已知:AgI为黄色沉淀.AgCl为白色沉淀.25℃时.AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10-8 mol·L-1,AgCI饱和溶液中c(Ag+)为1.30×10-5mol·L-1.若在5 mL含有KC1和KI浓度均为0．01 mol·L-1的混合溶液中.滴加8 mL0.0l mol·L-1的AgNO3溶液.则下列叙述中不正确的是A．溶液中所含溶质的离子浓度� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

已知：AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag⁺）为1.22×10^-8 mol·L^-1；AgCI饱和溶液中c（Ag⁺）为1.30×10^-5mol·L^-1。若在5 mL含有KC1和KI浓度均为0．01 mol·L^-1的混合溶液中，滴加8 mL0.0l mol·L^-1的AgNO₃溶液，则下列叙述中不正确的是

A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为c(K^＋)＞c(NO₃^－)＞c(Cl^－)＞c(I^－)＞c(Ag^＋)

B．溶液中先产生的是AgI沉淀

C．AgCl的K_SP的数值为1.69×10^-10

D．若在AgI悬浊液中滴加一定量的KCl溶液，黄色沉淀也会转变成白色沉淀

试题分析：A、根据溶解度判断沉淀的先后顺序，利用溶度积常数计算出各离子浓度，结合反应的程度比较溶液离子浓度的大小；B、依据碘化银和氯化银溶度积比较溶解度可知，碘化银溶解度小，反应中先析出碘化银；C、AgCl饱和溶液中c（Ag⁺）为1.30×10^-5mol?L^-1，溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl（s）

Ag⁺+Cl^-，氯离子浓度为1.30×10^-5mol?L^-1；依据Ksp=[Ag⁺][Cl^-]计算得到；D、依据溶液中Qc与Ksp的大小关系分析，则A、若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/L AgNO₃溶液，首先生成AgI沉淀，反应后剩余n（Ag⁺）=0.003L×0.01mol/L=3×10^-5mol，继续生成AgCl沉淀，反应后剩余n（Cl^-）=0.005×0.01mol/L-3×10^-5mol=2×10^-5mol，c（Cl^-）=2×10^-5mol÷0.013L=1.53×10^-3mol/L，浊液中c（Ag⁺）=K_SP_（AgCl）÷c（Cl^-）=（1.30×10^-5）²÷1.53×10^-3=1.1×10^-7（mol/L），c（I^-）=K_SP_（AgI）÷c（Ag⁺）=（1.22×10^-8）²÷1.1×10^-7=1.35×10^-9，混合溶液中n（K⁺）=1×10^-4mol，
n（NO₃^-）=0.008L×0.01mol/L=1×10^-5mol，则c（K⁺）＞c（NO₃^-），故c（K⁺）＞c（NO₃^-）＞c（Cl^-）＞c（Ag⁺）＞c（I^-），故A错误；B、依据A分析溶液中先产生的是AgI沉淀，故B正确；C、AgCl饱和溶液中c（Ag⁺）为1.30×10^-5mol?L^-1．溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl（s）

Ag⁺+Cl^-，氯离子浓度为1.30×10^-5mol?L^-1，由Ksp=[Ag⁺][Cl^-]=1.30×10^-5mol/L×1.30×10^-5mol/L=1.69×10^-10，故C正确；D、当溶液中Qc=c（Cl^-）×c（Ag⁺）＞Ksp时，会有氯化银沉淀生成，所以在AgI悬浊液中滴加一定量的KCl溶液，黄色沉淀会转变成白色沉淀，故D正确，答案选A。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

将氨水滴加到盛有AgCl浊液的试管中，AgCl逐渐溶解，再加入NaBr溶液又产生了浅
黄色沉淀。对上述过程，下列理解或解释中正确的是（）

A．K_sp(AgCl)＜K_sp(AgBr)

B．若在AgCl浊液中直接加入NaBr溶液，也会产生浅黄色沉淀

C．上述实验说明AgCl没有NaBr稳定

D．因为K_sp(AgCl)＞K_sp(AgOH)，故氨水能使AgCl溶解

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

把Ca(0H)₂放入蒸馏水中，—段时间后达到平衡：

下列说法正确的是( )。

A．向溶液中加CaO，并恢复原温度时，溶液的pH升高

B．给溶液加热，溶液的pH升高

C．向溶液中加入Na₂CO₃溶液，其中固体质量增加

D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(0H)2固体质量不变

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的K_sp＝4×10^－10。下列说法不正确的是（）

A．在t℃时，AgBr的K_sp为4.9×10^－13

B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D．在t℃时，AgCl(s)＋Br^－(aq)

AgBr(s)＋Cl^－(aq)平衡常数K≈816

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知如下物质的溶度积常数：FeS：K_sp=6.3×10^-18；CuS：K_sp=1.3×10^-36；ZnS：K_sp=1.6×10^-24。下列说法正确的是( )

A．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

B．将足量CuSO₄溶解在0.1 mol·L^-1的H₂S溶液中，Cu²⁺能达到的最大浓度为1.3×10^-35 mol·L^-1

C．因为H₂SO₄是强酸，故CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄不能发生

D．除去工业废水中的Cu²⁺，可以选用FeS作沉淀剂

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

碳酸钙常用作牙膏的摩擦剂。某同学设计了一种制备碳酸钙的方案，其流程图如下：（所用石灰石含有杂质SiO₂）

回答下列问题：
（1）充分煅烧110吨石灰石得到固体66吨。标准状况下生成二氧化碳的体积为______________L，石灰石中碳酸钙的质量分数为______________%。
（2）假设第①步反应完全进行，则第②步反应过滤后得到的不溶性滤渣的成分为________________________。
（3）第③步反应一般不采用通入CO₂的主要原因是______________________，
相应的离子方程式为_____________________________________。
（4）CaCO₃是一种难溶物质，25℃时其K_sp＝2.8×10^－9。现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2.0×10^－4 mol/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的物质的量浓度最小是______________。
（5）某学生用石灰石为原料，设计了另一种制备碳酸钙的实验方案，其流程图如下：