1mol/L B溶液时，溶液中随水量的增加而减小的是AB．
    A．$\frac{c（B）}{c（O{H}^{-}）}$      B．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$     C．c（OH-）-c（H+）   D．n（OH-）
    （3）等pH、等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出的氢气的质量相同．则HCl（填化学式）溶液中锌粉有剩余．
    （4）常温下，向0.01mol/L C溶液中滴加0.01mol/L D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．
    （5）已知常温下Mg（OH）2在pH=12的D溶液中Mg2+的浓度为1.8×10-7mol/L，则Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11（mol/L）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
    A．含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA
    B．4.6 g Na与稀盐酸反应，转移电子数一定为0.2NA
    C．10.6 g Na2C03晶体中含CO${\;}_{3}^{2-}$数目为0.1NA
    D．常温下，22g CO2含碳氧双键数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．A、B、C、D、E为物种短周期元素，A、B、C是原子序数递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，A与C可形成常见的AC2分子，D元素的某种原子中无中子，E是地壳中含量最高的金属元素．请回答下列问题：
    （1）AC2分子的电子式为．
    （2）比较BD3与D2C的稳定性：H2O比NH3稳定（填化学式）．
    （3）五种元素的原子半径由大到小的顺序是Al＞C＞N＞O＞H（填元素符号）．
    （4）E的单质与NaOH溶液反应生成的盐的涪液与少量AC2反应的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
    （5）化合物EB溶于强碱生成氨气，写出EB与NaOH溶液反应的化学方程式AlN+NaOH+H2O=NH3↑+NaAlO2．
    （6）工业生产的EB产品往往含有碳和氧化铝杂质，现取10g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况下）O2，在高温下充分反应后，所得气体的密度是相同状况下氢气的15倍（EB不与O2反应），该样品中含杂质碳的质量分数为19.2%．

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