Question

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）==Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）下列说法错误的是（    ）

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂（s）+H₂O（1）+2e^—=Mn₂O₃（s）+2OH^—（aq）

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

Answer 1

C 

解析:

分析电池总反应式可知：Zn发生氧化反应失去电子作负极，MnO₂发生还原反应得到电子作正极。Zn为负极，失去电子，电子由负极通过外电路流向正极。该电池的电解液为KOH溶液，结合总反应式可写出负极反应式：Zn（s）+2OH^－（aq）－2e^－ == Zn（OH）₂（s），用总反应式减去负极反应式，可得到正极反应式：2MnO₂（s）+H₂O（1）+2e^－ == Mn₂O₃（s）+2OH^－（aq）。1molZn失去2mol电子，外电路中每通过O.2mol电子，Zn的质量就减小6.5g。故正确答案为C。