Question

19．设N_A为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（　　）

• A． 含1 mol FeCl₃的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为N_A
• B． 4.6 g Na与稀盐酸反应，转移电子数一定为0.2N_A
• C． 10.6 g Na₂C0₃晶体中含CO${\;}_{3}^{2-}$数目为0.1N_A
• D． 常温下，22g CO₂含碳氧双键数目为N_A

Answer 1

分析 A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
B、求出钠的物质的量，然后根据反应后钠变为+1价来分析；
C、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1mol碳酸钠中含1mol碳酸根来分析；
D、求出二氧化碳的物质的量，然后根据1mol二氧化碳中含2mol碳氧双键来分析．

解答 解：A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol氯化铁形成的氢氧化铁胶粒个数小于N_A个，故A错误；
B、4.6g钠的物质的量为0.2mol，而反应后钠变为+1价，故0.2mol钠转移0.2mol电子即0.2N_A个，故B正确；
C、10.6g碳酸钠的物质的量为0.1mol，而1mol碳酸钠中含1mol碳酸根，故0.1mol碳酸钠中含0.1mol碳酸根即0.1N_A个，故C正确；
D、22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，而1mol二氧化碳中含2mol碳氧双键，故0.5mol二氧化碳中含N_A条碳氧双键，故D正确．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．